15．25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是

(　)

A．原混合溶液中c(SO)＝0.20 mol/L

B．原混合溶液中c(NO)＝0.90 mol/L

C．原混合溶液中pH＝0

D．原混合溶液中由水电离出的c(H⁺)＝0.10 mol/L

[解析]　H₂SO₄、HNO₃混合液在与BaCl₂溶液反应后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO₄，而H⁺的量没有变化。根据H⁺+OH^－===H₂O，原溶液中n(H⁺)＝0.01 L×2.00 mol·L^－1＝0.02 mol，c(H⁺)＝0.02 mol/0.02 L＝1 mol·L^－1，pH＝0。c(SO)＝0.002 mol/0.02 L＝0.1 mol·L^－1。根据电荷守恒有：c(H⁺)＝2c(SO)+c(NO)，c(NO)＝1 mol·L^－1－0.2 mol·L^－1＝0.8 mol·L^－1。因酸溶液抑制H₂O电离，原混合溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^－14 mol·L^－1。

[答案]　C

14．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

(　)

A．1∶7　　　　　　 B．1∶9

C．1∶5　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2∶9

[解析]　配平氧化还原反应有：2Cu₂S+14HNO₃===2Cu(NO₃)₂+2CuSO₄+5NO₂↑+5NO↑+7H₂O。则参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比＝2∶14＝1∶7。

[答案]　A

13．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO₃的物质的量可能是

(　)

A．1.0×10^－3 mol　 　　　　　　　　　 B．1.6×10^－3 mol

C．2.2×10^－3 mol 　　　　　　　　　　 　D．2.4×10^－3 mol

[解析]　Cu跟浓硝酸反应的化学方程式为：

Cu+4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

随着反应的进行，浓硝酸会逐渐变稀，反应则变为：

3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

参加反应的硝酸一部分作酸用，一部分作氧化剂被还原(一部分被还原为NO₂，一部分被还原为NO)。

方法：整体分析法。

n(HNO₃)＝n(作酸用HNO₃)+n(作氧化剂用HNO₃)＝2n[Cu(NO₃)₂]+n(NO₂)+n(NO)＝2n(Cu)+n(气体)＝

2×+＝2.2×10^－3 mol。

[答案]　C

12．砷污染事件曾多次发生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜(As₂O₃)毒性最强。As₂O₃可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等，是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193 ℃升华，微溶于水生成H₃AsO₃；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是

(　)

A．As₂O₃是砷的最高价含氧酸的酸酐

B．As₂O₃晶体为原子晶体

C．如As₂O₃不慎撒落河水中，可投入纯碱以消除污染

D．如As₂O₃不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染

[解析]　As₂O₃是一种两性偏酸氧化物，它可以和生石灰反应。

[答案]　D

11．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO₃，充分反应后剩余金属 m₁ g，再向其中加入一定量的稀H₂SO₄，充分振荡后，剩余金属m₂ g，则m₁与m₂之间的关系是 (　)

A．m₁一定大于m₂　　　B．m₁可能等于m₂

C．m₁一定等于m₂　 　　　　　　　　 　D．m₁可能大于m₂

[解析]　铁和铜的混合物与一定量HNO₃反应，当金属剩余时，HNO₃耗尽，但生成物中含有Fe(NO₃)₂或Cu(NO₃)₂。若再向其中加入稀H₂SO₄，则继续发生：Fe+4H⁺+NO===Fe³⁺+NO↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑使金属的质量减少。

[答案]　A

10．起固氮作用的化学反应是

(　)

A．N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃

B．NO与O₂反应生成NO₂

C．NH₃催化氧化生成NO

D．由NH₃制NH₄HCO₃和(NH₄)₂SO₄

[解析]　固氮是指人工或自然条件下将N₂转化成含氮元素的化合物的方法。

[答案]　A

9．将标准状况下NO₂和O₂按体积比4∶3混合后充入一干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中使其充分作用后，烧瓶内溶液物质的量浓度为

(　)

A. mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　　　　　 B.× mol·L^－1

C.× mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　　 D. mol·L^－1

[解析]　设烧瓶体积为1 L，因V(NO₂)∶V(O₂)＝4∶3，故在1 L混合气体中V(NO₂)＝ L，V(O₂)＝ L则有：

4NO₂+2H₂O+O₂===　 4HNO₃

4×22.4 L　 　　22.4 L　 4 mol

L　 　　　　　 L　 　x mol

(4×22.4)∶＝4∶x　x＝×

烧瓶中残留O₂： L－ L＝ L

故溶液充满烧瓶 L

所以c(HNO₃)＝× mol÷ L

＝× mol·L^－1。

[答案]　C

8．在一定条件下，将m体积NO和n体积O₂同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体。该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为

(　)

A．3∶2　 　　　　　　　　　　　　　 B．2∶3

C．8∶3　 　　　　　　　　　　　　　 D．3∶8

[解析]　由4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃；根据现象m体积的NO过量，且过量体积，所以有：∶n＝4∶3，所以m∶n＝8∶3。

[答案]　C

7．有一种磷的结构式是??　　　　　　 ，有关它的下列叙述中不正确的是 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．它完全燃烧时的产物是P₂O₅

B．它不溶于水

C．它在常温下呈固态

D．它与白磷互为同分异构体

[解析]　该结构为磷的一种单质，肯定与白磷互为同素异形体，由于n≠1，它不是白磷，更不是白磷的同分异构体，由于分子结构高度对称，为非极性分子，故不溶于水；由于它的相对分子质量较大，分子间作用力较强，常温下应为固态，A、B、C均正确，D错。

[答案]　D

6．质量分数为x%的氨水与质量分数为3x%的氨水等体积混合后，所得氨水的质量分数为

(　)

A．2x%　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．大于2x%

C．小于2x%　 　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

[解析]　因为氨水浓度越大，密度越小；若是等质量混合后的质量分数为2x%；等体积混合时，x%的溶液质量比3x%的溶液的质量大，所以混合后的质量分数必小于2x%。

[答案]　C