3．在实验室里不宜长期放置，应在使用时配制的溶液是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①酚酞试剂　②银氨溶液　③Na₂CO₃溶液　④氢氧化铜悬浊液　⑤酸化的FeCl₃溶液　⑥硫化氢水溶液

A．只有②④　 　　　　　　　　　　　　　 B．除①之外

C．只有②④⑥　 　　　　　　　　　　　 D．全部

[解析]　银氨溶液不能长期放置，生成易爆物质，Cu(OH)₂长期放置易板结，H₂S易被氧化。

[答案]　C

2．(2008年江苏)香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

丁香酚　　　　　香兰素

有关上述两种化合物的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br₂反应

B．丁香酚不能与FeCl₃溶液发生显色反应

C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面

[解析]　A项既可发生加成反应，又可发生取代；B项有酚羟基能发生显色反应；C项中的苯环和醛基都能发生加成反应，故应消耗4 mol H₂；D项可由苯环共面迁移得出答案。

[答案]　D

1．(2009年浙江理综)一种从植物中提取的天然化合物α­damascone可用于制作“香水”，其结构为：有关该化合物的下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．分子式为C₁₃H₂₀O

B．该化合物可发生聚合反应

C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O₂

D．与溴的CCl₄溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO₃溶液检验

[解析]　A项正确；B项，结构中含有CC，可以发生聚合反应；C项，根据含氧衍生物燃烧通式即O₂可计算应消耗17.5 mol O₂；D项，α­damascone与Br₂反应生成卤代烃，水解得醇与HBr，硝酸酸化后可用AgNO₃检验Br^－。

[答案]　C

13．(2007年上海)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a.蒸发皿　b．石棉网　c．泥三角　d．表面皿　e．坩埚钳　f．试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

b．灼烧不充分铜未被完全氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

d．该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________。

(5)在测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验过程中，称量操作至少进行________次。

(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

a．加热温度过高　 b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却　 d．胆矾晶体部分风化

[解析]　(1)问如果坩埚中的物质冷却时能吸水或易被氧化，则放入干燥器中冷却，如果没有这些要求则放到石棉网上，防止烫坏实验台。

(2)问杂铜中含有大量有机物，如果燃烧不完全则产生具有还原性的物质碳或一氧化碳，在灼烧的过程中可能还原CuO，所以选a。选项b很容易选出。

(3)问要搞清楚题干中过滤的目的，过滤是要滤掉粗制的CuO中不溶于H₂SO₄的物质，那么后面的两个空不难做答。

(4)问因为粗制的CuO中含有Cu，在加热时与浓H₂SO₄反应产生SO₂，既污染环境，又浪费H₂SO₄。

(6)问加热温度过高CuSO₄分解使x值偏高。颗粒较大分解不完全，放在空气中冷却又吸收水，部分风化已失去部分结晶水，这些因素都造成x值偏低。

[答案]　(1)c　e　b　(2)ab　(3)蒸发　过滤

(4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少　途径Ⅱ不会产生污染大气的气体　(5)4　(6)a

12.(2009年上海单科)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

　(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______________________

(2)操作Ⅱ的目的是______________，溶液A(溶质是共价化合物)是________________。

(3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法： ____________________________________。

(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：

___________。

写出滤液B的一种用途：________________________________________________________________________。

(5)CaO₂中一般含CaO。试按下列提示完成CaO₂含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞

仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

实验步骤：

①__________；②加入__________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00 mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1 mL溶液为25滴)，则相对误差为______________。

[解析]　(1)H₂SO₄与CaCO₃反应生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附着在CaCO₃的表面，阻止反应进一步发生。

(2)溶液A应呈碱性且溶质为共价化合物，故溶液A是氨水，目的是除去Fe³⁺。

(3)Fe³⁺能与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)₃，用此原理来检验Fe³⁺的存在。

(4)滤液B的主要成分是NH₄NO₃，可用于制造化肥。

(5)首先称量固体的质量，再加入过量的盐酸标准溶液，过量的盐酸再用NaOH标准溶液滴定。

(6)半滴溶液的体积为×＝ mL，则相对误差为×100%＝0.1%。

[答案]　(1)硫酸钙微溶于水

(2)除去溶液中Fe³⁺　氨水(合理即可)

(3)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺

(4)Ca²⁺+CO===CaCO₃↓　作化肥(合理即可)

