1．(2009年江苏单科)下列有关实验操作的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMn　　　 O₄溶液

C．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L^－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L^－1盐酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

[解析]　A项，图中导管不能插入Na₂CO₃溶液中；B项正确；C项，量筒读数只能精确到小数点后一位；D项，苯密度小于水，有机层应在上层，分液时应从分液漏斗的上口倒出。

[答案]　B

14．(2009年全国Ⅰ理综)浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H₂SO₄(浓)+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表。并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

[解析]　根据反应原理可知，木炭和浓H₂SO₄需要在加热的条件下才能进行，故C应作为反应发生装置。在检验产物时必须先检验水，因为在检验其他气体产物会混入水蒸气，故可选用装置B放入无水硫酸铜来检验。SO₂对CO₂的检验有干扰，必须先检验并除去SO₂，最后再检验CO₂。

[答案]　

13．某小型化工厂生产皓矾(ZnSO₄·7H₂O)，结晶前的酸性饱和溶液中含有少量的Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等杂质离子。为了除去杂质，获得纯净的皓矾晶体，该工厂设计如下工艺流程：

已知：从开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：

Fe(OH)₃：2.7-3.7　Fe(OH)₂：7.6-9.6

Zn(OH)₂：5.7-8.0

试回答下列有关问题：

(1)加入的试剂①应是________；主要反应的离子方程式有：__________________。

(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氯水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓H₂SO₄、浓HNO₃等，应选用________，其理由是_____________。

(3)加入试剂③的目的是______________________。

[解析]　要注意题给信息，试剂③应该是ZnO，既不带入其他杂质又可调节溶液的pH，试剂④应该是硫酸，溶解过量的Zn。

[答案]　(1)Zn　Zn+Cu²⁺===Zn²⁺+Cu

Zn+2Fe³⁺===2Fe²⁺+Zn²⁺

(2)H₂O₂　作为氧化剂不带入其他杂质

(3)调节溶液的pH

12．根据图中A、B、C、D四种物质的溶解度曲线，完成下列问题。

(1)当温度高于0 ℃低于t₁ ℃时四种物质溶解度由大到小的顺序是______。

(2)温度在________℃，B、D两物质溶解度相等。

(3)随温度升高，D物质溶解度________。

(4)要想得到四种物质的晶体，A、B采取________方法，C采取________方法，D采取________方法，分离A、C可用________方法。

[解析]　(1)0<t<t₁时，看曲线所处的位置越高，溶解度越大，故D>A>B>C。(2)两条曲线的交点，两物质溶解度相等，故为t₂ ℃。(3)曲线上扬，溶解度随温度升高而升高，下降而降低。(4)溶解度随温度变化大的可降温，而变化小的可蒸发溶剂，A、B降温，C蒸发溶剂，D升温，分离A、C用结晶。

[答案]　(1)D>A>B>C　(2)t₂　(3)降低　(4)降温　蒸发溶剂　升温　结晶

11．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有____(填代号，限填3项)。

A．试管　B．瓷坩埚　C．坩埚钳　D．铁三脚架　E．泥三角

F．酒精灯　G．烧杯　H．量筒

(2)第2步：I^－溶液的获取。操作是_______________________________________。

(3)第3步：氧化。操作时依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)。

A．浓硫酸　 　　　　　　　　　　　 　　B．新制氯水

C．KMnO₄溶液　 　　　　　　　　　　 D．H₂O₂

理由是_____________________________________________。

(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

[解析]　本题给出实验任务和步骤，考查学生对实验原理的理解，并考查学生根据实验的目的选择正确的试剂操作完成规定“实验”的能力。灼烧固体通常在坩埚中进行，所以涉及的硅酸盐质仪器应有瓷坩埚、酒精灯、泥三角。灼烧所得灰烬含有可溶性I^－的盐，欲得其溶液需溶解、过滤，滤液即为含I^－的溶液。将I^－氧化为I₂，以用于第4步的检验，最好选用过氧化氢，因为过氧化氢作氧化剂，还原产物为H₂O且无杂质生成，2I^－+H₂O₂+2H⁺===I₂+2H₂O，所以再加少量稀酸会促进反应。

[答案]　(1)BEF

(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸、过滤

(3)D　过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化为单质碘)

10．CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的颜色

[解析]　两种样品分别溶于硝酸，生成的产物相同，如：

3CuS+8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂+2S↓+2NO↑+4H₂O

3Cu₂S+16HNO₃(稀)6Cu(NO₃)₂+3S↓+4NO↑+8H₂O

因此，用区别溶液的颜色或区别所产生的气体不能鉴别CuS和Cu₂S，选项A、B均不合理。等质量的CuS和Cu₂S分别在高温下灼烧都生成CuO和SO₂，但质量变化不同，CuS灼烧后质量减小，Cu₂S灼烧后残留固体质量不变，故C对，D错。

[答案]　C

9．只用水就能鉴别的一组物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．苯、乙酸、四氯化碳　 　B．乙醇、乙醛、乙酸

C．乙醛、乙二醇、硝基苯　 D．苯酚、乙醇、甘油

[解析]　选项A是利用三种有机物的溶解性和密度大小加以区分，苯难溶于水比水轻，乙酸能溶于水，四氯化碳难溶于水但比水重。选项B中乙醇、乙醛、乙酸均能溶于水，难以区分；选项C中乙醛、乙二醇和选项D中乙醇、甘油皆能溶于水，无法区分。

[答案]　A

8．某溶液含有较多的Na₂SO₄和少量的Fe₂(SO₄)₃，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作如下，正确的操作步骤是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①加适量H₂SO₄溶液　②加金属Na　③结晶　④加过量NaOH溶液　⑤加强热脱结晶水　⑥过滤

A．②⑥③　　　　　　　 B．④⑥①③

C．④⑥③②　 　　　　　　　　　　　　　 D．②⑥①③⑤

[解析]　一种盐溶液精制的过程，不可能用金属钠；芒硝的化学式是Na₂SO₄·10H₂O，不能加热脱去结晶水。由此可见，凡是涉及到②、⑤两个操作步骤的选项都是不正确的选项。

[答案]　B

7．下列除杂质的方法不可行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用过量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N₂中的少量O₂

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

[解析]　A项中Al³⁺、Fe³⁺与氨水反应生成Al(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀二者都不溶于氨水，所以过量的氨水不能用来除去Al³⁺溶液中的Fe³⁺。B项由于2Cu+O₂2CuO，而Cu与N₂不反应，故可以除去O₂。C项除去乙醇中的少量水比较特殊，要加新制的生石灰，目的是吸收水，CaO+H₂O===Ca(OH)₂，蒸馏得到无水乙醇。D项Ag₂CO₃+2HCl===2AgCl+H₂O+CO₂↑，所以可行。本题既有除杂质离子、杂质气体，又有特殊的蒸馏，还有杂质转化为目的的物质。是多角度考查除杂原理的题目，需要同学们对除杂的基本要求、原理透彻掌握。

[答案]　A

6．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．一定有SO

B．一定有CO

C．不能确定Cl^－是否存在

D．不能确定HCO是否存在

[解析]　由实验①知，该溶液中不含有与OH^－反应的弱碱阳离子和弱酸的酸式酸根离子等，排除D选项；由实验②可知溶液中一定含有CO，而一定不含SO或HSO，由实验③知溶液中一定含有SO，由实验④和③中所得溶液中含有Cl^－，可能是原溶液中含有的，也可能不是(因②中加入了HCl)，故本题答案为B、C。

[答案]　BC