题目列表(包括答案和解析)

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13.实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)用如上图所示装置,使水中溶解的O2,在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2反应的离子方程式为______________________________________________________。

①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是________________________________________________________________________。

②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶中。

③再分别从A处注入含m mol的NaOH溶液及过量的MnSO4溶液。

④完成上述操作后,下面应进行的操作是______________________________________。

c是长橡胶管,使用较长胶管的目的是______________________________________。

(2)用I将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I+4H+===Mn2++I2+3H2O。

实验步骤:

⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

⑥重复④的操作。

(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2,反应方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6

实验步骤:

⑦取下锥形瓶,向其中加入2-3滴____________作指示剂。

 

⑩本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中mn应有一定的量的关系,即应加适量的H2SO4,使溶液呈__________(填“碱性”“酸性”或“接近中性”),其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案] (1)2Mn2++O2+4OH===2MnO(OH)2

①赶走装置内空气,避免空气中O2的干扰

④关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡 便于实验过程中锥形瓶的振荡 (3)⑦淀粉溶液 (4)⑨9.0 mg·L1

⑩接近中性 若碱过量则MnO(OH)2不能全部转变为Mn2+,而酸过量时,滴定过程中Na2S2O3可与酸反应

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12.自来水的质量标准中规定pH为6.5-8.5。某自来水厂的工艺流程示意图如下:

(1)气体X的化学式为____________。

(2)生产中,通入消毒池的气体X一般是定量的,水流在进入消毒池前要进行pH监测调控,这是因为若pH太低,易腐蚀设备;若pH过高,会造成自来水水质下降,不符合卫生标准,这是由于___________________________。

(3)该水厂在技术改造中,采用高效混凝剂--高铁酸钠(Na2FeO4),其反应情况为:

使用Na2FeO4的优点是_________________________________________________。

[答案] (1)Cl2 (2)pH过高会降低氯水的氧化杀菌能力

(3)将净水、消毒工序同时进行,可减少设备投入,用高铁酸钠代替氯水消毒,提高了自来水的质量

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11.将饱和氯化铁溶液滴入沸水时,液体变为________色,得到的是__________;反应离子方程式是__________________________________________________,用此分散系进行下列实验:

(1)将其装入U形管中,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色________,这表明__________________,这种现象称为__________________。

(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是____________________,原因是________________________________________________________________________。

(3)向其中逐滴加入过量的稀硫酸,现象是______________________,原因是________________________________________________________________________。

(4)提纯此分散系常常采用的方法叫做____________。

[解析] 本题考查常见胶体的制取、性质、凝聚等知识。只要理解这些知识,就可解答该题。

[答案] 红褐 Fe(OH)3胶体 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

(1)变深 胶粒带正电荷 电泳

(2)凝聚 (NH4)2SO4===2NH+SO,SO中和胶粒所带电荷而使之发生凝聚

(3)先沉淀然后沉淀逐渐溶解 加入少量的硫酸起电解质作用使之凝聚,过量硫酸又同氢氧化铁发生中和而溶解

(4)渗析

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10.500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成分散系甲、乙,经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1-100 nm之间,乙分散系中分散质的粒子大小在109-107 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是      ( )

A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙,发现甲有丁达尔现象,乙没有丁达尔现象

B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先凝沉,后溶解”

C.向甲、乙中分别滴加过量氢碘酸溶液,现象分别是深褐色溶液、无色溶液

D.蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐

[答案] C

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9.实验中因装配仪器,不慎划破手指出血,可立即在出血点处滴FeCl3溶液应急止血,其原因是

( )

A.FeCl3具有强氧化性,使血液中的蛋白质被氧化凝固止血

B.FeCl3与血液发生化学反应,生成沉淀物质而止血

C.FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀而沉积于划破处止血

D.FeCl3是电解质,使血液中的蛋白质很快凝结而止血

[解析] 血液实际上是一种胶体,要使胶体凝聚,可采用加热、加电解质溶液和加带相反电荷的胶体等方法。电解质溶液中的Fe3+具有较高的电荷数,可让血液凝结而止血。

[答案] D

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8.下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是

( )

A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀

B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗

[答案] A

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7.下列关于胶体的叙述不正确的是

( )

A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B.光线透过胶体使胶体发生丁达尔效应

C.用渗析的方法净化胶体是,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象

[解析] 布朗运动并不是胶体微粒特有的运动方式,溶液中的溶质分子或离子在溶液分子作用下,也在不断地做着无规则运动。因此,无法利用布朗运动区别胶体和溶液。

[答案] A

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6.用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒,是城市饮水处理新技术,下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是

( )

①Na2FeO4在溶液中显酸性,能杀菌消毒

②在Na2FeO4中铁元素显+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒

③Na2FeO4的还原产物为Fe3+,其易水解产生Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物聚沉

④Na2FeO4的还原产物Fe2+水解得Fe(OH)2胶体,使水中悬浮物聚沉

A.①②                   B.②③

C.①③                   D.②④

[解析] 高铁酸钠中铁元素的化合价显+6价,具有很强的氧化性,是强氧化剂,因此能杀菌消毒。同时,高铁酸钠作氧化剂时,其还原产物为Fe3+,Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体,胶粒具有很强的吸附能力,因此又能净水。答案为B。

[答案] B

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5.常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是

( )

A.pH=12 的Ba(OH)2            B.pH=12 的氨水

C.0.005 mol/L NaOH              D.0.05 mol/L BaCl2

[解析] 甲基橙的变色范围:当溶液的pH值小于3.1时为红色、pH大于4.4时为黄色,c(H+)为0.01 mol·L1的H2SO4c(OH)为0.01 mol·L1的Ba(OH)2c(OH)为0.01 mol·L1的NH3·H2O溶液等体积混合时pH值均不小于7,溶液显黄色。与0.005 mol·L1 NaOH溶液或0.05 mol·L1的BaCl2溶液等体积混合时pH值均小于3.1,溶液显红色。

[答案] CD

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4.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1V2V3,则三者的大小关系正确的是( )

A.V3>V2>V1   B.V3V2V1

C.V3>V2V1           D.V1V2>V3

[答案] C

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