5．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)。下列有关说法正确的是

(　)

A．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．Z导管口有红棕色气体出现

[解析]　碳与浓硫酸共热的反应为：C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，气体X是CO₂和SO₂的混合气体，铜与浓硝酸的反应为：Cu+4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，气体Y是NO₂气体，将气体通入BaCl₂溶液中，由于NO₂与水反应生成HNO₃，同时产生NO气体，NO与O₂在Z管口处生成红棕色NO₂气体，故D选项正确。而HNO₃的强氧化性可将H₂SO₃氧化成H₂SO₄，所以洗气瓶中生成的沉淀是BaSO₄，CO₂与BaCl₂不能产生沉淀，故CO₂气体从Z管口逸出。

[答案]　CD

4．利用废铜屑制取CuSO₄溶液最好的方法是

(　)

A．铜屑和浓硫酸混合加热

B．铜屑在空气中燃烧后再溶于稀H₂SO₄

C．铜屑与稀硫酸混合加热

D．铜屑在空气中灼热后再溶于浓H₂SO₄

[解析]　制取CuSO₄的两种反应原理分别为：①Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；②2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄===CuSO₄+H₂O。生成等质量的CuSO₄，第一种方法消耗的硫酸多一倍，且产生了能污染空气的SO₂气体。第二种方法中用稀硫酸溶解CuO比用浓H₂SO₄时更易操作。

[答案]　B

3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO₂接触时，SO₂会部分转化为SO₃，使其污染更严重。飘尘所起的作用是

(　)

A．氧化剂　 　　　　　　　　　　　　　　 B．还原剂

C．催化剂 　 　　　　　　　　　　　　　 D．载体

[解析]　该过程可表示为2SO₂+O₂ 2SO₃。

[答案]　C

2．化工厂厂址选择是一个复杂的问题，受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约，硫酸厂应建在

(　)

①靠近原料产地，远离消费中心的地区　②靠近消费中心，稍偏离原料产地的地区　③交通便利，人口稠密的居民区　④环保要求高的地区，便于“三废”的治理

A．①②③④　 　　　　　　　　　　　　　 B．①③④

C．①②④　 　　　　　　　　　　　　　　 D．②

[解析]　因硫酸是一种强腐蚀性液体，运输极不方便，需要较高的成本，所以硫酸工厂厂址选择上首先要考虑建在②且远离环保要求高的地区。

[答案]　D

1．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因，二者都正确的是

(　)

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

C．SO₂氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D．SO₃用98.3%的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

[解析]　选项A中操作正确，但说明不对，将矿石粉碎是使矿石与空气的接触面积增大，可以燃烧得更充分、更快。B项的说明不对，净化的目的是防止炉气中的杂质和矿尘使催化剂中毒、失效。选项C的说明是错误的，催化剂的作用是缩短反应完成的时间。选项D正确。

[答案]　D

14．SO₂是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO₂的含量，某学生课外活动小组设计了如下图所示实验装置：

(1)检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后________________(填写操作方法)时，将会看到________________________________________________________________________。

(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。

(2)向试管中加入0.000 5 mol·L^－1的碘水1.0 mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变为________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为__________________________。

(3)我国环境空气质量标准中对每次空气SO₂的最高深度限值如下表：

该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO₂的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500 mL)。请将下表填写完整(计算时保留2位有效数字)：

判断该地点的空气中SO₂的含量属于________(填数字)级标准，________(“第一”或“第二”)小组的测定结果正确。另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)向外轻拉动注射器的活塞　浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出　(2)蓝　无　SO₂+I₂+2H₂O===H₂SO₄+2HI

(3)第一小组：0.53　第二小组：0.46　三　第一　抽气速度过快，造成空气中SO₂无法与碘水充分反应，产生较大误差

13．SO₂是一种无色有刺激性气味的有毒气体，它是一种大气污染物，SO₂的职业性慢性中毒会引起丧失食欲、大便不通和气管炎等症状，在空气中SO₂的含量不得超过0.02 mg·L^－1。其分子结构如图所示，呈“V”形，键角为120°，三个原子以S原子为中心与两个O原子分别构成一个极性键，中间S原子提供2个电子，两个O各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分，三个原子均等的享有这4个电子)。

