5．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　 (　)

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl^－存在

B．通入Cl₂后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

C．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有SO存在

D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在

[解析]　Cl^－、SO均能与Ag⁺形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；I₂遇淀粉变蓝，通入Cl₂后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I^－存在，B对；SO与Ba(NO₃)₂反应形成的BaSO₃沉淀在加入稀盐酸时会转化为BaSO₄沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO₂或SO₂，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错。

[答案]　B

4．下列符合化学实验“绿色化”的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①在萃取操作的演示实验中，将CCl₄萃取溴水改为CCl₄萃取碘水　②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝　③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放

A．①②　　　　　　　 B．①③

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③

[解析]　因为溴易挥发，所以在萃取操作的演示实验中，将CCl₄萃取溴水改为CCl₄萃取碘水。在铜与浓硫酸反应的实验中为避免生成过量的SO₂污染空气，将铜片改为可调节高度的铜丝。将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放，可减少水体污染。

[答案]　D

3．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　)

[解析]　A项，CO₂+C₆H₅ONa―→C₆H₅OH+NaHCO₃，升温至65 ℃以上，C₆H₅OH完全溶解，溶液变澄清。B项，CO₂+Na₂SiO₃+H₂O===Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，H₄SiO₄与CO₂不反应，浑浊不会消失。C项，CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO，所以溶液变浑浊。加入品红，被HClO氧化褪色。D项，首先，CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O，继续通CO₂，产生可溶于水的Ca(HCO₃)₂，再加入足量的NaOH，则：2NaOH+Ca(HCO₃)₂===CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，溶液又变浑浊。

[答案]　B

2．用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①，②，③，④是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①NaCl　②NaOH　　③NH₃·H₂O　④H₂SO₄

B．①H₂SO₄　 ②NaOH　 ③NH₃·H₂O　 ④NaCl

C．①H₂SO₄　 ②NH₃·H₂O　 ③NaOH　 ④NaCl

D．①NaCl　 ②NH₃·H₂O　 ③NaOH　 ④H₂SO₄

[解析]　从题图所示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag⁺与Cl^－结合生成AgCl沉淀。第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH₃·H₂O沉淀出Fe³⁺和Al³⁺，然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)₃和Al(OH)₃分离。第④步用SO将Ba²⁺和K⁺分离，故答案为D。

[答案]　D

1．(2008年新课程)下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

[解析]　A项中灼热的CuO不能除去O₂。B项中碳酸钠溶液在除去HCl的同时，也和CO₂反应，生成碳酸氢钠。D项中加入NaOH虽然可以把氯化镁除去，但同时又生成了氯化钠，引入了新的杂质，不合题意。

[答案]　C

14．(2009年宁夏理综)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：

(a)→(　)(　)→(　)(　)→(　)(　)→(　)(　)→(　)(　)→(l)

③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为________g，化学式为______________。

(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。

[解析]　(1)①与H₂反应的化学方程式，利用氧化还原反应原理，把金属Cu还原出来，碳元素变成CO₂，氢元素变成水。

②仪器连接时，洗气瓶要“长进短出”，其中水是观察H₂生成速率的。

③残留固体一定是Cu，则n(Cu)＝＝0.2(mol)，根据题意，n(CO₂)＝n(CuCO₃)＝＝0.1(mol)，所以，m(CuCO₃)＝123.5×n(CuCO₃)＝12.35(g)，m[Cu(OH)₂]＝97.5×[n(Cu)－n(CuCO₃)]＝9.75(g)，m(结晶水)＝23.9－12.35－9.75＝1.8(g)。该碱式碳酸铜化学式为CuCO₃·Cu(OH)₂·H₂O。

(2)根据xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O(x+y)CuO+xCO₂↑+(y+z)H₂O↑，依据元素守恒和质量守恒，即可得出答案。

[答案]　(1)①xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O+(x+y)H₂(x+y)Cu+xCO₂+(x+2y+z)H₂O

