4．(2008年广东理基)从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是

(　)

A．不同浓度的硝酸与铜反应

B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

D．H₂O₂在不同催化剂作用下分解

[解析]　右图中仅有制备装置，无尾气处理装置，所以A中有NO_x产生，不宜用此装置进行实验。

[答案]　A

3．(2008年江苏)下列装置或操作能达到实验目的的是

(　)

[解析]　A项集气瓶无出气管；B项不符合构成原电池的条件应将两个电极对换位置；D项应长管进，短管出。

[答案]　C

2．(2008年广东)下列实验能达到预期目的的是

(　)

A．向煮沸的1 mol·L^－1 NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

B．用氢氧化铜粉末检测尿糖

C．称取19.0 g SnCl₂，用100 mL蒸馏水，配制1.0 mol·L^－1 SnCl₂溶液

D．向乙酸乙酯中加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

[解析]　A项，制备Fe(OH)₃胶体应向煮沸的蒸馏水中滴加FeCl₃饱和溶液；B项，检验尿糖应用新制的Cu(OH)₂悬浊液；C项，配制1.0 mol·L^－1SnCl₂溶液应用容量瓶，加水稀释至100 mL。

[答案]　D

1．(2008年江苏)以下实验或操作不能达到目的的是

(　)

A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B．准确称取0.400 0 g的NaOH固体配成1 000 mL浓度为0.010 00 mol·L^－1的溶液

C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤

D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

[解析]　A项，考查的是溶解性和密度的相关知识；B项，NaOH溶液的配制过程中会生成Na₂CO₃且从有效数字看也无法配成0.010 00 mol·L^－1的溶液；C项，生成的2,4,6­三溴苯酚会溶解在苯中。

[答案]　BC

21．(8分)某种橡胶分解产物为碳氢化合物，对这种碳氢化合物进行以下实验：

①若取一定量的橡胶完全燃烧，燃烧后的气体通过干燥管，干燥管质量增加0.72 g，再通过足量的石灰水，石灰水质量增加2.2 g。

②经测定，该碳氢化合物(气态)的密度是相同状况下氢气密度的34倍。

③该碳氢化合物0.1 mol能和32 g溴起加成反应，经分析，产物中溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。

试推断：

(1)该碳氢化合物的结构简式是____________，名称是____________。

(2)该橡胶的结构简式是__________，名称是__________。

[解析]　燃烧产物中H₂O为：＝0.04 mol，CO₂为：＝0.05 mol，最简式为C₅H₈，式量为68，与其相对分子质量相同，根据③叙述可判断此物质为有一个碳原子在支链上的二烯烃。

[答案]　

2­甲基­1,3­丁二烯(或异戊二烯)

(2)?聚异戊二烯

20．(11分)有机物A₁和A₂含有碳、氢、氧三种元素，且互为同分异构体。已知6 g A₁在足量的氧气中完全燃烧生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。有关物质之间的转化关系如下：

已知：X为六元环状化合物

(1)A₁的分子式为________________。

(2)写出X的结构简式：________________。

(3)写出反应④的化学方程式：___________________________________________；

反应②属于__________反应。

(4)与G具有相同官能团的G的同分异构体M在酸性条件下，加热失水生成N，N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P，聚合物P的结构简式为__________________。

[解析]　由题意可知，13.2 g CO₂中含C的质量为×12 g/mol＝3.6 g,7.2 g水中含H的质量为×1 g/mol×2＝0.8 g，则6 g A₁分子中O元素的质量为：6 g－3.6 g－0.8 g＝1.6 g，则A₁中n(C)∶n(H)∶n(O)＝∶∶＝3∶8∶1，最简式C₃H₈O，由于此分子式中的H原子数已饱和，故最简式也是A₁的分子式；由A₁氧化后生成H，H能发生银镜反应，可知H为一种醛，则A₁的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH；H的结构简式为CH₃CH₂CHO。由A₂与A₁互为同分异构体，且在浓硫酸作用下发生脱去反应均生成相同产物，故A₂的结构简式为，则B的结构简式为CH₃CH===CH₂，C的结构简式为，C水解后生成D；D氧化后生成E，E氧化后生成F，F催化加氢后生成G，最后经脱去反应生成的X是一个六元环状化合物，即

。

[答案]　(1)C₃H₈O

(3)CH₃CH₂CHO+2Ag(NH₃)₂OH2Ag↓+CH₃CH₂COONH₄+3NH₃+H₂O　加成

?

19．(14分)(2009年海南单科)以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料?的路线：

已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；

②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

③C可发生银镜反应。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)A的分子式为________________________________________________________；

(2)由A生成B的化学方程式为_______________________________________________，

反应类型是________________；

(3)由B生成C的化学方程式为_________________________________________，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是__________；

(4)D的结构简式为____________，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(写结构简式)。

[解析]　本小题应采用正逆相结合的办法进行推断。首先逆推，根据可得D的结构简式应为，再结合C的分子式及C→D

的反应条件，可推出C的结构简式应为；再正推，根据已知条件①及C、D的结构。可得A的分子式为C₈H₁₀，且结构简式为，结合已知条件②及C的结构可推出A侧链上的两个甲基，两个氢原子，另一个取代两个氢原子。B的结构简式为。

[答案]　(1)C₈H₁₀

18．(9分)含有氨基(-NH₂)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如R-NH₂+HCl―→R-NH₂·HCl(R代表烷基、苯基等)。现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：

①它们都是对位二取代苯；

②它们的相对分子质量都是137；

③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl₃溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；

④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。

请按要求填空：

(1)A和B的分子式是________________。

(2)A的结构简式是__________；B的结构简式是________________。

[解析]　A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl₃溶液发生显色反应，说明A分子中含有-NH₂，不含酚-OH而含-COOH。取代苯为-C₆H₄-，其式量为76，-NH₂的式量为16，-COOH的式量为45。由于76+16+45＝137，所以可推知A分子中只含有苯基、氨基和羧基，其结构简式为，由此得其分子式为C₇H₇NO₂。B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐，说明B分子中不含酸性和碱性基团，将A分子中的-NH₂和-COOH中的原子进行重组，只能是-CH₃和-NO₂，故B的结构简式为。

[答案]　(1)C₇H₇NO₂(或写成C₇H₇O₂N)

17．(10分)有机物A的分子式为C₃H₇O₂N，有机物B的分子式为C₃H₉O₂N，这两种有机物分子中都有一个与碳原子连接的甲基，它们都能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应。

(1)有机物A、B的结构式为：

A______________，B____________。

(2)A、B分别与NaOH反应的化学方程式为：

__________________________________________，

__________________________________________。

[解析]　A中除有一个甲基外，还有-C₂H₄NO₂，它能与NaOH反应，说明还有一个-COOH，则余下基团必有-NH₂，所以A的结构式为，B中除有一个甲基外，余下基团比饱和烃容纳H的量都多，结合它能与NaOH反应，则其中必有NH，所以B的结构式为CH₃CH₂COONH₄。

16．生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂

B．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

C．铁制品在干燥的空气中易生锈

D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素

[解析]　本题主要考查一些联系生活实际的化学常识。硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸，还不能被X射线透过，可用作X光透视肠胃的药剂；明矾是一种净水剂，Al³⁺水解生成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮的杂质，但明矾没有消毒、杀菌功能；铁制品只有在潮湿的空气中才易生锈；蚕丝的主要成分是蛋白质。

[答案]　A

第Ⅱ卷 (非选择题，52分)