11．往100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入一定量的铁铜混合粉末，充分反应后过滤，再往滤渣中滴入稀盐酸，发现有氢气产生，则滤液中

(　)

A．一定含Fe²⁺、不含Fe³⁺和Cu²⁺

B．含Fe³⁺、不含Cu²⁺、可能含Fe³⁺

C．可能含Fe²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺

D．可能含Fe³⁺和Cu²⁺、不含Fe²⁺

[解析]　铜和铁与稀硝酸反应分别生成Cu²⁺和Fe³⁺，往滤渣中滴入稀盐酸，发现有氢气产生说明Fe过量，故反应后的溶液中将不可能存在Cu²⁺和Fe³⁺。

[答案]　A

10．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼金属钼的化学原理为：

①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂；②MoO₃+2NH₃·H₂O===(NH₄)₂MoO₄+H₂O；③(NH₄)₂MoO₄+2HCl===H₂MoO₄↓+2NH₄Cl；④H₂MoO₄MoO₃+H₂O；⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。

则下列说法正确的是

(　)

A．MoS₂煅烧的尾气可以直接排入空气中

B．MoO₃既是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和Al还原等质量的MoO₃，所消耗的还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

[解析]　SO₂是大气污染物，不能直接排入空气中，A选项错误；由反应④知MoO₃是H₂MoO₄的酸酐，B选项错误；由反应③和复分解反应制酸的原理知H₂MoO₄是弱酸，C选项错误；₂₂O，O₂， O₃，还原等质量的MoO₃即失去电子数相等，所以D选项正确。

[答案]　D

9．下列金属或氧化物可以完全溶解的是

(　)

A．1 mol Zn与含1 mol HCl的稀盐酸共热

B．1 mol Cu与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热

C．1 mol Cu与含4 mol HNO₃的浓硝酸共热

D．1 mol MnO₂与含4 mol HCl的浓盐酸共热

[解析]　A项中盐酸的量不足，不能完全溶解；B项中理论上可以，但当浓硫酸变为稀硫酸时，反应不再进行，不能完全溶解；D项中理论上浓盐酸和MnO₂恰好完全反应，但当浓盐酸变为稀盐酸时，反应不再进行。

[答案]　C

8．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

(　)

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₄溶液中

D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

[解析]　在A选项中，反应前后，溶液都为无色。在B选项中，向棕黄色的FeCl₃溶液中滴加无色的KI溶液，由于Fe³⁺能将I^－氧化成I₂，再加淀粉溶液后，溶液变蓝。在C选项中，NaHSO₄溶液无色，(实质是其中的水)与Na₂O₂固体反应后，生成Na₂SO₄，所以溶液前后均无色。在D选项中，两者不反应，所以除稀释外没有明显的颜色的改变。

[答案]　B

7．下列关于金属的一些说法不正确的是

(　)

A．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

B．工业上金属Mg、Al都是用电解法得到

C．越活泼的金属越难冶炼

D．金属的化合价越低越难冶炼

[解析]　越活泼的金属越难冶炼，与金属的化合价高低无关。

[答案]　D

6．正在火星上工作的美国“勇气”号、“机遇”号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H₂O。以下叙述正确的是

(　)

A．铝热剂就是单指Fe₂O₃粉和铝粉的混合物

B．检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤是：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO的物质的量之比为2∶3∶2

D．明矾属硫酸盐，是纯净物

[解析]　铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物；Fe₂O₃的检验过程：样品→粉碎→加酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液；还原相等量的Fe₂O₃需要的电子的物质的量相等，所以其消耗H₂、Al、CO的物质的量之比应为1/2∶1/3∶1/2＝3∶2∶3。

[答案]　D

5．取14.4 g草酸亚铁(FeC₂O₄)，隔绝空气加热使其完全分解，结果得到7.2 g铁的氧化物，此氧化物的化学式应为

(　)

A．Fe₂O₃　 　　　　　　　　　　　　 B．FeO

C．Fe₃O₄　 　　　　　　　　　　　　 D．FeO·Fe₃O₄

[解析]　14.4 g FeC₂O₄中含Fe 0.1 mol 质量5.6 g，则7.2 g铁的氧化物中含氧质量为7.2 g－5.6 g＝1.6 g，n(Fe²⁺)∶n(O^2－)＝∶＝1∶1，化学式为FeO。

[答案]　B

4．某种只含铁和氧两元素组成的化合物样品A在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收过滤，得沉淀的质量是原样品A质量的倍，则下列说法正确的是

(　)

A．A一定是Fe₃O₄

B．A可能是Fe₃O₄

C．A一定是纯净物

D．可能是FeO与Fe₃O₄形成的混合物

[解析]　设A的平均化学式为FeO_x则

FeO_x+xCOFe+xCO₂

xCO₂+xCa(OH)₂===xCaCO₃↓+xH₂O

故有：＝　解得：x＝

所以A的平均化学式为Fe₃O₄，但不一定是Fe₃O₄，因为有如下可能：①FeO和Fe₂O₃按物质的量比1∶1组成的混合物；②FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄按物质的量比1∶1∶n组成的混合物。

[答案]　B

3．有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl^－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；

②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是

(　)

A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl^－

B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO

C．肯定有K⁺、HCO、MnO

D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO

[解析]　因溶液无色，所以其中不含MnO，加入Na₂O₂后产生无色无味的气体，说明原溶液中不含NH，继续加入NaOH，沉淀只有部分溶解，所以其中既含有Mg²⁺又含有Al³⁺，由实验②可知原溶液中一定含有SO。

[答案]　D

2．将下列每组内的四种物质同时加入到水中，充分搅拌后，既有氧化还原反应发生，又有沉淀产生的一组是(酸均过量)

(　)

A．Na₂O₂、NH₄Cl、NaCl、Na₂SO₄

B．Na₂CO₃、BaCl₂、K₂S、盐酸

C．KHCO₃、Ca(OH)₂、MgCl₂、硫酸

D．FeO、AlCl₃、Na₂SiO₃、硝酸

[解析]　A中无沉淀。当酸过量时，B中无沉淀，也不发生氧化还原反应。C中最后有CaSO₄沉淀，但无氧化还原反应。D中FeO与HNO₃发生氧化还原反应，最终产生H₂SiO₃或H₄SiO₄沉淀。

[答案]　D