题目列表(包括答案和解析)
9.在一定温度下,一定量的Ca(OH)2饱和溶液中,加入少量的CaO并维持温度不变,则下列说法中正确的是
( )
A.溶液的pH增大 B.溶液的pH减小
C.溶液中的Ca2+总数减少 D.溶液中的Ca2+总数增加
[解析] 在饱和的Ca(OH)2溶液中加入少量生石灰后,发生反应:CaO+H2O===Ca(OH)2,溶剂减少,溶解的溶质也随之减少,则溶液中的Ca2+总数减少;由于温度不变,Ca(OH)2的溶解度不变,则该温度下的饱和溶液的浓度不变,溶液的pH不变。
[答案] C
8.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是
( )
编号 |
HX |
YOH |
溶液的体积关系 |
① |
强酸 |
强碱 |
V(HX)=V(YOH) |
② |
强酸 |
强碱 |
V(HX)<V(YOH) |
③ |
强酸 |
弱碱 |
V(HX)=V(YOH) |
④ |
弱酸 |
强碱 |
V(HX)=V(YOH) |
A.①③ B.②③
C.①④ D.②④
[解析] 中和反应为:HX+YOH===YX+H2O
1 1
cV(HX) cV(YOH)
反应后的溶液呈碱性,其原因只可能是①生成的盐YX中X-水解,即X-+H2OHX+OH-,②反应后碱过量,cV(HX)<cV(YOH)。即V(HX)<V(YOH),所以选D。
[答案] D
7.物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
( )
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
[解析] 水解生成的酸越弱,对应阴离子水解程度越大,溶液pH越大,可直接推知Z-水解程度最大,其酸性应最弱,而HX的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。
[答案] C
6.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是 ( )
A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
[解析] NaOH、CH3COOH混合所得溶液中有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,Na+实际不参加反应,所以c(OH-)<c(Na+),所以A不可能。根据电荷守恒规律:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可推知,B、C结果可能成立,D不可能。
[答案] AD
5.某种胶体在电泳时,它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质,不会发生凝聚的是
( )
①蔗糖溶液 ②硫酸镁溶液 ③硅酸胶体 ④氢氧化铁胶体
A.①③ B.①④
C.②③ D.③④
[解析] 该胶体在发生电泳时,它的胶粒向阴极移动,说明此胶粒带正电荷。蔗糖是非电解质,其溶液不会使胶体发生凝聚。硫酸镁是电解质,溶液可使胶体发生凝聚,硅酸胶体的胶粒带负电荷,与该胶体粒子所带电荷相反,相遇时两胶体均发生凝聚。氢氧化铁胶粒带正电荷,与该胶粒带相同电荷,相遇时不发生凝聚。
[答案] B
4.微波是一种高频电磁振荡,“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热,现代医学上使用微波手术刀进行外科手术,其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血,关于其作用原理的说法正确的是
( )
A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚
B.微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚
C.微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固
D.以上说法都正确
[解析] 血液是胶体,胶体受热能发生凝聚。
[答案] B
3.已知土壤胶体带负电荷,因此在土壤中施用含氮量相同的下列化肥时,肥效最差的是
( )
A.硫铵 B.氯化铵
C.碳铵 D.硝铵
[解析] 土壤胶粒带负电荷能吸附阳离子,对氮肥来说可吸附NH,而硝铵中部分氮元素存在于NO中,带负电荷的土壤胶粒对其不吸附且有排斥作用,因而易流失,使肥效降低。
[答案] D
2.向10 mL,pH=12的NaOH溶液中加入10 mL某酸,再滴入几滴甲基橙,则溶液呈红色,这种酸可能是
( )
A.pH=2的硫酸 B.pH=2的醋酸
C.0.01 mol·L-1的甲酸 D.0.01 mol·L-1的硝酸
[解析] 如果为A选项中的pH=2的H2SO4,则呈中性;如果为B选项中pH=2的醋酸,则醋酸过量,必显酸性;如果为0.01 mol·L-1的甲酸,甲酸为弱酸,此时恰好反应,溶液呈碱性;如果为0.01 mol·L-1的HNO3,HNO3为强酸,也恰好完全反应,此时溶液呈中性,故B符合题意。
[答案] B
1.(2009年浙江理综)已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
( )
A.0.01 mol·L-1的蔗糖溶液
B.0.01 mol·L-1的CaCl2溶液
C.0.02 mol·L-1的NaCl溶液
D.0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液
[解析] 据题意,1 L溶液中,沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目。D项,CH3COOH易挥发而排除;A项,蔗糖是非电解质,溶液中只有0.01NA的蔗糖分子;B项,共有0.03NA的离子;C项,共有0.04NA的离子,故答案为C。
[答案] C
14.通过下列步骤可以测定金属锡样品的纯度:
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl===SnCl2+H2↑
②向①所得溶液中加入过量的FeCl3溶液,发生的反应为:SnCl2+2FeCl3===SnCl4+2FeCl2
③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生的反应(未配平)为:FeCl2+K2Cr2O7+HCl―→FeCl3+KCl+CrCl3+H2O
请回答下列问题:
(1)Fe3+的氧化性________(填“>”、“<”或“=”)Sn4+的氧化性。
(2)③中配平后的化学方程式为:_________________________。
(3)现有金属锡样品1.226 g,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L的K2Cr2O7溶液32.0 mL,求试样中锡的纯度(假设杂质不参加反应)。
[解析] (1)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,结合②中反应,可以判断Fe3+的氧化性大于Sn4+的氧化性。(2)根据得失电子守恒配平③中反应。(3)根据①、②、③中反应,可得关系式Sn-SnCl2、SnCl2-2FeCl2,6FeCl2-K2Cr2O7,故总关系式为3Sn-K2Cr2O7,则样品中Sn的质量为0.100 mol/L×0.032 L×3×119 g/mol=1.142 4 g,该试样中Sn的纯度为:×100%=93.2%。
[答案] (1)>
(2)6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
(3)设试样中含锡x mol,根据①②③可得关系式:
3Sn - K2Cr2O7
3 1
x mol 0.100 mol/L×32.0×10-3 L
=,x=9.6×10-3 mol
则试样中锡的纯度为:×100%=93.2%
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com