1．把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是

(　)

A．稀盐酸　　　　 B．新制氯水

C．烧碱溶液　 　　　　　　　　　 　D．纯碱溶液

[答案]　C

16．红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是____________________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是__________________________________________；

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。

原因是________________________________________________________________________；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

[解析]　(1)、(2)中ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，不难写出两个热化学方程式。分解率α₁＝×100%＝25%；升温，化学平衡向吸热反应方向移动，因PCl₅的分解要吸热，故升温，分解率增大，α₂>α₁。

(3)降温，化学平衡向放热反应方向移动。

(4)根据盖斯定律：一个化学反应不论是一步完成还是多步完成，其热效应总是相同的。

[答案]　(1)Cl₂(g)+P(s)===PCl₃(g)　ΔH＝－306kJ/mol

(2)PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)　ΔH＝+93 kJ/mol

25%　大于

(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解

(4)－399 kJ/mol　等于

15．A-G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)+B(g)===C(g)+D(g)　ΔH＝+131.4 kJ·mol^－1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

(1)写出A元素的名称________。

(2)另外知：

A(s)+O₂(g)===G(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol^－1

C(g)+O₂(g)===G(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

D(g)+O₂(g)===B(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

由此判断“因为283 kJ·mol^－1+242 kJ·mol^－1>393.6 kJ·mol^－1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出A+O₂―→C的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)由A(s)+B(g)===C(g)+D(g)

ΔH＝+131.4 kJ·mol^－1，

知n(A)＝＝mol

M(A)＝＝12 g·mol^－1，故A为碳，B为H₂O，C为CO，D为H₂，G为CO₂，E为浓H₂SO₄或浓HNO₃。

(2)可把3个热化学方程式具体写为：

C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol^－1

CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

两种途径反应热分别为：－283 kJ·mol^－1－242 kJ·mol^－1+131.4 kJ·mol^－1＝－393.6 kJ·mol^－1和－393.6 kJ·mol^－1，可见是相等的。

(3)将C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.6 kJ·mol^－1和CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1两式相减即得C+O₂―→CO的热化学方程式。

[答案]　(1)碳

(2)不正确，因为1 mol A与O₂直接燃烧放出的热量为393.6 kJ，而1 mol A先与B反应生成C和D，C和D再与O₂反应，共放热量－131.4 kJ+283 kJ+242 kJ＝393.6 kJ，两者相同

(3)C(s)+O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol^－1

14．(2010年嘉兴质检)(1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是(　)

A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH=+41 kJ/mol

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol

(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

　　　　。

(3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：________________________________________________________________________

　　　　　　。

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是________________________________________________________________________。

[解析]　(1)②以图示形式将反应CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及ΔH情况。根据所给图示可知，A选项将反应的反应物与生成物弄反了，故不对；生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错误；D选项未限定H2O的物质的量，故不对。答案为B。

(3)b反应中使用催化剂，可以降低反应的活化能，但反应的热效应不会改变。

[答案]　(1)①CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41 kJ/mol

②B

(2)S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH=-296.8 kJ/mol

(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol

a不使用催化剂，b使用了催化剂

13．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做________。

(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________(填“ΔH₁”、“ΔH₂”或“ΔH₃”等)。

A．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁

B．C(s)+1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

C．CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₃

D．C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₄

E．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)===6CO₂(g)+6H₂O(l)　ΔH₅

F．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH₆

G．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)　ΔH₇

H．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)+H₂O(l)　ΔH₈

[答案]　(1)量热计　(2)ΔH₄、ΔH₅　ΔH₆

12．将V₁ mL 1.0 mol·L^－1HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50 mL)。

下列叙述正确的是(　)

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L^－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

[解析]　A项中5 mL HCl和45 mL NaOH反应后温度为22 ℃；C项HCl和NaOH溶液物质的量浓度相同，恰好反应，HCl和NaOH体积相同，图象对称；D项Ba(OH)₂晶体和NH₄Cl晶体反应有水生成，但为吸热反应。

[答案]　B

11．(2009年天津高考)已知：2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)===Na₂CO₃(s)+O₂(g)　ΔH＝－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

[解析]　CO的燃烧热是283 kJ/mol，A项数据的单位不对。B项的图象中，CO和CO₂的物质的量都应是2 mol。由题中的反应得：2Na₂O₂(s)+2CO₂(g)===2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　ΔH＝－452 kJ/mol，当反应物中的CO₂为固态时，因为固体变成气体要吸热，所以反应放出的热量减少，而放热反应的ΔH是负值，所以C项正确。根据题中两个反应得：Na₂O₂(s)+CO(g)===Na₂CO₃(s)　ΔH＝－509 kJ/mol，即CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³。

[答案]　C

10.

如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　)

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃　ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184>Q₂>2Q₁

[解析]　A项未注明各物质的聚集状态，应为N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－1；B项中升高温度曲线应与a曲线重合；C项中加入催化剂降低反应的活化能，但不改变反应热，加入催化剂后对应b曲线；D项：N₂和H₂的反应为可逆反应，Q₁<92 kJ，由于通入2 mol N₂和6 mol H₂进行反应达平衡时反应物的转化率大于通入1 mol N₂和3 mol H₂时的转化率，故有184>Q₂>2Q₁。

[答案]　D

9．在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

由1 mol CO(g)和3 mol　 CH₄(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为(　)

A．2 912 kJ　 B．2 953 kJ

C．3 236 kJ　 D．3 867 kJ

[解析]　由CO、CH₄燃烧的化学方程式得1 mol CO充分燃烧，释放热量为＝283(kJ),3 mol CH₄充分燃烧，释放的热量为890×3＝2 670(kJ)，因此，1 mol CO和3 mol CH₄充分燃烧，释放出的热量为283 kJ+2 670 kJ＝2 953 kJ。

[答案]　B

8．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为(　)

A．920 kJ　 B．557 kJ

C．436 kJ　 D．188 kJ

[解析]　根据能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量(或减放出的能量)463 kJ×4－121 kJ×4＝496 kJ+2ΔE(H-H)，求出ΔE(H-H)值为436 kJ，故答案为C。

[答案]　C