(5)称量　过量的标准盐酸　(6)0.1%

11．(2009年广东单科)三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^－1 HNO₃、1.0 mol·L^－1盐酸、1.0 mol·L^－1 NaOH、3% H₂O₂、0.1 mol·L^－1 KI、0.1 mol·L^－1 CuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)，观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是________________。

(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。验证固体产物中钾元素存在的方法是______，现象是__________________。

(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设

假设1：__________________；假设2：__________________；假设3：________________________。

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程

根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

[解析]　(1)根据A中石灰水变浑浊，知有CO₂气体，B中有红色固体生成，说明CuO被还原，C中石灰水变浑浊，可知B中CuO被CO还原。

(3)因为题目中说明铁不以三价存在，只能是以二价铁或单质形式，或两者混合物存在。

步骤1：利用K₂CO₃的溶解性，除去K₂CO₃；

步骤2：利用铁能置换出Cu，而FeO不能置换出Cu来检验是否含铁单质；

步骤3：利用盐酸酸化分离出FeO，再用H₂O₂氧化，利用KSCN是否变色，来验证固体中是否含FeO。

[答案]　(1)CO₂和CO　(2)焰色反应　透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰　(3)①全部为铁单质　全部为FeO　同时存在铁单质和FeO

③

10．将空气缓慢通过下图所示装置后，在试管中收集到少量气体。空气在通过a-d装置时，依次除去的气体是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．O₂、N₂、H₂O、CO₂　 　　　　　　　B．CO₂、H₂O、O₂、N₂

C．H₂O、CO₂、N₂、O₂　 　　　　　　　D．N₂、O₂、CO₂、H₂O

[解析]　空气依次通过：氢氧化钠溶液(吸收CO₂)、浓硫酸(吸收水蒸气)、灼热的过量铜粉(与氧气反应)、灼热的过量镁粉(与N₂反应)。

[答案]　B

9．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置　　　　　 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝　　　　　　 D．CuO没有全部被还原

[解析]　解决此类题的关键是分析透彻此实验的反应原理：CuO+H₂Cu+H₂O，依据反应前后玻璃管的质量差可知生成水中氧元素的质量m(O)，U形管的质量差为生成水的质量m(H₂O)，所以水中氢元素的质量为m(H)＝m(H₂O)－m(O)。A项因为H₂中含有水蒸气，所以m(H₂O)的质量偏大，即A可能导致题中结果；B可能吸收空气中的水蒸气即m(H₂O)的质量偏大，所以B可能导致题中结果；C选项相当于Ⅱ装置中玻璃管的质量反应后增加了玻璃管内冷凝的水中氢的质量，使m(O)减小，导致误差偏高；D对实验结果无影响。

[答案]　D

8．为了检验某无色溶液中是否有SO存在，三位同学分别提出了自己的实验方案。

方案①：试液中加入氯化钡溶液→有白色沉淀→加入足量盐酸，沉淀不消失

方案②：试液中加入稀硝酸溶液，无沉淀→加入硝酸钡溶液→有白色沉淀

方案③：试液中加入足量盐酸，无沉淀→加入氯化钡溶液→有白色沉淀

上述方案中能确认有SO存在的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．只有①　 　　　　　　　　　　　 B．只有②

C．只有③　 　　　　　　　　　　　 D．①②③都可以

[解析]　方案①：试液中加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO₄、BaCO₃、BaSO₃和AgCl等，加入盐酸后，BaCO₃、BaSO₃可溶解，BaSO₄和AgCl不溶解，因此原溶液中可能含有Ag⁺或SO，该方案不能证明是否含有SO。

方案②：试液中加入稀硝酸溶液，由于硝酸有强氧化性，若溶液中含有SO，将被氧化成SO，因此原溶液中可能含有SO或SO或它们的混合物，该方案也不能证明是否含有SO。

方案③：试液中加入足量盐酸无沉淀，说明原溶液中不含Ag⁺，再加入氯化钡溶液，由于BaSO₃、BaCO₃在酸性条件下均不能生成，因此白色沉淀一定是BaSO₄。

[答案]　C

7．为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe²⁺、SO和 H₂O，下列实验叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH

[解析]　D项中检验NH时，加入NaOH溶液，加热，能产生NH₃，NH₃可使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因为氨气遇水能生成显碱性的NH₃·H₂O。故D不正确。

[答案]　D