请回答：

(1)SO₂分子是否有极性________(填“是”或“否”)。

(2)分子中某一个原子有一对没有跟其他原子共用的电子叫做孤对电子，那么SO₂分子有________对孤对电子。

(3)由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，这样的粒子可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征，由短周期元素组成的粒子中写出一种与SO₂互为等电子体的粒子________。

(4)SO₂在一定条件下与O₂反应可转变为SO₃，方程式为：

________________________________________________________________________。

生成的SO₃的其结构与下列分子结构最相似的是(　)

A．NH₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．BF₃

C．PCl₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．P₄

(5)Cl₂和SO₂都有漂白性，当将两者等体积通入溶液时，都会失去漂白作用，写出有关的离子方程式：______________________________________，某品红溶液褪色后如何判断是Cl₂漂白还是SO₂漂白_________________________________________________________。

[解析]　根据SO₂的分子结构和成键情况可知SO₂为极性分子，且分子中有5对孤对电子；由等电子体的概念可知O₃或NO与SO₂互为等电子体；由SO₃最外层电子数之和为24，只有BF₃的最外层电子数之和也为24，且分子中的原子数相等，二者互为等电子体，分子结构相似。Cl₂和SO₂等体积混合后发生Cl₂+SO₂+2H₂O===2HCl+H₂SO₄反应，失去漂白作用。根据SO₂和Cl₂漂白作用的特点可用加热的方法区别，加热后恢复红色的为SO₂漂白；反之为Cl₂。

[答案]　(1)是　(2)5　(3)O₃或NO

(4)2SO₂+O₂ 2SO₃　B

(5)Cl₂+SO₂+2H₂O===4H⁺+2Cl^－+SO

将漂白后的溶液加热，能恢复红色的为SO₂漂白；否则为Cl₂漂白

12．酸雨是天空降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方竟低于2.1(食醋的pH＝3)。形成酸雨的原因是大气中的SO₂和氮氧化物。主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO₂的排放量。

(1)SO₂可在空气中受光照被氧化，最终与雨水形成酸雨。试写出这两个化学反应方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

酸雨在放置中，测定其pH逐渐减小，发生反应的方程式为：

________________________________________________________________________。

(2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物，全世界每年排放量约5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成________酸。

(3)酸雨可导致的危害有________。

A．腐蚀建筑物　 　　　　　　　　　　　 B．导致树木枯萎

C．造成洪涝灾害　 　　　　　　　　　 D．恶化人类环境

(4)为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮氧化物进行________。

[解析]　(1)SO₂受光照被氧化为SO₃，SO₃进而形成H₂SO₄。

(2)3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO。

(3)酸雨造成的危害很大，如腐蚀建筑物；使树木枯萎；使环境恶化等。

(4)在燃料中加入石灰石，使其分解生成的CaO和SO₂反应，使其不放入空气中，对氮的氧化物应用碱液吸收。

[答案]　(1)2SO₂+O₂2SO₃，SO₃+H₂O===H₂SO₄

2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄

(2)硝　(3)ABD　(4)脱硫　碱液吸收

11．两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认为无色气体中一定含有SO₂和CO₂气体。

请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：

方案甲：____________________________________________________________；

方案乙：_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　不严密，并非只有SO₂才能使溴水褪色

严密，品红溶液①褪色证明有SO₂，品红溶液

②不褪色，且澄清石灰水变浑浊证明有CO₂

10．在标准状况下，4.48 L SO₂、CO₂、H₂的混合气体通入适量的饱和NaHCO₃溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO₃，逸出的气体中只有CO₂和H₂，且其质量之和为4.60 g，则混合气体中SO₂、CO₂和H₂的体积比可能为

(　)

A．1∶1∶1　 　　　　　　　　　　　　　 B．1∶1∶2

C．1∶2∶2　 　　　　　　　　　　　　　　 D．1∶2∶3

[解析]　涉及的反应为：SO₂+NaHCO₃===NaHSO₃+CO₂，SO₂转化为CO₂且物质的量不变。反应后H₂和CO₂的总物质的量为0.2 mol。H₂和CO₂混合气体的平均摩尔质量为＝23 g·mol^－1，利用十字交叉法：

即n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶1，由于SO₂转化为CO₂时的关系为1∶1，所以有n(CO₂)+n(SO₂)＝n(H₂)。

[答案]　BD