15．下列除杂操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

[解析]　A项苯可作为溶剂将三溴苯酚溶解；B项Na₂CO₃溶液既可以吸收SO₂也可以吸收CO₂；C项应用Na₂CO₃溶液作除杂试剂。

[答案]　D

14．下列除去杂质的方法：①除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液振荡、静置、分液、干燥、蒸馏；②除去SO₂中少量HCl：气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液；③除去己烷中少量的己烯：加入适量溴水反应后分液；④除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热；⑤除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍过量的双氧水后放置；⑥除去碘单质固体中少量的NH₄Cl：直接加热。其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①②③⑤　 　　　　　B．①④⑤⑥

C．①②⑤　 　　　　　　D．②③⑥

[解析]　③中己烷呈液态，它会作为溶剂溶解生成的二溴己烷；④NaHCO₃分解会残留Na₂CO₃固体；⑥碘单质会升华，而NH₄Cl受热分解后又迅速化合。

[答案]　C

13．下列实验方法合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．可用水鉴别NH₄Cl、NaOH、NaCl三种固体

B．可用铁粉除去FeCl₂溶液中的少量的CuCl₂

C．可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

[解析]　A项，三种物质的水溶液均无色，且三种固体溶于水时只有NaOH放出大量的热；C项Na₂CO₃、NaHCO₃与Ca(OH)₂反应都会有CaCO₃生成；D项，一般情况下要让一种反应物过量，以保证另一反应物完全反应。

[答案]　B

12．(湖北应城一中)某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：

①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；

②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；

③向试管中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。

根据以上实验判断，该晶体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．KAl(SO₄)₂·12H₂O

B．NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O

C．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

D．KCl·MgCl₂·6H₂O

[解析]　加入Ba(OH)₂溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，说明溶液中有Al³⁺，能放出刺激性气味气体说明有NH。

[答案]　B

11．根据下列事实得出的结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Na₂SO₃试样白色沉淀沉淀不溶解

结论：此Na₂SO₃试样已变质

B．稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快

结论：CuSO₄对此反应有催化作用

C．某溶液瓶口产生白雾 　 瓶口产生白烟

结论：此溶液一定为盐酸

D．无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊

结论：原无色试液中可能含有CO

[解析]　A项，BaSO₃能被HNO₃氧化生成BaSO₄；B项，加入CuSO₄后有铜生成，能构成原电池；C项，只要是挥发性的酸性溶液都有此现象。

[答案]　D

10．下列实验装置图正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

[解析]　本题考查基本实验知识， 也是几个教材制备实验的关键要点。实验室制备乙烯的关键是控制反应溶液的温度迅速升高到170 ℃，所以温度计应该插到混合溶液中；实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl₂需要加热；实验室制备乙酸乙酯右侧导气管不能插入液面以下，否则可能引起倒吸。实验室制备氨气选择固体和固体加热制备气体的装置，收集氨气试管口塞一团棉花可以防止气体对流。

[答案]　B

9．下列有关化学实验的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D．Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

[解析]　锥形瓶不能用待测液来润洗；FeCl₃不能被氧化，但易水解，因此在配制FeCl₃溶液时只需加少量的HCl溶液来抑制水解；Na₂CO₃溶液水解呈碱性，不能用带玻璃塞的试剂瓶来保存。

[答案]　C

8．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．氯、溴、碘　　　　　 B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气　 　　　　　　　　　　　 D．食盐、淡水

[解析]　海水中获得氯、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气等物质都需要经过化学变化，多数需用电解的方法。

[答案]　D

7．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂+2NH₃===N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1 mol N₂有6 mol电子转移

[解析]　由反应3Cl₂+2NH₃===N₂+6HCl可以看出生成1 mol N₂有6 mol电子转移，此反应Cl₂是氧化剂，NH₃是还原剂，生成的HCl遇NH₃冒白烟。

[答案]　C

6．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

[答案]　D