10．CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的颜色

[解析]　两种样品分别溶于硝酸，生成的产物相同，如：

3CuS+8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂+2S↓+2NO↑+4H₂O

3Cu₂S+16HNO₃(稀)6Cu(NO₃)₂+3S↓+4NO↑+8H₂O

因此，用区别溶液的颜色或区别所产生的气体不能鉴别CuS和Cu₂S，选项A、B均不合理。等质量的CuS和Cu₂S分别在高温下灼烧都生成CuO和SO₂，但质量变化不同，CuS灼烧后质量减小，Cu₂S灼烧后残留固体质量不变，故C对，D错。

[答案]　C

9．只用水就能鉴别的一组物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．苯、乙酸、四氯化碳　 　B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙醛、乙二醇、硝基苯　 D．苯酚、乙醇、甘油

[解析]　选项A是利用三种有机物的溶解性和密度大小加以区分，苯难溶于水比水轻，乙酸能溶于水，四氯化碳难溶于水但比水重。选项B中乙醇、乙醛、乙酸均能溶于水，难以区分；选项C中乙醛、乙二醇和选项D中乙醇、甘油皆能溶于水，无法区分。

[答案]　A

8．某溶液含有较多的Na₂SO₄和少量的Fe₂(SO₄)₃，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作如下，正确的操作步骤是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①加适量H₂SO₄溶液　②加金属Na　③结晶　④加过量NaOH溶液　⑤加强热脱结晶水　⑥过滤

A．②⑥③　　　　　　　 B．④⑥①③

C．④⑥③②　 　　　　　　　　　　　　　 D．②⑥①③⑤

[解析]　一种盐溶液精制的过程，不可能用金属钠；芒硝的化学式是Na₂SO₄·10H₂O，不能加热脱去结晶水。由此可见，凡是涉及到②、⑤两个操作步骤的选项都是不正确的选项。

[答案]　B

7．下列除杂质的方法不可行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用过量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N₂中的少量O₂

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

[解析]　A项中Al³⁺、Fe³⁺与氨水反应生成Al(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀二者都不溶于氨水，所以过量的氨水不能用来除去Al³⁺溶液中的Fe³⁺。B项由于2Cu+O₂2CuO，而Cu与N₂不反应，故可以除去O₂。C项除去乙醇中的少量水比较特殊，要加新制的生石灰，目的是吸收水，CaO+H₂O===Ca(OH)₂，蒸馏得到无水乙醇。D项Ag₂CO₃+2HCl===2AgCl+H₂O+CO₂↑，所以可行。本题既有除杂质离子、杂质气体，又有特殊的蒸馏，还有杂质转化为目的的物质。是多角度考查除杂原理的题目，需要同学们对除杂的基本要求、原理透彻掌握。

[答案]　A

6．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．一定有SO

B．一定有CO

C．不能确定Cl^－是否存在

D．不能确定HCO是否存在

[解析]　由实验①知，该溶液中不含有与OH^－反应的弱碱阳离子和弱酸的酸式酸根离子等，排除D选项；由实验②可知溶液中一定含有CO，而一定不含SO或HSO，由实验③知溶液中一定含有SO，由实验④和③中所得溶液中含有Cl^－，可能是原溶液中含有的，也可能不是(因②中加入了HCl)，故本题答案为B、C。

[答案]　BC

5．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　 (　)

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl^－存在

B．通入Cl₂后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

C．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有SO存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在

[解析]　Cl^－、SO均能与Ag⁺形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I₂遇淀粉变蓝，通入Cl₂后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I^－存在，B对；SO与Ba(NO₃)₂反应形成的BaSO₃沉淀在加入稀盐酸时会转化为BaSO₄沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO₂或SO₂，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错。

[答案]　B

4．下列符合化学实验“绿色化”的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①在萃取操作的演示实验中，将CCl₄萃取溴水改为CCl₄萃取碘水　②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝　③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放

A．①②　　　　　　　 B．①③

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③

[解析]　因为溴易挥发，所以在萃取操作的演示实验中，将CCl₄萃取溴水改为CCl₄萃取碘水。在铜与浓硫酸反应的实验中为避免生成过量的SO₂污染空气，将铜片改为可调节高度的铜丝。将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放，可减少水体污染。

[答案]　D

3．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　)

[解析]　A项，CO₂+C₆H₅ONa―→C₆H₅OH+NaHCO₃，升温至65 ℃以上，C₆H₅OH完全溶解，溶液变澄清。B项，CO₂+Na₂SiO₃+H₂O===Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，H₄SiO₄与CO₂不反应，浑浊不会消失。C项，CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO，所以溶液变浑浊。加入品红，被HClO氧化褪色。D项，首先，CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O，继续通CO₂，产生可溶于水的Ca(HCO₃)₂，再加入足量的NaOH，则：2NaOH+Ca(HCO₃)₂===CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，溶液又变浑浊。

[答案]　B

2．用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①，②，③，④是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①NaCl　②NaOH　　③NH₃·H₂O　④H₂SO₄

B．①H₂SO₄　 ②NaOH　 ③NH₃·H₂O　 ④NaCl

C．①H₂SO₄　 ②NH₃·H₂O　 ③NaOH　 ④NaCl

D．①NaCl　 ②NH₃·H₂O　 ③NaOH　 ④H₂SO₄

[解析]　从题图所示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag⁺与Cl^－结合生成AgCl沉淀。第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH₃·H₂O沉淀出Fe³⁺和Al³⁺，然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)₃和Al(OH)₃分离。第④步用SO将Ba²⁺和K⁺分离，故答案为D。

[答案]　D

1．(2008年新课程)下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

[解析]　A项中灼热的CuO不能除去O₂。B项中碳酸钠溶液在除去HCl的同时，也和CO₂反应，生成碳酸氢钠。D项中加入NaOH虽然可以把氯化镁除去，但同时又生成了氯化钠，引入了新的杂质，不合题意。

[答案]　C