1．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

(　)

A．　　　　 　　　　　　　 　 　　B．CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

C．　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

[解析]　1 mol该烃完全燃烧消耗氧气的物质的量为179.2 L/22.4 L·mol^－1＝8 mol。设该烃的分子式为C_xH_y则有

x+＝8，①

所以x＜8。排除D选项，其余三个选项为烷烃，则

y＝2x+2。②

解①②可得x＝5，y＝12，由于该烃的一氯取代物有3种，故选B。

[答案]　B

14．下图中每一方框代表一种反应物或生成物：

(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6。反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体。

①写出反应②的离子方程式__________________________________________________。

②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

(2)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质。写出反应①的化学方程式______

________________________________________________________________________。

1 g固态D在C中完全反应放出9.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________。

[解析]　(1)X的水溶液可电解，X由M、N两种短周期且同周期元素组成，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6，可知N为氯元素，由M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，可知M为钠元素；那么X(NaCl)的水溶液电解的产物为：H₂、Cl₂、NaOH。又有A、B反应生成三种产物，C、B反应生成一种产物，可知B必为Cl₂，C必为H₂，A必为NaOH。

则反应②的离子方程式为：Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O，由题意可知F为HCl，由C为H₂，结合题中表格中的数据可知：G为NH₃，物质G与F反应生成的盐为NH₄Cl。其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)。

(2)由B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，可知B为Cu，A为硫酸。那么反应①是电解CuSO₄，那么E为SO₂，C为O₂，D为S。

[答案]　(1)Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O

c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)

(2)2CuSO₄+2H₂O2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

S(s)+O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－297.6 kJ·mol^－1

13．如下图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________；

②乙中总反应的离子方程式为______________________________________________；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为______________________________________________。

②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。

[解析]　(1)若两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：①甲装置为原电池，石墨棒作正极，O₂放电，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－。②乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－。③Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，生成HCl和HIO₃。(2)若两烧杯中均盛有CuSO₄溶液，则：①甲装置为原电池，铁作负极，电极反应为：Fe－2e^－===Fe²⁺。②乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO₄+2H₂O2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu，放出O₂，因此只需加入CuO(或CuCO₃)即可恢复到电解前的状态。由电解反应式可知，2H⁺-CuO-CuCO₃，电解后n(H⁺)＝0.1×0.2＝0.02 mol，故m(CuO)＝0.02××80＝0.8 g，m(CuCO₃)＝0.02××124＝1.24 g。

[答案]　(1)①O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

②2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

③5Cl₂+I₂+6H₂O===10HCl+2HIO₃

(2)①Fe－2e^－===Fe²⁺

②CuO(或CuCO₃)　0.8(或1.24)

12．下图所示为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：

(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是________、______________(填电极材料和电极名称)，电极反应是______________________；B(要求同A)是__________、__________，电极反应式是______________________________，应选用的电解质溶液是________。

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈________色，C极附近呈________色。

(3)若甲槽阴极增重43.2 g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是________mL。

(4)若乙槽中剩余溶液仍为400 mL，则电解后所得溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1，pH等于________。

[解析]　(2)铁极附近H⁺放电，破坏了附近水的电离平衡，使c(OH^－)增大。显一定碱性，遇酚酞呈红色，C极附近Cl^－放电，显中性，遇酚酞呈无色。

(3)甲槽阴极析出银：n(Ag)＝＝0.4 mol，乙槽中阳极上放出的气体是氯气：n(Cl₂)＝0.2 mol，V(Cl₂)＝0.2 mol×22 400 mL·mol^－1＝4 480 mL。

(4)由2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑可知：

n(NaOH)＝0.2 mol×2＝0.4 mol，

c(NaOH)＝＝1 mol·L^－1，pH＝14。

[答案]　(1)铁　阴极　Ag⁺+e^－===Ag　银　阳极　

Ag－e^－===Ag⁺　AgNO₃

(2)红　无　(3)4 480　(4)1　14

11．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

(1)工业冶炼铝的化学方程式是____________________。

(2)铝与氢氧化钾反应的离子方程式是____________________________________。

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如下图所示。

①该电解槽的阳极反应式是____________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________________________。

③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出。

[解析]　用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质(含氧酸根)，相当于电解水，故电解时的电极反应为：阳极：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑，阴极：4H⁺+4e^－===2H₂↑。其中阴极区H⁺放电，H⁺浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH^－浓度增大。在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K⁺和H⁺通过，这样就在阴极区聚集大量的K⁺和OH^－，从而产生纯的氢氧化钾溶液。

[答案]　(1)2Al₂O₃4Al+3O₂↑

(2)2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

(3)①4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑　②H⁺放电，促进水的电离，OH^－浓度增大　③B

10．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是

(　)

A．NaOH　　　　B．H₂SO₄

C．AgNO₃　 　　　　　　　　　　 D.Na₂SO₄

[解析]　电解前溶液的pH＝a，电解后溶液的pH＞a，原溶液显酸性、碱性、中性并不详，但根据pH的变化，可知溶液中c(H⁺)下降，c(OH^－)上升。对于A、B、D选项，均属于电解水类型。溶质浓度均增大，NaOH溶液中c(OH^－)上升，符合题意，H₂SO₄与之相反；Na₂SO₄溶液pH不变也不符合题意；对于AgNO₃溶液，属于放O₂生酸型，则pH下降，不符合题意。故选A。

[答案]　A

9．下列有关工业生产的叙述正确的是

(　)

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

[解析]　A项，将NH₃液化分离，可提高N₂、H₂的转化率，但不能加快正反应速率；B项，是利用SO₂氧化为SO₃时放出的热来预热即将参加反应的SO₂和O₂，使其达到适宜于反应的温度；C项，Cl₂在阳极室产生；D项，由于阳极为粗铜，较活泼的杂质金属先溶解。

[答案]　D

0.010 0mol　 1.28 g

[答案]　B

8．以惰性电极电解CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为

(　)

A．0.64 g　　　　B．1.28 g

C．2.56 g　 　　　　　　　　　　　　 D．5.12 g

[解析]　根据电极反应，阳极：4OH^－－4e^－===2H₂O+O₂↑

阴极：2Cu²⁺+4e^－===2Cu可得出关系式

O₂　-　2Cu

　 1 mol　 2×64 g

7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述不正确的是

(　)

A．放电时负极反应为：Zn－2e^－+2OH^－===Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－===FeO+4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

[解析]　本题考查了原电池、电解池相关的知识，放电时装置为原电池Zn作负极，充电时，装置变为电解池阳极发生氧化反应，所以A、B正确。放电时正极反应为：FeO+4H₂O+3e^－===Fe(OH)₃↓+5OH^－故电极附近溶液的碱性增强，正极所发生的反应为还原而不是氧化，故C错。

[答案]　C