1．室温下，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－。下列叙述正确的是

(　)

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K_W不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H⁺)增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低

D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH^－)＝c(H⁺)

[解析]　选项A，升温，K_W增大。选项B，加入少量盐酸，抑制了H₂O的电离，平衡向着逆反应方向移动，H₂O电离出的c(H⁺)减小，但溶液中的c(H⁺)增大。选项C，加入少量NaOH固体后，溶液中的c(OH^－)增大。选项D，CH₃COONa水解导致溶液中c(OH^－)>c(H⁺)。

[答案]　B

21．(10分)反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常数为K；反应②CO(g)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1

测得在不同温度下，K值如下：

(1)若500 ℃时进行反应①，CO₂起始浓度为2 mol·L^－1，CO的平衡浓度为________。

(2)反应①中的a________0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)700 ℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。

A．缩小反应器体积　　　 B．通入CO₂

C．升高温度到900 ℃　 　　　　　　 D．使用合适的催化剂

(4)下列图象符合反应①的是________(填序号)。

(图中v是速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T₁>T₂)

(5)由反应①和②可求得，反应2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s)的ΔH＝________。

[解析]　(1)500 ℃时反应①的K＝1，设CO的平衡浓度为c，则K＝＝1，解得c＝1 mol·L^－1。(2)根据提供的数据可知，温度升高，反应①的K值增大，即平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，a大于0。(3)反应①中反应前后气体分子数不变，改变压强，平衡不移动，A错；通入CO₂，平衡向右移动，B对；反应①为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，C对；使用催化剂，平衡不移动，D错。(4)升高温度，正逆反应速率均增大，但平衡向右移动，正反应速率大于逆反应速率，A对；升高温度，平衡向右移动，CO的百分含量增大，B、C错。(5)根据盖斯定律，该反应可以通过①×2+②×2得到，故反应的ΔH＝2(a+b) kJ·mol^－1。

[答案]　(1)1 mol·L^－1　(2)>　(3)BC　(4)A

(5)2(a+b) kJ·mol^－1

20．(12分)Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)

(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol　 C，这时A的物质的量为____________mol。

(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。

(3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝______mol，y＝____mol，平衡时，B的物质的量______(选填一个编号)。

甲．大于2 mol　乙．等于2 mol　丙．小于2 mol

丁．可能大于、等于或小于2 mol

作出此判断的理由是____________________________________________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________________。

Ⅱ.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应

(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。若b与(1)小题的a进行比较__________。(选填一个编号)

甲．a＜b　乙．a＞b　丙．a＝b　丁．不能比较a和b的大小

作出判断的理由是______________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)该反应是在恒温、恒压下进行反应并建立平衡的，反应物A、B和生成物C的计量数比为1∶1∶1，当生成a mol C时，必消耗a mol A，则平衡时n(A)＝(1－a)mol。

(2)根据等效平衡原理与(1)相比初始条件为原来各物质的3倍，则此时生成的C也应为(1)中的3倍，故为3a mol

(3)根据：A(g)+B(g)C(g)

始：　　x　2　　1

平： 　　　y　　 　　　　　3a

此情况与(2)等效，假设C的初始量为0，则B必为3 mol，A为3 mol，则x＝3－1＝2，y＝3－3a，则平衡时，B的物质的量是多少，取决于从始态到平衡态的过程中反应进行的方向，即3a与1的相对大小，若3a＞1，则反应向右进行建立平衡，此时，n(B)＜2 mol。若3a＝1，则反应向左向右进行的程度相等，n(B)＝2 mol。若3a＜1，则反应向左进行建立平衡，此时n(B)＞2 mol。

(4)因为等压、等温、容积可变，加入C的多少并不影响平衡，仍处于与(1)同样的平衡状态，则C的物质的量分数可通过(1)的条件直接求出C%＝×100%。

(5)此时条件变为等温等容的条件，由于正反应体积缩小，随反应的进行，n_(总)减小，压强减小，与(1)相比C的生成量减小，故可判断b＜a。

[答案]　(1)(1－a)　(2)3a　(3)2　3－3a　丁

若3a＞1，B的物质的量小于2 mol；

若3a＝1，B的物质的量等于2 mol；

若3a＜1，B的物质的量大于2 mol

(4)×100%

(5)乙　因为(5)小题中容器容积不变，而(1)小题中容器的容积缩小，所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b

19．(10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH<0

(1)降低温度，二氧化硫转化率__________，化学反应速率________(以上均填增大、减小或不变)。

(2)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如上图所示，反应处于平衡状态的时间是________________________。

(3)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。

10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________________(填写编号)。

a．加了催化剂　　　　　　　　　　 b．缩小容器体积

c．降低温度　 　　　　　　 　　　　　　　　　 d．增加SO₃的物质的量

[解析]　(1)降低温度，平衡向正反应方向移动，反应物浓度减小生成物浓度增大，故二氧化硫转化率增大，但化学反应速率随温度降低而减小。

(2)由图示知：0-15 min时，反应物SO₂和O₂的量均逐渐减少，生成物SO₃的量逐渐增多，15-20 min时，反应物和生成物的量均保持不变，说明反应处于平衡状态。

