11．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示，则：(1)“O”点导电能力为0的理由是__________________________________________________。

(2)a、b、c三点溶液pH由小到大的顺序是__________________________________。

(3)a、b、c三点中电离程度最大的是________________。

(4)若使c点溶液中c(CH₃COO^－)增大，溶液pH也增大，可采取的措施有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(要求类别不同，有几种写几种)

[解析]　(1)在“O”点处醋酸未电离(无水存在)，无自由移动的离子，所以导电能力为0。

(2)在稀释过程中c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)，导电能力越强，说明溶液c(H⁺)、c(CH₃COO^－)越大，pH越小，故pH由小到大顺序为：b<a<c。

(3)加水量越多，醋酸浓度越小，电离度越大，故电离度最大的点是c点。

(4)可采取的措施有：① 加入NaOH固体；②加入Na₂CO₃固体；③加入Zn、Mg等金属；④加入CH₃COONa固体等。

[答案]　(1)在“O”点处醋酸未电离(无水存在)，无自由移动的离子，所以导电能力为0　(2)b<a<c　(3)c点

(4)①加入NaOH固体；②加入Na₂CO₃固体；③加入Zn、Mg等金属；④加入CH₃COONa固体等

10．(2007年上海)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　)

A．0.1 mol·L^－1的盐酸和0.1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液

B．0.1 mol·L^－1的盐酸和0.1 mol·L^－1的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水

[答案]　BD

9．(2007年广东)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

(　)

A．酸碱指示剂　　　　　 B．pH计

C．精密pH试纸　 　　　　　　　　　　 D．广泛pH试纸

[解析]　A项酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。C项pH试纸只能比较粗略的测出溶液的pH。D项广泛pH试纸只能测出整数的pH。

[答案]　B

8．(2007年全国Ⅰ理综)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

(　)

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

[解析]　pH之和等于14的一强一弱等体混合，结果是弱的过量呈弱的性质。

[答案]　C

7．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数

则下列有关说法不正确的是

(　)

A．硼酸的电离方程式：H₃BO₃+H₂O[H₄BO₄]^－+H⁺

B．a mol·L^－1 HF溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)>c(F^－)，则b一定大于a

C．同温下，NaHC₂O₄中HC₂O的电离常数大于K₂(草酸的二级电离)

D．NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(HC₂O)+2c(C₂O)

[解析]　由题给信息可知，硼酸为一元酸，硼酸通过配位键结合水电离出的OH^－，水释放出H⁺，A选项正确。B中，HF为一元弱酸，生成的盐水解使溶液呈碱性，当b＝a、b>a或a略大于b时，均可能符合题意，所以B不正确。C中，H₂C₂O₄的一级电离产生的H⁺对二级电离有抑制作用，C说法正确。由电荷守恒可知，D说法正确。

[答案]　B

6．(2008年上海)常温下，某溶液中由水电离的c(H⁺)＝1×10^－13mol·L^－1，该溶液可能是

(　)

①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液

④氢氧化钠水溶液

A．①④　　　　B．①②

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　 D．③④

[解析]　根据题干，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。

[答案]　A

5．(2008年全国Ⅱ理综)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

(　)

A．0.01 mol/L 　　　　　　　　　 　B．0.017 mol/L

C．0.05 mol/L　 　　　　　　　　 　D．0.50 mol/L

[解析]　本题为一道关于pH的计算题，最后溶液的pH为12，呈碱性，可得c(OH^－)＝mol·L^－1＝10^－2mol·L^－1，设NaOH、HCl溶液浓度均为c mol·L^－1，体积分别为3V L、2V L，可得＝10^－2，得c＝0.05 mol·L^－1。

[答案]　C

4．(2008年北京理综)下列叙述正确的是

(　)

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＞c(NH)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

[解析]　A项，由电荷守恒知c(H⁺)+c(NH)＝2c(SO)+c(OH^－)，pH＝7，c(H⁺)＝c(OH^－)，故2c(SO)＝c(NH)，c(SO)＜c(NH)；B项，醋酸越浓，电离程度越小，当c₁＝10c₂时，前者溶液中H⁺浓度达不到后者溶液中H⁺浓度的10倍，pH相差不到1；C项醋酸远远过量；D项加入(NH₄)₂SO₄固体，抑制NH₃·H₂O的电离，则减小。

[答案]　C

3．(2008年全国Ⅰ理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

(　)

A．c(OH^－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H⁺)

B．c(OH^－)＞c(A^－)＞c(B^－)＞c(H⁺)

C．c(OH^－)＞c(B^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

D．c(OH^－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H⁺)

[解析]　由于酸性强弱为HB＞HA，所以A^－比B^－容易水解，故在浓度均为0.1 mol·L^－1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)＞c(HB)，故A项正确。C项中c(B^－)、c(A^－)应均大于c(OH^－)。

[答案]　A

2．(2008年天津理综)醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH H⁺+CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

(　)

A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

[解析]　电解质溶液是常考考点之一，解答该类题时要注意理解弱电解质的电离、水的电离、盐的水解三种平衡的关系和三种守恒原理。本题A项中微粒间电荷守恒；C项中加入CH₃COONa后CH₃COO^－浓度增大；CH₃COOH电离平衡逆向移动；D项中CH₃COOH浓度大于NaOH溶液浓度，反应后CH₃COOH剩余，且剩余的量多于消耗的量，此时溶液呈酸性。而B项中溶液c(H⁺)降低的同时c(OH^－)增大。

[答案]　B