4．同质量的锌与酸反应制备H₂，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是(　)

①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L^－1盐酸；④0.01 mol·L^－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热； ⑦用冰水冷却

A．①③⑦　　　　B．②④⑥

C．②③⑥　 　　　　　　　　　　　 　D．①⑤⑥

[解析]　根据影响锌与酸反应速率的外界因素，如浓度、温度、颗粒大小等，同时考虑原电池原理，采取粗锌片、0.01 mol·L^－1硫酸和加热条件，使反应速率最大，即选B。

[答案]　B

3．设C+CO₂2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v₁；N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为(　)

A．同时增大　 B．同时减小

C．v₁增大，v₂减小　 D．v₁减小，v₂增大

[解析]　升高温度，无论反应是吸热反应还是放热反应，反应速率均增大。

[答案]　A

2．反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后SO₃浓度增加了0.4 mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^－1·s^－1，则这段时间为

(　)

A．0.1 s　 　　　　　　　　　　　　　 B．2.5 s

C．5 s　 　　　　　　　　　　　　　　 D．10 s

[解析]　v(SO₃)＝2v(O₂)＝2×0.04 mol·L^－1·s^－1

Δt＝＝＝5 s。

[答案]　C

1．在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是

(　)

A．减小C或D的浓度　　　　　　　 B．增大D的浓度

C．减小B的浓度　 　　　　　　　　　　　　　 D．增大A或B的浓度

[解析]　本题考查浓度对化学反应速率的影响，根据增大反应物浓度可加快化学反应速率可知，欲使正反应速率增大，应增大反应物A或B的浓度。本题中涉及的问题应注意与化学平衡移动问题区别开。

[答案]　D

21．(10分)硝酸工业尾气中氧化物(NO、NO₂)是大气污染物，可用于下述反应的方法治理：2NO₂+2NaOH===NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO₂+NO+2NaOH===2NaNO₂+H₂O，现有标准状况下a L NO₂和b L NO的混合气体(本题不考虑N₂O₄的存在)，恰好可被200 mL NaOH溶液完全吸收。

(1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在________________范围。

(2)NaOH溶液的物质的量浓度是________mol·L^－1(用含a、b的代数式表示)。

(3)试讨论a、b的值与生成的NaNO₃和NaNO₂的物质的量(设分别为n₁，n₂)之间的关系：(用含a、b的代数式表示)

①当生成的产物全部为NaNO₂时，n₂与a、b的关系；

②当产物中兼有NaNO₃和NaNO₂时，n₁、n₂与a、b的关系。

(4)若在标准状况下有NO、NO₂的混合物恰好与50 mL 2.0 mol·L^－1的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中NO气体的体积分数多大？________。

[答案]　(1)a∶b≥1　(2)

(3)①n₂＝ mol　②n₁＝ mol；n₂＝ mol

(4)30%

20．(9分)下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用做工业上冶炼金属的还原剂。

请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：A：______；B：________；C：________。

(2)写出A→D的化学方程式________________________。

(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式______________________________________。

[解析]　H可用做工业上冶炼金属的还原剂，为气态，且可由固体G与气体E反应得来，可以确定H为一氧化碳，根据反应条件“点燃”、“高温”确定C为二氧化碳，E为氧气，G为碳，根据反应条件“通电”，大胆猜测B为常见的液体水，碳能与I的浓硫酸反应生成二氧化碳，猜想I为硝酸，然后根据框图验证猜测的正确性，从而得出答案。

[答案]　(1)NH₃　H₂O　CO₂

(2)4NH₃+5O₂催化剂△4NO+6H₂O

(3)C+4HNO₃(浓)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

19．(10分)下图1为实验室制取氨的实验装置。

(1)写出A中所发生反应的化学方程式_________________________________。

(2)该装置还可以制备哪些气体________。试管口略向下倾斜的原因是________________________________________________________________________。

(3)在收集氨时试管口棉花的作用是_________________________________。

(4)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是______________________________________________。

(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是(填编号字母)________。

A．CaCO₃粉末和浓HCl

B．NH₄HCO₃溶液与稀NaOH溶液

C．HCl和AgNO₃溶液

D．HCl和酚酞溶液

该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是(填编号字母)________。

A．硝酸铵　　　　　B．食盐

C．浓硫酸　 　　　　　　　　　　　　　　 D．硫酸铜

[解析]　(1)采用的是固+固混合加热型制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，反应方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。

