8．某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件，欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①X中C的质量分数　②X中H的质量分数　③X在标准状况下的体积　④X对氢气的相对密度　⑤X的质量

A．①②④　 　　　　　　　　　　　　　　 B．②③④

C．①③⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 D．①②

[解析]　确定X的化学式应知道X的相对分子质量，条件④可以求X的相对分子质量；确定X分子中C、H、O的原子个数时，至少应已知X中两种元素的质量分数，①和②能满足要求。所以最少的条件组合为①②④。

[答案]　A

7．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：

关于茉莉醛的下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原

B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C．在一定条件下能与溴发生取代反应

D．不能与氢溴酸发生加成反应

[解析]　茉莉醛中含有-CHO和两种官能团，含有和-CH₂(CH₂)₃CH₃两种烃基，因此能发生取代、还原、氧化、加成反应，与氢溴酸在一定条件下可加成。

[答案]　D

6．某3 g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g Ag，则该醛为　　　　　　　　 (　)

A．甲醛　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．乙醛

C．丙醛　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．丁醛

[解析]　因1 mol一元醛通常可以还原得到2 mol Ag，现得到0.4 mol Ag，故醛为0.2 mol，该醛的摩尔质量为＝15 g/mol，此题似乎无解，但1 mol甲醛可以得到4 mol Ag，即3 g甲醛可得到43.2 g (0.4 mol)Ag，符合题意。

[答案]　A

5．有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1 mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下的氢气22.4 L，据此推理乙一定不是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

[解析]　1 mol乙能跟Na反应放出1 mol H₂，证明乙为二元醇，则D物质不是；甲能发生银镜反应，证明有，则加氢反应后，生成的醇羟基应在链端，故C也不是。

[答案]　CD

4．绿色化学是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用合成的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有(　)

A．CO和CH₃OH　 　　　　　　　　　 B．CO₂和H₂O

C．H₂和CO　 　　　　　　　　　　　　　 D．CH₃OH和H₂

[解析]　根据题干提供信息的要求，要使，原子利用率达到100%，由C₃H₄―→C₅H₈O₂，需C₂H₄O₂即可。答案A中CO和CH₃OH按1∶1即可，答案C中H₂和CO按2∶2即可，B与D组合不成。

[答案]　AC

3．在实验室里不宜长期放置，应在使用时配制的溶液是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①酚酞试剂　②银氨溶液　③Na₂CO₃溶液　④氢氧化铜悬浊液　⑤酸化的FeCl₃溶液　⑥硫化氢水溶液

A．只有②④　 　　　　　　　　　　　　　 B．除①之外

C．只有②④⑥　 　　　　　　　　　　　 D．全部

[解析]　银氨溶液不能长期放置，生成易爆物质，Cu(OH)₂长期放置易板结，H₂S易被氧化。

[答案]　C

2．(2008年江苏)香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

丁香酚　　　　　香兰素

有关上述两种化合物的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br₂反应

B．丁香酚不能与FeCl₃溶液发生显色反应

C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应

D．香兰素分子中至少有12个原子共平面

[解析]　A项既可发生加成反应，又可发生取代；B项有酚羟基能发生显色反应；C项中的苯环和醛基都能发生加成反应，故应消耗4 mol H₂；D项可由苯环共面迁移得出答案。

[答案]　D

1．(2009年浙江理综)一种从植物中提取的天然化合物α­damascone可用于制作“香水”，其结构为：有关该化合物的下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．分子式为C₁₃H₂₀O

B．该化合物可发生聚合反应

C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O₂

D．与溴的CCl₄溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO₃溶液检验

[解析]　A项正确；B项，结构中含有CC，可以发生聚合反应；C项，根据含氧衍生物燃烧通式即O₂可计算应消耗17.5 mol O₂；D项，α­damascone与Br₂反应生成卤代烃，水解得醇与HBr，硝酸酸化后可用AgNO₃检验Br^－。

[答案]　C

13．(2007年上海)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a.蒸发皿　b．石棉网　c．泥三角　d．表面皿　e．坩埚钳　f．试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

b．灼烧不充分铜未被完全氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

d．该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________。

(5)在测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验过程中，称量操作至少进行________次。

(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

a．加热温度过高　 b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却　 d．胆矾晶体部分风化

[解析]　(1)问如果坩埚中的物质冷却时能吸水或易被氧化，则放入干燥器中冷却，如果没有这些要求则放到石棉网上，防止烫坏实验台。

(2)问杂铜中含有大量有机物，如果燃烧不完全则产生具有还原性的物质碳或一氧化碳，在灼烧的过程中可能还原CuO，所以选a。选项b很容易选出。

(3)问要搞清楚题干中过滤的目的，过滤是要滤掉粗制的CuO中不溶于H₂SO₄的物质，那么后面的两个空不难做答。

(4)问因为粗制的CuO中含有Cu，在加热时与浓H₂SO₄反应产生SO₂，既污染环境，又浪费H₂SO₄。

(6)问加热温度过高CuSO₄分解使x值偏高。颗粒较大分解不完全，放在空气中冷却又吸收水，部分风化已失去部分结晶水，这些因素都造成x值偏低。

[答案]　(1)c　e　b　(2)ab　(3)蒸发　过滤

(4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少　途径Ⅱ不会产生污染大气的气体　(5)4　(6)a

12.(2009年上海单科)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

　(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______________________

(2)操作Ⅱ的目的是______________，溶液A(溶质是共价化合物)是________________。

(3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法： ____________________________________。

(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：

___________。

写出滤液B的一种用途：________________________________________________________________________。

(5)CaO₂中一般含CaO。试按下列提示完成CaO₂含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞

仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

实验步骤：

①__________；②加入__________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00 mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1 mL溶液为25滴)，则相对误差为______________。

[解析]　(1)H₂SO₄与CaCO₃反应生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附着在CaCO₃的表面，阻止反应进一步发生。

(2)溶液A应呈碱性且溶质为共价化合物，故溶液A是氨水，目的是除去Fe³⁺。

(3)Fe³⁺能与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)₃，用此原理来检验Fe³⁺的存在。

(4)滤液B的主要成分是NH₄NO₃，可用于制造化肥。

(5)首先称量固体的质量，再加入过量的盐酸标准溶液，过量的盐酸再用NaOH标准溶液滴定。

(6)半滴溶液的体积为×＝ mL，则相对误差为×100%＝0.1%。

[答案]　(1)硫酸钙微溶于水

(2)除去溶液中Fe³⁺　氨水(合理即可)

(3)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺

(4)Ca²⁺+CO===CaCO₃↓　作化肥(合理即可)

(5)称量　过量的标准盐酸　(6)0.1%