4．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是(　)

A．a中铁钉附近呈现红色　 B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应　 D．b中铝条附近有气泡产生

[解析]　铁铜组成原电池铁作负极，铁铝组成原电池铁作正极。a中铁被氧化，正极铜丝周围氧气得电子发生还原反应，生成氢氧根离子使酚酞变红，b中铁钉上氧气得电子发生还原反应，生成氢氧根离子使酚酞变红，铝条失电子变为铝离子无气泡产生。

[答案]　B

3．下列变化中，属于原电池反应的是(　)

①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层　②白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化　③红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层　④铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应加快

A．①②　　　　　B．②③

C．③④　 D．②④

[解析]　①金属铝表面迅速氧化形成致密的氧化物Al₂O₃薄膜，保护铝不再被腐蚀，不属于原电池反应；③3Fe+4H₂O(g)高温,Fe₃O₄+4H₂，Fe₃O₄为蓝黑色的保护膜，不属于原电池反应；②Zn较Fe活泼，一旦遇到电解质溶液时，Zn活泼失电子，保护铁，构成了原电池；④中发生反应Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu，构成Fe-稀H₂SO₄-Cu原电池，加快反应。

[答案]　D

2．下列说法正确的是(　)

A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B．25 ℃、101 kPa,1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

[解析]　中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所释放出的热量，而1 mol H₂SO₄和1 mol Ba(OH)₂完全中和时生成2 mol H₂O，A错误；燃烧热指在25 ℃、101 kPa时1 mol该物质完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量，与实际燃烧的硫的物质的量无关，B正确；C不完全燃烧产生的CO是一种良好的气体燃料，其燃烧反应一定是放热反应，C错误；燃烧热是温度和压强的函数，因为不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热，D错误。

[答案]　B

1．下列说法不正确的是(　)

①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化　③放热反应发生时不必加热　④吸热反应在加热后才能发生　⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关　⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生　⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同

A．②③⑥⑦　　　　　B．③④⑤⑦

C．④⑤⑦　 D．③④⑦

[解析]　放热反应有时需要加热才能实现，如燃烧反应，③错误；有些吸热反应不需要加热就能发生，如铵盐与Ba(OH)₂混合研磨就能反应，④错误；化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关，还与物质的状态有关，⑤错误；从盖斯定律来看，反应焓变的大小与途径无关，故⑦错误。

[答案]　B

0．20 mol×2×6.02×10²³ mol^－1×1.6×10^{－19 C}＝3.85×10⁴ C

16．(2010年石狮质检)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：________________________________________________________________________；

银片上发生的电极反应：________________________________________________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知N_A＝6.02×10²³ mol^－1，电子电荷为1.60×10^{－19 C)}

[解析]　(1)锌-银在稀硫酸中组成原电池，锌比银活泼，锌失去电子作负极，电极反应为Zn―→Zn²⁺+2e^－，银作正极，电极反应为2H⁺+2e^－―→H₂↑。

(2)Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑，减少的质量就是参加反应锌的质量，故参加反应的锌为60 g－47 g＝13 g，用锌来计算生成氢气的体积。通过计算消耗锌转移电子的物质的量，进一步计算通过的电量。

[答案]　(1)Zn―→Zn²⁺+2e^－　2H⁺+2e^－―→H₂↑

(2)①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为x，m(Zn)＝60 g－47 g＝13 g。

Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑

65 g　　　22.4 L

13 g　　　x

x＝13 g×22.4 L÷65 g＝4.48 L

②反应消耗的锌为：13 g÷65 g·mol^－1＝0.20 mol

1 mol Zn变为Zn²⁺时，转移2 mol e^－，则通过的电量为：

15．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^－1NaOH溶液中，如图所示：

请回答：

(1)写出甲池中正极的电极反应式：____________________。

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。负极：____________________________；总反应的离子方程式：____________________________。

(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。(填写元素符号)

(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？________(填写字母序号)。

a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

c．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有应用价值

d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析

(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”的这种说法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(如可靠，此空可不填)

