6．C₆H₁₄的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列情况相符的是

(　)

A．4个-CH₃，能生成4种一氯代物

B．3个-CH₃，能生成5种一氯代物

C．3个-CH₃，能生成4种一氯代物

D．2个-CH₃，能生成4种一氯代物

[解析]　C₆H₁₄烷烃中其碳架结构及其一氯取代情况如下：

由以上可知，B、C两选项正确。

[答案]　BC

5．两种气态烃0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO₂和3.6 g水，下列说法正确的是

(　)

A．混合气体中一定有甲烷

B．混合气体中一定有甲烷和乙烯

C．混合气体中一定没有乙烷

D．混合气体中一定有乙炔

[解析]　因为0.1 mol混合气体完全燃烧生成0.16 mol CO₂和3.6 g水。即混合气体的平均化学式为C_1.6H₄，故混合气体中一定含CH₄。因混合气体的平均化学式中含4个氢原子且含甲烷，则另一烃中也一定含4个氢原子，故答案选A、C。

[答案]　AC

4．一定量的CH₄燃烧后得到的产物是CO、CO₂、H₂O(g)，此混合物的质量为49.6 g，当其缓缓通过足量的无水CaCl₂时气体质量减少25.2 g，则混合气中CO的质量为

(　)

A．24.4 g 　　　　　　　　　　　　 　B．13.2 g

C．12.5 g　 　　　　　　　　　　　　 　D．11.2 g

[解析]　本题通过甲烷在氧气不足的条件下燃烧产物的定量判断，考查学生进行有关有机反应的计算能力。

设产物中CO的物质的量为x，CO₂的物质的量为y。

由C原子守恒可得CH₄的物质的量为(x+y)，又由H原子守恒可得生成H₂O的物质的量为2(x+y)。

则

解得x＝0.4 mol，y＝0.3 mol

m(CO)＝0.4 mol×28 g·mol^－1＝11.2 g。

[答案]　D

3．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有

(　)

A．2种　 　　　　　　　　　　　　　 B．3种

C．4种　 　　　　　　　　　　　　　　 D．5种

[解析]　符合题目的同分异构体有

[答案]　A

2．将0.2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入盛有0.5 L 2 mol/L的NaOH溶液中，生成Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1∶3，则该烷烃为

(　)

A．丁烷 　　　　　　　　　　 　　B．乙烷

C．甲烷　 　　　　　　　　　　　　　 D．丙烷

[解析]　由题目的条件可写出下列化学方程式：

5NaOH+4CO₂===Na₂CO₃+3NaHCO₃+H₂O

　5　　4　　　1　　3

由此化学方程式可知：n(CO₂)＝0.5 L×2 mol/L×＝0.8 mol。又因烷烃为0.2 mol，可知1 mol烷烃中含碳原子物质的量为n(C)＝0.8 mol×＝4 mol，根据烷烃的通式C_nH_2n+2，可确定分子式为C₄H₁₀。

[答案]　A

1．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

(　)

A．　　　　 　　　　　　　 　 　　B．CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

C．　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

[解析]　1 mol该烃完全燃烧消耗氧气的物质的量为179.2 L/22.4 L·mol^－1＝8 mol。设该烃的分子式为C_xH_y则有

x+＝8，①

所以x＜8。排除D选项，其余三个选项为烷烃，则

y＝2x+2。②

解①②可得x＝5，y＝12，由于该烃的一氯取代物有3种，故选B。

[答案]　B

14．下图中每一方框代表一种反应物或生成物：

(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6。反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体。

①写出反应②的离子方程式__________________________________________________。

②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

(2)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质。写出反应①的化学方程式______

________________________________________________________________________。

1 g固态D在C中完全反应放出9.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________。

[解析]　(1)X的水溶液可电解，X由M、N两种短周期且同周期元素组成，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6，可知N为氯元素，由M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，可知M为钠元素；那么X(NaCl)的水溶液电解的产物为：H₂、Cl₂、NaOH。又有A、B反应生成三种产物，C、B反应生成一种产物，可知B必为Cl₂，C必为H₂，A必为NaOH。

则反应②的离子方程式为：Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O，由题意可知F为HCl，由C为H₂，结合题中表格中的数据可知：G为NH₃，物质G与F反应生成的盐为NH₄Cl。其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)。

(2)由B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，可知B为Cu，A为硫酸。那么反应①是电解CuSO₄，那么E为SO₂，C为O₂，D为S。

[答案]　(1)Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O

c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)

(2)2CuSO₄+2H₂O2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

S(s)+O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－297.6 kJ·mol^－1

13．如下图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________；

②乙中总反应的离子方程式为______________________________________________；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为______________________________________________。

②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。

[解析]　(1)若两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：①甲装置为原电池，石墨棒作正极，O₂放电，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－。②乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－。③Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，生成HCl和HIO₃。(2)若两烧杯中均盛有CuSO₄溶液，则：①甲装置为原电池，铁作负极，电极反应为：Fe－2e^－===Fe²⁺。②乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO₄+2H₂O2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu，放出O₂，因此只需加入CuO(或CuCO₃)即可恢复到电解前的状态。由电解反应式可知，2H⁺-CuO-CuCO₃，电解后n(H⁺)＝0.1×0.2＝0.02 mol，故m(CuO)＝0.02××80＝0.8 g，m(CuCO₃)＝0.02××124＝1.24 g。

[答案]　(1)①O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

②2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

③5Cl₂+I₂+6H₂O===10HCl+2HIO₃

(2)①Fe－2e^－===Fe²⁺

②CuO(或CuCO₃)　0.8(或1.24)

12．下图所示为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：

(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是________、______________(填电极材料和电极名称)，电极反应是______________________；B(要求同A)是__________、__________，电极反应式是______________________________，应选用的电解质溶液是________。

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈________色，C极附近呈________色。

(3)若甲槽阴极增重43.2 g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是________mL。

(4)若乙槽中剩余溶液仍为400 mL，则电解后所得溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1，pH等于________。

[解析]　(2)铁极附近H⁺放电，破坏了附近水的电离平衡，使c(OH^－)增大。显一定碱性，遇酚酞呈红色，C极附近Cl^－放电，显中性，遇酚酞呈无色。

(3)甲槽阴极析出银：n(Ag)＝＝0.4 mol，乙槽中阳极上放出的气体是氯气：n(Cl₂)＝0.2 mol，V(Cl₂)＝0.2 mol×22 400 mL·mol^－1＝4 480 mL。

(4)由2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑可知：

n(NaOH)＝0.2 mol×2＝0.4 mol，

c(NaOH)＝＝1 mol·L^－1，pH＝14。

[答案]　(1)铁　阴极　Ag⁺+e^－===Ag　银　阳极　

Ag－e^－===Ag⁺　AgNO₃

(2)红　无　(3)4 480　(4)1　14

11．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是____________________。

(2)铝与氢氧化钾反应的离子方程式是____________________________________。

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。

①该电解槽的阳极反应式是____________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________________________。

③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出。

[解析]　用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质(含氧酸根)，相当于电解水，故电解时的电极反应为：阳极：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑，阴极：4H⁺+4e^－===2H₂↑。其中阴极区H⁺放电，H⁺浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH^－浓度增大。在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K⁺和H⁺通过，这样就在阴极区聚集大量的K⁺和OH^－，从而产生纯的氢氧化钾溶液。

[答案]　(1)2Al₂O₃4Al+3O₂↑

(2)2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

(3)①4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑　②H⁺放电，促进水的电离，OH^－浓度增大　③B