7．有氢气和乙烯的混合气体，其中乙烯的体积分数为x%，取此混合物1 L，用催化剂使两者反应完全，体积变为(同温同压下)

(　)

A．1 L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. L或 L

C．0.5 L　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D. L

[解析]　若H₂完全反应，气体体积变为L，若乙烯完全反应气体体积变为 L。

[答案]　B

6．某烯烃分子中各原子核外电子总数为32，则该烯烃的同分异构体共有

(　)

A．2种　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3种

C．4种　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．6种

[解析]　据烯烃的通式C_nH_2n得6n+2n＝32，则n＝4，烯烃为C₄H₈，其同分异构体有：

[答案]　B

5．在相同状况下，下列混合气体的含碳量有可能比乙烯的含碳量低的是

(　)

A．C₂H₆、C₃H₆　 　　　　　　　　　　　 B．C₂H₂、C₄H₈

C．C₂H₄、C₃H₆　 　　　　　　　　　　　 D．C₂H₂、C₆H₆

[解析]　所有烯烃的含碳的质量分数是相等的，烷烃的含碳量比烯烃的低，炔烃的含碳量比烯烃的高。C₂H₆、C₃H₆组成的混合气体，含碳量比乙烯的低。

[答案]　A

4．在120 ℃时，装有等物质的量CO和某烯烃的密闭容器中，充入足量O₂点燃，充分燃烧，当恢复到原条件时，测知容器内反应前后压强相等，此烯烃是　　　　　　　　　　

(　)

A．乙烯　　　　　　　 B．丙烯

C．丁烯　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．戊烯

[解析]　设烯烃的分子式为C_nH_2n

CO+C_nH_2n+O₂(n+1)CO₂+nH₂O

由题意可得：1+1+＝n+1+n　n＝3。

[答案]　B

3．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有什么试剂的洗气瓶

(　)

A．澄清石灰水、浓硫酸　 　　　　 B．KMnO₄酸性溶液、浓硫酸

C．溴水、浓硫酸　 　　　　　　　　　 D．浓硫酸、KMnO₄酸性溶液

[解析]　除去CH₄中混有的C₂H₄必须满足试剂只能吸收C₂H₄而不能吸收CH₄，且最后CH₄中不能含有H₂O，KMnO₄酸性溶液氧化C₂H₄生成CO₂，CO₂不能被浓硫酸吸收，故只能选C。

[答案]　C

2．下列关于乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是

(　)

A．能燃烧生成二氧化碳和水

B．能发生加成反应

C．能与高锰酸钾溶液发生氧化反应

D．能与氯化氢反应生成氯乙烯

[解析]　C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆均能燃烧(生成CO₂和H₂O)，C₂H₂和C₂H₄均能发生加成反应，均能与KMnO₄发生氧化反应。C₂H₆不与HCl反应，C₂H₄与HCl反应生成C₂H₅Cl(氯乙烷)，只有C₂H₂与HCl反应生成CH₂＝CHCl(氯乙烯)。

[答案]　D

1．下列物质不能使KMnO₄酸性溶液褪色的是

(　)

A．丙烷　　　　　　　 B．乙烯

C．乙苯　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．二氧化硫

[解析]　乙烯和乙苯能被KMnO₄酸性溶液氧化，SO₂具有还原性，能与具有强氧化性的KMnO₄酸性溶液反应；丙烷不与KMnO₄酸性溶液反应。

[答案]　A

14．(2008年江苏)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

(1)下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有________。(填字母)

a．减少化石燃料的使用　 b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术　 d．利用太阳能、风能

(2)将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂

b．CO₂+3H₂催化剂△CH₃OH+H₂O

c．CO₂+CH₄催化剂△CH₃COOH

d．2CO₂+6H₂催化剂△H₂CCH₂+4H₂O

以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________。(填字母)

(3)文献报道某课题组利用CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：

研究人员根据实验结果得出结论：

HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体，即CO₂HCOOHCH₄

①写出产生H₂的反应方程式：_____________________________________________。

②由图可推知，镍粉是________。(填字母)

a．反应Ⅰ的催化剂　　b．反应Ⅱ的催化剂

c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂　 d．不是催化剂

③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是________。(填字母)

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变

d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

[解析]　本题从温室效应展开，讨论控制和治理CO₂的一些有效途径。(1)由于减少化石燃料的使用，采用节能技术和开发利用太阳能、风能等，均可减少CO₂的排放，植物的光合作用会消耗CO₂，所以植树造林，增大植被面积可降低大气中CO₂浓度，故可选abcd；(2)最节能的应该是常温常压下进行的反应，原子利用率最高的反应，应该是化合反应，所以答案分别为a和c；(3)①根据流程图信息，产生H₂的反应应是Fe和水蒸气，故反应式为：3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂；②根据曲线图信息，镍粉用量对CH₄、H₂和HCOOH的产量都产生影响，且最后仍检测到镍粉，所以镍粉应该是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂；③镍粉从1 mmol增加到10 mmol的过程中，图示表明速率均增大，但甲烷和氢气变化不大，甲酸变化较大，所以选e。

[答案]　(1)abcd　(2)a　c　(3)①3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂　②c　③e

13．(2008年全国Ⅱ理综)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：

(1)B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为__________________；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为________________；

(2)G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为____________；

(3)⑤的化学方程式是_______________________________________________________；

⑨的化学方程式是_________________________________________________________；

(4)①的反应类型是____________；④的反应类型是____________；⑦的反应类型是______________；

(5)与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为

________________________________________________________________________。

12．(2007年吉林)实验测得A、B、C三种有机物的相对分子质量均为72。

(1)已知A中只含C、H两种元素，且质量比为5∶1，则其分子式为________，它有________种同分异构体，在它的同分异构体中，沸点最高的是______________________(写结构简式)；一氯代物只有一种的是__________________(写名称)。

(2)已知B是烃的含氧衍生物，分子中只有一个官能团，且能发生银镜反应。请写出B可能的结构简式为________________________。

(3)C能发生如下变化

已知E和G都是高分子化合物，其中G是一种重要的有机合成材料。请按要求填空：

①C的结构简式为___________________________________________________。

②E→G的化学方程式为______________________________________________。

此反应类型为_______________________________________________________。

[解析]　(1)A分子中C原子数为72××＝5，H原子数为12，A的分子式为C₅H₁₂，沸点最高的是正戊烷。

(2)B中只有-CHO，应为饱和一元醛，符合C_nH_2nO的通式，将相对分子质量代入解得分子式为C₄H₈O，有两种可能结构。

(3)C能与溴水反应，含不饱和碳碳键，能与NaHCO₃反应放出CO₂分子结构中有-COOH，可推知为CH₂===CHCOOH。

[答案]　(1)C₅H₁₂　3　CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃　新戊烷或2,2­二甲基丙烷

(2)CH₃CH₂CH₂CHO　(CH₃)₂CHCHO

(3)①CH₂===CHCOOH

②?酯化反应或取代反应