3．下列结论正确的是

(　)

①微粒半径：S^2－>Cl>S>F　②氢化物稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂Te　③离子还原性：S^2－>Cl^－>Br^－>I^－　④氧化性：Cl₂>S>Se>Te　⑤酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂SeO₄　⑥非金属性：F>Cl>S>Se

A．②④⑥　　　　　　　 B．①③④

C．只有①　 　　　　　　　　　　　　　　 D．⑥

[答案]　A

2．CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是

(　)

A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C．取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的质量

D．取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的颜色

[解析]　CuS、Cu₂S灼烧后的产物都是CuO和SO₂，等质量的CuS和Cu₂S在高温下灼烧后的残留物质量不同，以此可将二者区别开来，残留物重的是Cu₂S。

[答案]　C

1．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是

(　)

A．Na₂SO₃溶液(BaCl₂)　　　 B．FeCl₂溶液(KSCN)

C．KI(淀粉溶液)　 　　　　　　　　　　 D．HCHO溶液(石蕊试液)

[答案]　A

21．(10分)下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。

(1)其中空间构型为正四面体的分子的是________；受热最难分解的分子是________。

(2)其中能与OH^－反应的分子有______________________；既能与H⁺反应又能与OH^－反应的粒子有________。

(3)其中在水溶液中能够促进水电离的粒子有__________________________；写出一种由表中粒子组成的离子化合物水溶液呈酸性的离子方程式　　 _______________________

________________________________________________________________________。

(4)由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16 g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　对10e^－、18e^－微粒进行了全面的考查。

[答案]　(1)CH₄　HF　(2)HF、H₂S、HCl　HS^－

(3)Al³⁺、NH、F^－、S^2－、HS^－　NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

(4)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===4H₂O(l)+N₂(g)；ΔH＝－1　 676 kJ·mol^－1

20．(11分)原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y、Z元素按原子个数比1∶1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y₂气体。

(1)元素W是：________；写出B的电子式_________________________________。

(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：________________________________，该反应属于________(填写序号)。

a．置换反应　　　　　 b．化合反应　　　　　 c．分解反应

d．复分解反应　　　 e．氧化还原反应

(3)C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是________。

(4)D是由W、X、Y三种元素按原子个数比为1∶1∶2组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1 mol D的水溶液中加入1 mol C恰好反应生成1 mol A。则D的化学式是________；D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明D具有________性。

[解析]　W是原子半径最小的元素，则W为H元素；B和A反应生成Y₂，可推出B为Na₂O₂，A为CO₂。

[答案]　(1)H　Na⁺[······ ······ ··]^2－Na⁺

(2)2Mg+CO₂2MgO+C　ae

(3)Na₂CO₃　(4)H₂C₂O₄　还原

19．(8分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒。

A：________；B：________；C：________；D：________。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)H₂O　NH₃　NH　OH^－

(2)Al³⁺+3NH₃+3H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

Mg²⁺+2NH₃+2H₂O===Mg(OH)₂↓+2NH

18．(12分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。

(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C离子的结构示意图为____________，该反应的离子方程式为___________________________________________________________。

(2)任何水溶液中都有A、D两种离子，D离子的电子式是____________。

(3)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁跟丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为__________________________________。

(4)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为______________________，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为________。

(5)有一种液态氮氢化合物戊，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，戊的电子式为______________，8 g该液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　由(2)知A、D为OH^－、H₃O⁺，再结合(1)综合分析可知A为OH^－，B为Na⁺，C为Al³⁺；(3)含钠离子的化合物与H₂O反应生成无色无味气体，该化合物应为Na₂O₂，所以E为O。

17．(11分)(1)请用下列10种物质的序号填空：

①O₂　②H₂　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤Ba(OH)₂　⑥CH₄

⑦CO₂　⑧NaF　⑨NH₃　⑩I₂，其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：__________________；若XY₂为共价化合物时，其结构式为：________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×10⁵ Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________________________________。

(4)现有a-g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________。

A．c和f　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．b和g

C．d和g　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．b和e

②写出a-g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式__________。

[解析]　(2)1∶2型离子化合物，通常X为+2价，Y为－1价，故X可能是Mg²⁺或Ca²⁺，Y可能是F^－或Cl^－，结合XY₂中含有38个电子条件可推出XY₂为CaF_2,1∶2型共价化合物则为CS₂。

[答案]　(1)①②⑩　⑥⑦　④　③⑤

(3)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电

(4)①B　C　②CCl₄或PCl₃

16．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如下图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高

B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．W元素的金属性比Z元素金属性强

[解析]　根据Y、Z的质子数之和为21，推出Y为氧元素，Z为铝元素，进一步可推出X为碳元素，W为磷元素。

[答案]　B

第Ⅱ卷 (非选择题，52分)

15．人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO₂类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是

(　)

A．COS分子是含有极性键的极性分子

B．COS属于离子化合物

C．COS的结构式为SCO

D．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构

[解析]　COS分子中不存在离子键，它是共价化合物。

[答案]　B