[解析]　(1)甲中电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，由于金属活泼性Mg>Al，故负极为Mg，正极为Al，正极的电极反应式：2H⁺+2e^－===H₂↑。(2)乙中电解质溶液为NaOH溶液，该溶液不能与Mg反应，故Mg作正极，Al作负极，负极的电极反应式：Al+4OH^－―→[Al(OH)₄]^－+3e^－，总反应的离子方程式为：2Al+2OH^－+6H₂O===2[Al(OH)₄]^－+3H₂↑。(3)一般情况下，构成原电池的两极(都是金属)，负极比正极活泼，所以甲会判断出Mg的活动性更强，这是正确的，乙会判断出Al的更强，这是错误的。(4)两种相同的金属在电解质溶液不同时，得出两种不同的结果，说明反应条件对反应结果的影响较大，故应选a、d。(5)很明显，这种方法不可靠；可以在两极之间连一个电流计，测电流的方向，根据电流由正极流向负极来判断。

如图所示

[答案]　(1)2H⁺+2e^－―→H₂↑

(2)Al+4OH^－―→[Al(OH)₄]^－+3e^－　2Al+2OH^－+6H₂O===2[Al(OH)₄]^－+3H₂↑

(3)Mg　Al　(4)ad

(5)不可靠　在两电极之间连上一个电流计，测电流的方向，根据“电流由正极流向负极”来判断

14．称取三份锌，分盛三支试管，在试管甲里加入pH＝3的盐酸50 mL，在试管乙里加入pH＝3的醋酸50 mL，在试管丙里加入pH＝3的醋酸50 mL及少量铜粉，塞上导管塞子，定时测定生成H₂的体积。若反应终了时，生成H₂一样多，且锌没有剩余。

(1)用“>”、“＝”或“<”回答以下问题：

①参加反应的锌的质量关系：______________。

②反应完毕，需反应时间的多少：________________________________________________________________________。

(2)简答：①反应所需时间最长的一种酸的原因是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②乙、丙反应所需时间是否相等？________。其原因是：____

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)①甲＝乙＝丙　②甲>乙>丙

(2)①随着反应的进行，盐酸里c(H⁺)减小得最多，反应速率减小最快，时间最长　②不相等　丙中形成了铜锌原电池，加速了锌的反应，丙中反应较乙中快

13．将AsO₄^3－+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O设计成如下图所示的电化学装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：

甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液

请回答：

(1)甲组操作装置为________，乙组操作装置为________。

(2)两次操作过程中，微安表(G)的指针偏转方向相反，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)甲组操作过程中，C₂作______极，电极反应式为________________________________，乙组操作过程中，C₁作________极，电极反应式为________________。

[解析]　(1)由于该电化学装置无外接电源，所以二者均为原电池。(2)题目所给反应原理是一个可逆反应，加入浓盐酸c(H⁺)增大，有利于反应向右进行，加入NaOH溶液，c(H⁺)减小，有利于反应向左进行，则两个过程电子流向正好相反，则电流流向相反，电流计指针偏转方向不同。

[答案]　(1)原电池　原电池

(2)加入浓盐酸，总反应向右进行，加入NaOH溶液总反应向左进行，电子流动方向相反，所以指针偏转方向相反

(3)正　AsO₄^3－+2e^－+2H⁺―→AsO₃^3－+H₂O

正　I₂+2e^－―→2I^－

12．(2010年蚌埠质检)铜板上铁柳钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是(　)

A．正极电极反应式为2H⁺+2e^－―→H₂↑

B．此过种中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂===4Fe(OH)₃

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

[解析]　铁柳钉在与铜板接触处发生吸氧腐蚀，Fe活泼性强，故Fe失电子被腐蚀，Fe作负极；正极上应为O₂得电子，发生的反应为O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－，总式为2Fe+O₂+2H₂O===2Fe(OH)₂，Fe(OH)₂在空气中继续被氧化为Fe(OH)₃，发生的反应为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃。

[答案]　A