11．(2009年广东单科)三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^－1 HNO₃、1.0 mol·L^－1盐酸、1.0 mol·L^－1 NaOH、3% H₂O₂、0.1 mol·L^－1 KI、0.1 mol·L^－1 CuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)，观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是________________。

(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。验证固体产物中钾元素存在的方法是______，现象是__________________。

(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设

假设1：__________________；假设2：__________________；假设3：________________________。

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程

根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

[解析]　(1)根据A中石灰水变浑浊，知有CO₂气体，B中有红色固体生成，说明CuO被还原，C中石灰水变浑浊，可知B中CuO被CO还原。

(3)因为题目中说明铁不以三价存在，只能是以二价铁或单质形式，或两者混合物存在。

步骤1：利用K₂CO₃的溶解性，除去K₂CO₃；

步骤2：利用铁能置换出Cu，而FeO不能置换出Cu来检验是否含铁单质；

步骤3：利用盐酸酸化分离出FeO，再用H₂O₂氧化，利用KSCN是否变色，来验证固体中是否含FeO。

[答案]　(1)CO₂和CO　(2)焰色反应　透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰　(3)①全部为铁单质　全部为FeO　同时存在铁单质和FeO

③

10．将空气缓慢通过下图所示装置后，在试管中收集到少量气体。空气在通过a-d装置时，依次除去的气体是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．O₂、N₂、H₂O、CO₂　 　　　　　　　B．CO₂、H₂O、O₂、N₂

C．H₂O、CO₂、N₂、O₂　 　　　　　　　D．N₂、O₂、CO₂、H₂O

[解析]　空气依次通过：氢氧化钠溶液(吸收CO₂)、浓硫酸(吸收水蒸气)、灼热的过量铜粉(与氧气反应)、灼热的过量镁粉(与N₂反应)。

[答案]　B

9．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置　　　　　 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝　　　　　　 D．CuO没有全部被还原

[解析]　解决此类题的关键是分析透彻此实验的反应原理：CuO+H₂Cu+H₂O，依据反应前后玻璃管的质量差可知生成水中氧元素的质量m(O)，U形管的质量差为生成水的质量m(H₂O)，所以水中氢元素的质量为m(H)＝m(H₂O)－m(O)。A项因为H₂中含有水蒸气，所以m(H₂O)的质量偏大，即A可能导致题中结果；B可能吸收空气中的水蒸气即m(H₂O)的质量偏大，所以B可能导致题中结果；C选项相当于Ⅱ装置中玻璃管的质量反应后增加了玻璃管内冷凝的水中氢的质量，使m(O)减小，导致误差偏高；D对实验结果无影响。

[答案]　D

8．为了检验某无色溶液中是否有SO存在，三位同学分别提出了自己的实验方案。

方案①：试液中加入氯化钡溶液→有白色沉淀→加入足量盐酸，沉淀不消失

方案②：试液中加入稀硝酸溶液，无沉淀→加入硝酸钡溶液→有白色沉淀

方案③：试液中加入足量盐酸，无沉淀→加入氯化钡溶液→有白色沉淀

上述方案中能确认有SO存在的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．只有①　 　　　　　　　　　　　 B．只有②

C．只有③　 　　　　　　　　　　　 D．①②③都可以

[解析]　方案①：试液中加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO₄、BaCO₃、BaSO₃和AgCl等，加入盐酸后，BaCO₃、BaSO₃可溶解，BaSO₄和AgCl不溶解，因此原溶液中可能含有Ag⁺或SO，该方案不能证明是否含有SO。

方案②：试液中加入稀硝酸溶液，由于硝酸有强氧化性，若溶液中含有SO，将被氧化成SO，因此原溶液中可能含有SO或SO或它们的混合物，该方案也不能证明是否含有SO。

方案③：试液中加入足量盐酸无沉淀，说明原溶液中不含Ag⁺，再加入氯化钡溶液，由于BaSO₃、BaCO₃在酸性条件下均不能生成，因此白色沉淀一定是BaSO₄。

[答案]　C

7．为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe²⁺、SO和 H₂O，下列实验叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH

[解析]　D项中检验NH时，加入NaOH溶液，加热，能产生NH₃，NH₃可使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因为氨气遇水能生成显碱性的NH₃·H₂O。故D不正确。

[答案]　D

6．(2007年上海)可用下图所示装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是(　)

A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C．锌和稀硫酸制氢气

D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

[解析]　A项NO气体不能用排空气法收集；C项H₂的收集应使用向下排空气集气法；D项H₂S气体不可以用浓硫酸干燥，因为两者会发生氧化还原反应。

[答案]　B

5．右图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　)

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D．电石和水制取乙炔

[解析]　A项不能用H₂SO₄与CaCO₃反应制CO₂，应用HCl。因CaSO₄微溶于水。C项MnO₂与浓HCl反应制Cl₂需加热。D项电石与水的反应过于剧烈，且反应放热。

[答案]　B

4．实验室制取1­氯丙烷(沸点46.6 ℃)正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①向蒸馏烧瓶中加入固体氯化钠，再加入1­丙醇及浓硫酸混合液，塞好带温度计的木塞　②将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，塞好带温度计的木塞　③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的火焰确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网　④检查装置的气密性　⑤加热　⑥通入冷却水

A．④③②①⑤⑥　　　　　　　 B．③②④①⑥⑤

C．④③②①⑥⑤　 　　　　　　　　　　　　　 D．③④②①⑤⑥

[解析]　从实验仪器的安装原则去考虑，从下向上，从左到右。

[答案]　B

3．某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl₃溶液，最合理的生产途径是

(　)

A．Cl₂FeCl₃FeCl₃溶液

B．Cl₂HCl盐酸FeCl₂溶液FeCl₃溶液

C．Cl₂HCl盐酸FeCl₂溶液FeCl₃溶液

D.―→FeCl₃溶液

[答案]　B

2．(2009年上海单科)1­丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115-125 ℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是　　　　　　　　　 (　)

A．不能用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D．加入过量乙酸可以提高1­丁醇的转化率

[解析]　A项，该反应温度为115-125 ℃，超过了100 ℃，故不能用水浴加热。B项，长玻璃管利用空气进行冷凝回流。C项，提纯乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗涤，酯在碱性条件下会发生水解反应。D项，增大乙酸的量可提高醇的转化率。

[答案]　C