②a→kj→gf(或hi)→de(或ed)→hi(或gf)→bc(或cb)→l

③1.8　CuCO₃·Cu(OH)₂·H₂O

(2)可以　根据反应xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O

(x+y)CuO+xCO₂↑+(y+z)H₂O↑

依据碱式碳酸铜样品、CuO、CO₂和H₂O质量(或其中任意三个量)即可计算出其组成。

13．(2008年海南)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg+O₂△,2MgO；②3Mg+N₂△,Mg₃N₂；

③2Mg+CO₂△,2MgO+C；④Mg+H₂O△,MgO+H₂↑；

⑤Mg₃N₂+6H₂O===3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题：

(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)________________________________________________________________________。

(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？________，原因是_______________________________________________________________________。

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：___________________________________。

[解析]　由题目所提供的信息可知：Mg能与O₂、CO₂、H₂O反应，空气中都含有这些气体，所以在Mg与N₂反应前先除去以上三种气体，顺序为先除CO₂(D装置)，再除H₂O(B装置)，最后除O₂(F装置)。在连接装置时，要注意气体流向(长进短出)。Fe与O₂反应时应在加热条件(或温度较高)下进行，铁粉没有达到反应温度，不能与O₂反应，导致O₂除不尽。根据反应⑤可知Mg₃N₂的水解产物有NH₃，可通过测定水解的产物中NH₃的存在推出产物是Mg₃N₂。

[答案]　(1)B　目的是除气流中的水蒸气，避免反应④发生；

D　目的是除空气中的CO₂，避免反应③发生；

F　目的是除空气中的氧气，避免反应①发生；

(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)

(3)使氮化镁不纯　如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁

(4)取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成

12．(2008年全国Ⅰ理综)取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按下图连接仪器。

实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：

(1)元素Z是________；

(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？

________________________________________________________________________；

(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是_________________________________；

(4)本实验的尾气是否需处理？如需处理。请回答如何处理？如不需处理，请说明理由。________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　本题是金属冶炼和实验相结合的综合题。(1)根据澄清石灰水变浑浊，说明a中反应产生了CO₂，所以Z元素为氧；(2)由于要冷却还原出的金属，防止其被氧气氧化，所以需要不断通N₂，所以也不必断开a、b连接处；(3)要求写出所有的化学方程式，借助信息和中学化学知识，无法推知M是什么元素，所以只要以MO为反应物书写上述4个反应即可；(4)根据4个反应方程式可知尾气中有CO，所以需处理尾气；处理方法可以是燃烧法或通过灼热CuO或用气球直接收集等。

[答案]　(1)氧

(2)不需要，因有N₂不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管

(3)MO+C 　M+CO↑　MO+CO 　 M+CO₂

CO₂+C△,2CO　2MO+C2M+CO₂↑

(4)需处理，因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管

11．(1)如下图所示A、B、C、D四种仪器；

请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

①烧杯　②普通漏斗　③圆底烧瓶　④锥形瓶　⑤分液漏斗

⑥酸式滴定管

A______，B______，C______，D______。

(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示中可以看出，该同学在操作时的一个错误是____________________，烧杯的实际质量为______g。

(3)指出如下图所示3个实验中各存在的一个错误：

A______________，B______________，C______________。

[解析]　(2)使用托盘天平时应将砝码放在右盘，被称量物放在左盘，根据托盘天平的称量原理，左盘质量＝右盘质量+游码质量，则烧杯的质量(右盘)＝30 g－2.6 g＝27.4 g。此时必须注意：标尺的每个小格为0.2 g。

[答案]　(1)③　⑤　④　⑥

(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)　27.4

(3)A.滴管口伸入试管中　B．试管口向上　C．混合气体从短导管进入洗气瓶

10．(2007年广东)下述实验能达到预期目的的是

(　)

[解析]　A项在该反应中，SO₂体现还原性；D项两种溶液浓度不同，H₂O₂分解速率不同，到底是催化剂还是浓度的影响说不清楚。

[答案]　BC