6．(2007年上海)可用下图所示装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是(　)

A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C．锌和稀硫酸制氢气

D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

[解析]　A项NO气体不能用排空气法收集；C项H₂的收集应使用向下排空气集气法；D项H₂S气体不可以用浓硫酸干燥，因为两者会发生氧化还原反应。

[答案]　B

5．右图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　)

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D．电石和水制取乙炔

[解析]　A项不能用H₂SO₄与CaCO₃反应制CO₂，应用HCl。因CaSO₄微溶于水。C项MnO₂与浓HCl反应制Cl₂需加热。D项电石与水的反应过于剧烈，且反应放热。

[答案]　B

4．实验室制取1­氯丙烷(沸点46.6 ℃)正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①向蒸馏烧瓶中加入固体氯化钠，再加入1­丙醇及浓硫酸混合液，塞好带温度计的木塞　②将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，塞好带温度计的木塞　③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的火焰确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网　④检查装置的气密性　⑤加热　⑥通入冷却水

A．④③②①⑤⑥　　　　　　　 B．③②④①⑥⑤

C．④③②①⑥⑤　 　　　　　　　　　　　　　 D．③④②①⑤⑥

[解析]　从实验仪器的安装原则去考虑，从下向上，从左到右。

[答案]　B

3．某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl₃溶液，最合理的生产途径是

(　)

A．Cl₂FeCl₃FeCl₃溶液

B．Cl₂HCl盐酸FeCl₂溶液FeCl₃溶液

C．Cl₂HCl盐酸FeCl₂溶液FeCl₃溶液

D.―→FeCl₃溶液

[答案]　B

2．(2009年上海单科)1­丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115-125 ℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是　　　　　　　　　 (　)

A．不能用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D．加入过量乙酸可以提高1­丁醇的转化率

[解析]　A项，该反应温度为115-125 ℃，超过了100 ℃，故不能用水浴加热。B项，长玻璃管利用空气进行冷凝回流。C项，提纯乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗涤，酯在碱性条件下会发生水解反应。D项，增大乙酸的量可提高醇的转化率。

[答案]　C

1．(2009年江苏单科)下列有关实验操作的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMn　 O₄溶液

C．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L^－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L^－1盐酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

[解析]　A项，图中导管不能插入Na₂CO₃溶液中；B项正确；C项，量筒读数只能精确到小数点后一位；D项，苯密度小于水，有机层应在上层，分液时应从分液漏斗的上口倒出。

[答案]　B

14．(2009年全国Ⅰ理综)浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H₂SO₄(浓)+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表。并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

[解析]　根据反应原理可知，木炭和浓H₂SO₄需要在加热的条件下才能进行，故C应作为反应发生装置。在检验产物时必须先检验水，因为在检验其他气体产物会混入水蒸气，故可选用装置B放入无水硫酸铜来检验。SO₂对CO₂的检验有干扰，必须先检验并除去SO₂，最后再检验CO₂。

[答案]　

13．某小型化工厂生产皓矾(ZnSO₄·7H₂O)，结晶前的酸性饱和溶液中含有少量的Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等杂质离子。为了除去杂质，获得纯净的皓矾晶体，该工厂设计如下工艺流程：

已知：从开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：

Fe(OH)₃：2.7-3.7　Fe(OH)₂：7.6-9.6

Zn(OH)₂：5.7-8.0

试回答下列有关问题：

(1)加入的试剂①应是________；主要反应的离子方程式有：__________________。

(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氯水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓H₂SO₄、浓HNO₃等，应选用________，其理由是_____________。

(3)加入试剂③的目的是______________________。

[解析]　要注意题给信息，试剂③应该是ZnO，既不带入其他杂质又可调节溶液的pH，试剂④应该是硫酸，溶解过量的Zn。

[答案]　(1)Zn　Zn+Cu²⁺===Zn²⁺+Cu

Zn+2Fe³⁺===2Fe²⁺+Zn²⁺

(2)H₂O₂　作为氧化剂不带入其他杂质

(3)调节溶液的pH

12．根据图中A、B、C、D四种物质的溶解度曲线，完成下列问题。

(1)当温度高于0 ℃低于t₁ ℃时四种物质溶解度由大到小的顺序是______。

(2)温度在________℃，B、D两物质溶解度相等。

(3)随温度升高，D物质溶解度________。

(4)要想得到四种物质的晶体，A、B采取________方法，C采取________方法，D采取________方法，分离A、C可用________方法。

[解析]　(1)0<t<t₁时，看曲线所处的位置越高，溶解度越大，故D>A>B>C。(2)两条曲线的交点，两物质溶解度相等，故为t₂ ℃。(3)曲线上扬，溶解度随温度升高而升高，下降而降低。(4)溶解度随温度变化大的可降温，而变化小的可蒸发溶剂，A、B降温，C蒸发溶剂，D升温，分离A、C用结晶。

[答案]　(1)D>A>B>C　(2)t₂　(3)降低　(4)降温　蒸发溶剂　升温　结晶

11．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有____(填代号，限填3项)。

A．试管　B．瓷坩埚　C．坩埚钳　D．铁三脚架　E．泥三角

F．酒精灯　G．烧杯　H．量筒

(2)第2步：I^－溶液的获取。操作是_______________________________________。

(3)第3步：氧化。操作时依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)。

A．浓硫酸　 　　　　　　　　　　　 　　B．新制氯水

C．KMnO₄溶液　 　　　　　　　 D．H₂O₂

理由是_____________________________________________。

(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

[解析]　本题给出实验任务和步骤，考查学生对实验原理的理解，并考查学生根据实验的目的选择正确的试剂操作完成规定“实验”的能力。灼烧固体通常在坩埚中进行，所以涉及的硅酸盐质仪器应有瓷坩埚、酒精灯、泥三角。灼烧所得灰烬含有可溶性I^－的盐，欲得其溶液需溶解、过滤，滤液即为含I^－的溶液。将I^－氧化为I₂，以用于第4步的检验，最好选用过氧化氢，因为过氧化氢作氧化剂，还原产物为H₂O且无杂质生成，2I^－+H₂O₂+2H⁺===I₂+2H₂O，所以再加少量稀酸会促进反应。

[答案]　(1)BEF

(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸、过滤

(3)D　过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化为单质碘)