9．14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是

(　)

A．9.6 g　 　　　　　　　　　 B．6.4 g

C．3.2 g　 　　　　　　　　　 D．4.8 g

[解析]　Cu、Ag合金与HNO₃反应过程如下：

14 g Cu、Ag合金与HNO₃反应，若是浓HNO₃，还原产物是NO₂或NO₂与NO的混合物(随反应进行浓HNO₃逐渐变稀)；若是稀HNO₃，则还原产物是NO。该反应是氧化还原反应，Cu、Ag失电子，HNO₃得电子，生成NO₂或NO。由于NO₂、NO和O₂都被水吸收生成HNO₃，即NO₂、NO又将电子转移给O₂，所以在整个反应过程中，相当于Cu、Ag失去的电子转移给0.05 mol O₂；0.05 mol O₂得电子数：0.05×4＝0.2 mol，即Cu、Ag共失去0.2 mol电子。设Cu为x mol、Ag为y mol，则

所以铜的质量为m(Cu)＝64 g/mol×0.05 mol＝3.2 g。

[答案]　C

8．铜和镁的合金4.60 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO₂气体和336 mL的N₂O₄气体(均为标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

(　)

A．13.0 g　 　　　　　　　　　　　　 B．7.05 g

C．8.51 g　 　　　　　　　　　　　　 D．15.6 g

[解析]　CuCu²⁺Cu(OH)₂

MgMg²⁺Mg(OH)₂

生成Cu(OH)₂、Mg(OH)₂的质量应是Cu、Mg质量加上转移电子的物质的量×17 g/mol(OH^－摩尔质量)转移电子为：×1＝0.23 mol，

沉淀质量为：4.60 g+0.23 mol×17 g/mol＝8.51 g。

[答案]　C

7．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HNO₃===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HNO₃===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O；③首先用氧气氧化铜屑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取，2Cu+O₂2CuO；CuO+2HNO₃===Cu(NO₃)₂+H₂O。下列说法不正确的是

(　)

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少

B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少

C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

[解析]　由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1 mol Cu(NO₃)₂①中放出2/3 mol NO气体，硝酸的利用率为3/4　②中放出2 mol NO₂气体，硝酸的利用率为1/2　③中没有气体放出，HNO₃的利用率为100%，而稀硝酸与铁发生反应，且生成的Cu(NO₃)₂与铁反应。

[答案]　D

6．在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺浓度为(　)

A．0.225 mol·L^－1　 　　　　　　　　　 B．0.375 mol·L^－1

C．0.450 mol·L^－1　 　　　　　　　　　 D．无法计算

[解析]　依题意n(H⁺)＝2n(H₂SO₄)+n(HNO₃)＝2×0.01 mol+0.04 mol＝0.06 mol，n(NO)＝0.04 mol，n(Cu)＝0.03 mol，按3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O反应，n(H⁺)不足，用n(H⁺)和方程式共同求得c(Cu²⁺)＝0.225 mol·L^－1，故选A。

[答案]　A

0．2 mol 　　0.8 mol　　0.2 mol　0.2 mol

加入0.2 mol Fe时正好生成0.2 mol Fe(NO₃)₃及0.2 mol NO气体，再加入0.1 mol Fe粉，发生反应2Fe(NO₃)₃+Fe===3Fe(NO₃)₂，气体的物质的量不再变化。

[答案]　C

5．将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO₃ 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中，正确的是

(　)

[解析]　开始HNO₃过量，发生反应：

Fe　+　　 4HNO₃　===Fe(NO₃)₃+　 NO↑+2H₂O

4．将3.2 g Cu跟30.0 mL、10.0 mol·L^－1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂。若反应后溶液中有a mol H⁺离子，则此时溶液中含NO离子的物质的量为

(　)

A．0.5a mol 　　　　　　　　　　　 　　　 B．(0.1+a)mol

C．0.1a mol　 　　　　　　　　　　　　　 D．2a mol

[解析]　反应后：n(Cu²⁺)＝＝0.05 mol

由电荷守恒知：n(NO)＝(0.1+a)mol。

[答案]　B

0．25 mol×x＝(1 mol－0.25 mol×x)×(5－4)

x＝2，为+2价。

[答案]　BD

0．25 mol×x＝1 mol×(5－4)(浓HNO₃被还原为NO₂)

x＝4，为+4价。

单质也可能为金属单质，反应后为硝酸盐，反应掉的HNO₃一部分作氧化剂，则：

3．某单质跟浓硝酸反应时，0.25 mol单质完全反应就消耗1 mol HNO₃，则单质元素氧化后的化合价可能是

(　)

A．+1　 　　　　　　　　　　　　　 B．+2

C．+3 　　　　　　　　　　　　　　 　D．+4

[解析]　单质可能为非金属单质，反应掉的HNO₃都作氧化剂，设单质元素氧化后的化合价为x，据得失电子数相等，则有如下关系：