题目列表(包括答案和解析)

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9.在一定温度下,一定量的Ca(OH)2饱和溶液中,加入少量的CaO并维持温度不变,则下列说法中正确的是

 ( )

A.溶液的pH增大         B.溶液的pH减小

C.溶液中的Ca2+总数减少     D.溶液中的Ca2+总数增加

[解析] 在饱和的Ca(OH)2溶液中加入少量生石灰后,发生反应:CaO+H2O===Ca(OH)2,溶剂减少,溶解的溶质也随之减少,则溶液中的Ca2+总数减少;由于温度不变,Ca(OH)2的溶解度不变,则该温度下的饱和溶液的浓度不变,溶液的pH不变。

[答案] C

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8.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是

( )

编号
HX
YOH
溶液的体积关系

强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)

强酸
强碱
V(HX)<V(YOH)

强酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)

弱酸
强碱
V(HX)=V(YOH)

A.①③     B.②③

C.①④                D.②④

[解析] 中和反应为:HX+YOH===YX+H2O

        1  1

        cV(HX) cV(YOH)

反应后的溶液呈碱性,其原因只可能是①生成的盐YX中X水解,即X+H2OHX+OH,②反应后碱过量,cV(HX)<cV(YOH)。即V(HX)<V(YOH),所以选D。

[答案] D

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7.物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

( )

A.HX、HZ、HY              B.HZ、HY、HX

C.HX、HY、HZ                   D.HY、HZ、HX

[解析] 水解生成的酸越弱,对应阴离子水解程度越大,溶液pH越大,可直接推知Z水解程度最大,其酸性应最弱,而HX的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。

[答案] C

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6.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是   ( )

A.pH>7,且c(OH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO)

B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

C.pH<7,且c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D.pH=7,且c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)=c(OH)

[解析] NaOH、CH3COOH混合所得溶液中有Na+、H+、CH3COO、OH四种离子,Na+实际不参加反应,所以c(OH)<c(Na+),所以A不可能。根据电荷守恒规律:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)可推知,B、C结果可能成立,D不可能。

[答案] AD

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5.某种胶体在电泳时,它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质,不会发生凝聚的是

( )

①蔗糖溶液 ②硫酸镁溶液 ③硅酸胶体 ④氢氧化铁胶体

A.①③                B.①④

C.②③                D.③④

[解析] 该胶体在发生电泳时,它的胶粒向阴极移动,说明此胶粒带正电荷。蔗糖是非电解质,其溶液不会使胶体发生凝聚。硫酸镁是电解质,溶液可使胶体发生凝聚,硅酸胶体的胶粒带负电荷,与该胶体粒子所带电荷相反,相遇时两胶体均发生凝聚。氢氧化铁胶粒带正电荷,与该胶粒带相同电荷,相遇时不发生凝聚。

[答案] B

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4.微波是一种高频电磁振荡,“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热,现代医学上使用微波手术刀进行外科手术,其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血,关于其作用原理的说法正确的是

( )

A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚

B.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚

C.微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固

D.以上说法都正确

[解析] 血液是胶体,胶体受热能发生凝聚。

[答案] B

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3.已知土壤胶体带负电荷,因此在土壤中施用含氮量相同的下列化肥时,肥效最差的是

( )

A.硫铵                B.氯化铵

C.碳铵                D.硝铵

[解析] 土壤胶粒带负电荷能吸附阳离子,对氮肥来说可吸附NH,而硝铵中部分氮元素存在于NO中,带负电荷的土壤胶粒对其不吸附且有排斥作用,因而易流失,使肥效降低。

[答案] D

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2.向10 mL,pH=12的NaOH溶液中加入10 mL某酸,再滴入几滴甲基橙,则溶液呈红色,这种酸可能是

( )

A.pH=2的硫酸    B.pH=2的醋酸

C.0.01 mol·L1的甲酸      D.0.01 mol·L1的硝酸

[解析] 如果为A选项中的pH=2的H2SO4,则呈中性;如果为B选项中pH=2的醋酸,则醋酸过量,必显酸性;如果为0.01 mol·L1的甲酸,甲酸为弱酸,此时恰好反应,溶液呈碱性;如果为0.01 mol·L1的HNO3,HNO3为强酸,也恰好完全反应,此时溶液呈中性,故B符合题意。

[答案] B

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1.(2009年浙江理综)已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

( )

A.0.01 mol·L1的蔗糖溶液

B.0.01 mol·L1的CaCl2溶液

C.0.02 mol·L1的NaCl溶液

D.0.02 mol·L1的CH3COOH溶液

[解析] 据题意,1 L溶液中,沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目。D项,CH3COOH易挥发而排除;A项,蔗糖是非电解质,溶液中只有0.01NA的蔗糖分子;B项,共有0.03NA的离子;C项,共有0.04NA的离子,故答案为C。

[答案] C

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14.通过下列步骤可以测定金属锡样品的纯度:

①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl===SnCl2+H2

②向①所得溶液中加入过量的FeCl3溶液,发生的反应为:SnCl2+2FeCl3===SnCl4+2FeCl2

③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生的反应(未配平)为:FeCl2+K2Cr2O7+HCl―→FeCl3+KCl+CrCl3+H2O

请回答下列问题:

(1)Fe3+的氧化性________(填“>”、“<”或“=”)Sn4+的氧化性。

(2)③中配平后的化学方程式为:_________________________。

(3)现有金属锡样品1.226 g,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L的K2Cr2O7溶液32.0 mL,求试样中锡的纯度(假设杂质不参加反应)。

[解析] (1)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,结合②中反应,可以判断Fe3+的氧化性大于Sn4+的氧化性。(2)根据得失电子守恒配平③中反应。(3)根据①、②、③中反应,可得关系式Sn-SnCl2、SnCl2-2FeCl2,6FeCl2-K2Cr2O7,故总关系式为3Sn-K2Cr2O7,则样品中Sn的质量为0.100 mol/L×0.032 L×3×119 g/mol=1.142 4 g,该试样中Sn的纯度为:×100%=93.2%。

[答案] (1)>

(2)6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

(3)设试样中含锡x mol,根据①②③可得关系式:

3Sn  -  K2Cr2O7

  3         1

  x mol       0.100 mol/L×32.0×103 L

=,x=9.6×103 mol

则试样中锡的纯度为:×100%=93.2%

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