2.(2011新课标全国)下列叙述正确的是

A.1.00mol　 NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子

B. 1.00mol　 NaCl中,所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠

解析：NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na⁺的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。

答案：B

1.(2011广东高考9)设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、常温下，23g NO₂含有n_A个氧原子

B、1L0.1mol•L^-1的氨水含有0.1n_A个OH^―

C、常温常压下，22.4LCCl₄含有个n_A个CCl₄分子

D、1molFe²⁺ 与足量的H₂O₂溶液反应，转移2n_A个电子

解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO₂的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO₂的物质的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有n_A个氧原子，A正确；NH₃·H₂O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L0.1mol•L^-1的氨水不可能电离出0.1molOH^－，B不正确；常温常压下，CCl₄是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4LCCl₄不是1mol，C不正确；Fe²⁺ 被氧化，产物是Fe³⁺ ，因此1molFe²⁺ 与足量的H₂O₂溶液反应，转移n_A个电子，D也不正确。

答案：A

14．(2009年福建理综)从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(3)验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入____________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途________________。

(5)已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)＝________。

[解析]　流程甲为：

流程乙为：

则滤液E、K中溶质主要成分是NaHCO₃，该物质可用于作发酵粉、制纯碱等。

(5)由Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12＝c²(OH^－)·c(Mg²⁺)可推知：c(Mg²⁺)＝ mol·L^－1＝5.6×10^－10 mol·L^－1。

[答案]　(1)Al₂O₃+6H⁺===2Al³⁺+3H₂O

(2)SiO₂+2OH^－===SiO+H₂O

(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案均可)

(4)NaHCO₃　制纯碱(或做发酵粉等合理答案均可)

(5)5.6×10^－10 mol·L^－1

13．(2007年北京)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应____________________，

化合反应__________________________________。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_____________________________________________________。

解释此现象的离子方程式是______________________________________________。

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)

________________________________________________________________________。

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是______________________________________。

[解析]　(1)根据实验现象，产生气泡应为H₂，红色固体为Cu，最后无色溶液为AlCl₃溶液。

(2)电解AlCl₃溶液时阳极是2Cl^－－2e^－===Cl₂↑，阴极是2H⁺+2e^－===H₂↑，而H⁺是由水电离产生的，大量H⁺放电，破坏水的电离平衡，OH^－增多，则在阴极会出现Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓后白色沉淀又溶解。

(3)方程式的书写注意配平、条件。

[答案]　(1)2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑或2Al+3Cu²⁺===2Al³⁺+3Cu

2Cu+O₂+H₂O+CO₂===Cu₂(OH)₂CO₃

(2)有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失

Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓

Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

(3)①3MnO₂+4Al3Mn+2Al₂O₃

②MnO₂+H₂O₂+2H⁺===Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

12．A是一种无色透明的晶体，进行如下实验

①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片观察，火焰呈紫色。

②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。

③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。

④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。

⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。

⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。

⑦将47.4 g A晶体在120 ℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。

根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。________________________________________。

[解析]　由白色沉淀B既可溶于氢氧化钠溶液，又可溶于盐酸推测白色沉淀B为Al(OH)₃，由焰色反应呈紫色可确定晶体A中含有钾元素，进而可联想到明矾，得出答案。

[答案]　KAl(SO₄)₂·12H₂O　Al(OH)₃　BaSO₄　NaAlO₂　AlCl₃

11．现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液。现做以下实验：

①取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应，产生1.56 g沉淀。

②取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，也产生1.56 g沉淀。

③取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，产生3.12 g沉淀。

通过必要的计算和推理判定：

(1)甲溶液为______溶液，其物质的量浓度为________mol·L^－1；乙溶液为________溶液，其物质的量浓度为______mol·L^－1。

(2)写出实验③的有关离子方程式______________________。

[解析]　由②③两步实验操作可知，甲溶液应为AlCl₃溶液，乙溶液为NaOH溶液。由①步操作所给的值可求出NaOH溶液物质的量浓度：n[Al(OH)₃]＝n(NaOH)

＝×c(NaOH)×0.12 L

c(NaOH)＝0.5 mol·L^－1

由②步操作所给的值可求出AlCl₃溶液的物质的量浓度：

n[Al(OH)₃]＝4n(AlCl₃)－n(NaOH)

＝4c(AlCl₃)×0.12 L－0.44 L×0.5 mol·L^－1

c(AlCl₃)＝0.5 mol·L^－1

[答案]　(1)AlCl₃　0.5　NaOH　0.5

(2)Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

10．将一定量Mg、Al合金溶于1 mol·L^－1的HCl溶液中，然后向所得溶液中滴加1 mol·L^－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如下图所示。下列分析的结论中正确的是

(　)

A．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为80 mL

B．欲给出a的取值范围尚缺少一个条件

C．无法确定Mg、Al合金中n(Mg)/n(Al)的最大值

D．无法给出实验中产生H₂的物质的量

[解析]　A项滴入NaOH溶液80 mL时沉淀物质的量最大，此时溶液中溶质为NaCl，由HCl-NaCl-NaOH可求得原盐酸为80 mL；B项生成Mg(OH)₂时消耗NaOH溶液[(80－a)－30]mL＝(50－a)mL，(50－a)应处于0-50之间，所以0≤a<50，即B错；C项当a＝0时，n(Mg)最大，此时n(Mg)/n(Al)有最大值，即C错；D项中n(Mg)具体值无法确定，n(H₂)无法给出。

[答案]　AD

0．5 mol　n(NaOH)

n(NaOH)＝0.5 mol，

所以c(AlCl₃)∶c(NaOH)＝1∶(3+0.5)＝2∶7。

[答案]　BD

9．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(　)

A．1∶3　 　　　　　　　　　　　　　 B．2∶3

C．1∶4　 　　　　　　　　　　　　　 D．2∶7

[解析]　沉淀物可以肯定是Al(OH)₃，而溶液中的铝元素可能有两种存在形式。

(1)若AlCl₃过量，而NaOH的量不足，溶液中的铝元素应是以Al³⁺形式存在。

AlCl₃+3NaOH===Al(OH)₃↓+3NaCl

1 mol　3 mol　　1 mol

依据题意知溶液中还有1 mol AlCl₃，

所以c(AlCl₃)∶c(NaOH)＝(1+1)∶3＝2∶3。

(2)若AlCl₃量不足，NaOH过量时，溶液中的铝元素以AlO形式存在。

AlCl₃-3NaOH-Al(OH)₃

1 mol　3 mol　1 mol

依题意溶解了0.5 mol Al(OH)₃，设此时又耗了NaOH的量为n(NaOH)，

Al(OH)₃+NaOH===NaAlO₂+2H₂O

1　　　1

8．在加入铝粉后能放出H₂的溶液中，能大量共存的离子组是

(　)

A．NH　NO　CO　Na⁺

B．Na⁺　Ba²⁺　Mg²⁺　HCO

C．NO　Na⁺　K⁺　Cl^－

D．NO　K⁺　AlO　Cl^－

[解析]　加入铝粉后放出H₂的溶液，是酸也可能是碱，因此该题可理解为“在酸性溶液或碱性溶液中可能大量共存的离子组是”符合题意的有CD。

[答案]　CD