(2)用该装置还可以制备O₂和CH₄；试管口略向下倾斜的原因是防止生成的水倒流，使热的试管炸裂。

(3)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。

(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引起喷泉。

(5)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。

[答案]　(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

(2)O₂和CH₄　防止生成的水倒流，使热的试管炸裂

(3)减少对流，保证试管中能收集满氨气

(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶　(5)A　C

18．(12分)实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程式为：

2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O

(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H₂O的质量m(CuO)、m(H₂O)时，请用下图所示的仪器设计一个简单的实验方案。

①仪器连接的顺序(填编号，仪器可重复使用)是__________。D中浓硫酸的作用是________________________________________________________________________

__________________________。

实验完毕时，观察到A中的现象是　　 _______________________________________

____________。

②列出计算Cu的相对原子质量的表达式：

________________________________________________________________________。

③下列情况将使测定结果偏大的是__________。

a．CuO未全部还原为Cu　b．CuO受潮

c．CuO中混有Cu

(2)如果仍采用如图所示的仪器装置，设计其他方案，还可测定的物理量有__________。

a．m(Cu)和m(CuO)　 b．m(N₂)和m(H₂O)

c．m(Cu)和m(H₂O)　 d．m(NH₃)和m(H₂O)

[解析]　(1)①NH₄Cl和Ca(OH)₂反应可以生成NH₃，经碱石灰干燥后，把NH₃通入A装置，发生主体反应。将反应后生成的水蒸气用C装置吸收。多余的NH₃用浓H₂SO₄吸收，同时也防止空气中的水蒸气进入第二个C装置中。

②设Cu的相对原子质量为x，有

2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O

　　 3(x+16)　　　3×18

　　 m(CuO)　　　m(H₂O)

x＝－16

③要使测定结果偏大，则m(CuO)要偏大，m(H₂O)要偏小，其中a导致m(H₂O)偏小，b导致m(H₂O)偏大，c相当于m(H₂O)偏小，选a、c。

(2)由于气体难于收集，质量也难于测量，所以b、d是不可选用的，且b、d给出的量无法计算出Cu的相对原子质量。

[答案]　(1)①BCACD　吸收未反应的氨，防止空气中水分进入第二个C装置中　固体由黑色转变为红色

②－16　③ac

(2)ac

17．(11分)磷化氢(PH₃)是无色剧毒气体其中含微量P₂H₄而易自燃。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图所示装置制取PH₃并验证其性质。

请回答：

(1)有碘化磷(PH₄I)和烧碱反应制取PH₃的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)实验开始时，先从分液漏斗中往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚[无色液体，沸点34.5 °C微溶于水，不与Fe₂(SO₄)₃反应]，微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在300 °C左右，实验过程中可观察到：

①用水冷却在C中有白色蜡状固体生成。

②D试管中Fe₂(SO₄)₃溶液的颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状物生成。

③E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。则：C中的白色蜡状固体是________(填分子式)，能说明PH₃具有________的性质。试管D中反应的化学方程式是___________________

__________________说明PH₃具有______性。

(3)实验时E处尾气须点燃，原因是　　　　　　　　 ___________________________

________________。

(4)实验开始时，先向烧瓶中加入乙醚并微热，其目的是

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)PH₄I+NaOHPH₃↑+NaI+H₂O

(2)P₄　易分解　4PH₃+6Fe₂(SO₄)₃===P₄+12FeSO₄+6H₂SO₄　还原　(3)PH₃有毒，不能排入大气

(4)乙醚密度大，能自下而上排尽装置内空气

16．工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：

下列表述正确的是

(　)

A．图Ⅰ可用于合成氨中N₂、H₂的循环

B．图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO₂的循环

C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环

D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环

[解析]　本题考查的是对图形的认知及工业生产原理的理解。A正确；B中的氨碱法制纯碱的原理是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl===NH₄Cl+NaHCO₃↓，由于反应物有四种，而Ⅰ图中的反应物只有两个，所以B错；同理电解食盐水的生成物有NaOH、Cl₂、H₂，图Ⅱ中的X+Y===Z，只有一个生成物，所以C错；D中氨氧化法制硝酸的原理是氨的催化氧化、NO的氧化、NO₂的氧化，而图Ⅲ中W―→M+N，很明显不符合反应事实，故D也不对。

[答案]　A

第Ⅱ卷 (非选择题，52分)