6．如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是

(　)

A．X是NH₃，Y是水

B．X是SO₂，Y是NaOH浓溶液

C．X是CO₂，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaNO₃稀溶液

[解析]　气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体溶于液体或与液体反应使压强减小即可。A、D中NH₃、HCl极易溶于水，B中SO₂与NaOH反应。

[答案]　C

5．无色的混合气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

(　)

A．NH₃、NO₂、N₂　 　　　　　　　　 B．NH₃、NO、CO₂

C．NH₃、NO₂、CO₂　 　　　　　　　　　　 D．NO、CO₂、N₂

[解析]　因是无色混合气体，证明没有NO₂的存在，故A、C错误，又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na₂O₂后显红棕色，最后通入水中无气体剩余，证明甲气体中无N₂，应存在NH₃、NO、CO₂气体，故B正确。

[答案]　B

4．氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述中不正确的是

(　)

A．NH₄H是离子化合物

B．NH₄H溶于水所形成的溶液显酸性

C．NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂

D．NH₄H固体投入少量的水中，有两种气体产生

[解析]　利用类比方法：NH₄H+H₂O===NH₃·H₂O+H₂↑(当水少溶液浓度大NH₃·H₂O===NH₃↑+H₂O溶液应为碱性，且NH₄H作还原剂)。

[答案]　BC

3．同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH₄I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是

(　)

A．PH₄I是共价化合物，属于分子晶体

B．PH₄I对热不稳定，受热分解生成无色气体

C．PH₄I不能与NaOH反应

D．PH₄I可由PH₃与HI化合而成

[解析]　PH₄I类似于NH₄Cl属于离子化合物，可与碱反应，但受热分解生成的HI可继续分解成H₂和I₂(紫色)。

[答案]　D

2．密度为0.91 g/cm³的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液里溶质的质量分数为

(　)

A．等于12.5%　 　　　　　　　　　　　 B．大于12.5%

C．小于12.5%　 　　　　　　　　　　　 D．无法确定

[解析]　氨水和水等质量混合时，质量分数为12.5%，而与氨水等质量的水的体积比氨水的体积小，因此等体积混合时，12.5%的氨水被稀释。

[答案]　C

1．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为

(　)

A．①>②　　　　B．①<②

C．①＝②　 　　　　　　　　　　　 　D．不能确定

[答案]　C

14．(2009年全国Ⅰ理综)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是___________________________________；

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是______________；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是______________；

(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)______________，其原因是___________________________________________________；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是

________________________________________________________________________；

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCl气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　W的氯化物为正四面体结构，通常应是SiCl₄或CCl₄，W与Q形成高温结构陶瓷，可推出W为Si，Q为N。再结合其他条件可推出X为P，Y为S，R为As。

[答案]　(1)原子晶体　(2)NO₂和N₂O₄　(3)As₂S₅

(4)①NH₃、AsH₃、PH₃　NH₃分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH₃大于PH₃，分子间作用力AsH₃大于PH₃，故AsH₃沸点高于PH₃

②SiH₄正四面体，PH₃三角锥，H₂S角形(V形)

(5)SiCl₄+4NH₃Si(NH₂)₄+4HCl

3Si(NH₂)₄Si₃N₄+8NH₃↑

13．短周期元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物，请回答：

(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是______；Z元素的名称是________。

(2)XZ₃化合物的分子式是______，电子式是________。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式______、________。

[解析]　由Y作为解题的突破口。短周期元素Y原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可以推断Y为碳，不可能是硫(因为硫有3个电子层，那么另外两种元素只能是H和He，与题意不符)。Z、Y、X的原子序数依次增大且原子核外共有5个电子层，所以Z的核外是1个电子层，X的核外是2个电子层。X、Z可形成化合物XZ₃，可以确定Z是氢，X是氮。

[答案]　(1)氮　碳　氢　(2)NH₃　H··\o(\s\up7(H\s\do5(·· ··H

(3)HNO₃　H₂CO₃

12．NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

(1)NO对环境的危害在于______________(填以下项目的编号)。

A．破坏臭氧层

B．高温下能使一些金属被氧化

C．造成酸雨

D．与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu⁺的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(3)在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50 °C，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式： ____________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3?

[解析]　(1)NO有毒，是因为与人体血液中血红蛋白结合。而NO对环境的污染，是指破坏臭氧层、产生光化学烟雾以及形成酸雨等，故选AC。

(2)由所示信息：Cu⁺+NO+H⁺NO↑+…可以推断其他产物为Cu²⁺、H₂O，然后再配平。

(3)根据2NO―→N₂O可知，N元素的化合价降低2价，故必然有另一化合价升高2的变化，得另一种产物为NO₂。

(4)根据2NO₂N₂O₄，知压力略小于原来的2/3。

[答案]　(1)AC

(2)Cu⁺+NO+2H⁺===Cu²⁺+NO↑+H₂O

(3)3NO===N₂O+NO₂

(4)生成的NO₂又发生了反应：2NO₂N₂O₄，从而使压力略小于原来的2/3。

11．实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：

方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。

方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜。

方法三：将亚硝酸钠(NaNO₂)和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。

下列是进行实验时可选择的实验仪器(其他必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出)：

请回答下列问题：

(1)方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用(填仪器的编号)________作发生装置，该反应的化学方程式____________________________________。要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水)，还使用上述仪器中的(填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出)______________________。

(2)在制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于　　　 _____________________________。

[答案]　(1)E　CaO+NH₃·H₂O===NH₃↑+Ca(OH)₂

E→F→A→C→D　(2)Cu和CuO可以循环使用，避免因使用有毒的物质NaNO₂而造成污染