(3)反应进行到20 min时氧气物质的量突然增多为0.12 mol，而SO₂和SO₃的物质的量仍与平衡时一致，说明此时增加了O₂的量。10 min到15 min的曲线变化说明反应速率大幅增大，可能的原因是a.加了催化剂，b.增大压强，缩小容器体积。由于降温反应速率减小，不可能是c。SO₃的物质的量没有突然增多且平衡时SO₂和SO₃物质的量之和仍为0.20 mol，故d选项不正确。

[答案]　(1)增大　减小　(2)15-20 min和25-30 min

(3)增加了O₂的量　ab

18．(14分)(2008年重庆理综)N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

(1)N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是____________。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)；ΔH＞0

①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

则500 s内N₂O₅的分解速率为___________________________________。

③在T₂温度下，反应1 000 s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^－1，则T₂________T₁。

(3)下图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的________区生成，其电极反应式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　本题涉及有机化学、化学反应速率、化学平衡、电化学等相关知识，注重考查学生分析和综合应用知识的能力。

(1)硝基苯结构简式的书写要注意键的连接和规范；

(2)①恒容充入不参与反应的氮气，反应混合物中各物质的浓度均不发生改变，故平衡不发生移动，N₂O₅的转化率不变；

②v(N₂O₅)＝(5.00－3.52)mol·L^－1÷500 s＝0.002 96 mol·L^－1·s^－1；③在T₁温度下，1 000 s时NO₂的浓度为(5.00－2.48)mol·L^－1×2＝5.04 mol·L^－1＞4.98 mol·L^－1，在前1 000 s内产生NO₂的速率，T₁时大于T₂时，故T₁＞T₂；

(3)由N₂O₄转化成N₂O₅时氮元素化合价由+4变为+5，失去了电子，故在阳极产生N₂O₅，电极反应方程式的书写要注意HNO₃参加反应。

[答案]　(1) 　(2)①不变

②0.002 96 mol·L^－1·s^－1　③＜或小于　(3)阳极

N₂O₄+2HNO₃－2e^－===2N₂O₅+2H⁺

17．(6分)某同学用0.1 mm×10 mm×25 mm质量分数大于或等于99.5%的铝片和酸反应制取H₂，实验现象如下表：

(1)写出上述铝与酸反应的离子方程式__________________________________。

(2)反应1-15 min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是________________________________________________________________________。

(3)为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因，必须首先作出猜想，请提出你的猜想________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)Al与稀HCl、稀H₂SO₄反应的离子方程式为2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑。

(2)铝与盐酸反应属放热反应，随着溶液温度的升高，反应速率逐渐增大。

(3)3 mol·L^－1 HCl与1.5 mol·L^－1 H₂SO₄中c(H⁺)相同，铝与盐酸反应时，反应逐渐加快，而铝与H₂SO₄反应无明显现象，表明HCl中Cl^－对Al与H⁺的反应起促进作用，而SO对Al与H⁺的反应起阻碍作用。

[答案]　(1)2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑

(2)Al与盐酸反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应加快

(3)Cl^－能促进Al与H⁺的反应，而SO抑制Al与H⁺的反应

16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

(　)

A．反应Ⅰ：ΔH>0，p₂>p₁

B．反应Ⅱ：ΔH<0，T₁>T₂

C．反应Ⅲ：ΔH>0，T₂>T₁或ΔH<0，T₂<T₁

D．反应Ⅳ：ΔH<0，T₂>T₁

[解析]　反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体减少的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p₂>p₁，随着T的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应ΔH<0，故A错；关于反应Ⅱ由图象可以看出T₂条件下达到平衡所用时间少，所以T₂>T₁，故B错；关于反应Ⅲ，由图象可以看出，T₂条件下C平衡体积分数大，当T₂>T₁时，正反应为吸热，ΔH>0，而当T₂<T₁时，正反应为放热，ΔH<0故C对；关于反应Ⅳ，由图象可以看出T₂时，A的转化率大，当T₂>T₁时，说明升高T平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应，ΔH>0，故D错。

[答案]　C

第Ⅱ卷 (非选择题，52分)

15．T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图甲所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如下图乙所示，则下列结论正确的是

(　)

A．t₁ min后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．t₁ min后，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，平衡方向逆反应方向移动

C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L^－1A、0.1 mol·L^－1B和0.4 mol·L^－1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^－1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

[答案]　C

14．一定温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到平衡时，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是

(　)

A．0.4 mol　　　　　B．0.6 mol

C．0.8 mol　 　　　　　　　　　　　　　　 　D．1.2 mol

[解析]　由　　　2SO₂　+　O₂2SO₃

起始(mol)　 　　　　　　2x　 　　　3x　 　　　4x

反应生成(mol)　 　　　　2a　 　　　　a　 　　　2a

新平衡(mol)　 　　　　　2x－2a　 　3x－a 　　4x+2a

则有

解得：x＝0.3　a＝0.1

n(SO₂)＝(2×0.3－2×0.1)mol＝0.4 mol。

[答案]　A

13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a的是

(　)

A．2 mol C

B．2 mol A,1 mol B和1 mol He(不参加反应)

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A,3 mol B和3 mol C

[解析]　该题属等效平衡的问题， mol B+2 mol C和2 mol A+2 mol B等效，在A中只有2 mol C，等于在 mol B+2 mol C中减少了 mol B平衡左移A的体积分数增大。B答案中在恒容的容器中加入He对平衡没有影响，2 mol A+1 mol B仍相当于从2 mol A+2 mol B的平衡体系中减少1 mol B，使平衡左移，A的体积分数增大，故答案为A、B。

[答案]　AB