7．(2010广东理综卷)能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺ 、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-　　　　 B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^-　 、MnO₄^-　　　 　D．Al³⁺、Mg²⁺　 、SO₄^2-　 、CO₃^2-

解析：A中Ag⁺和PO₄^3-、Cl^-因生成沉淀不共存；B中H⁺和HCO₃^-离子生成气体不共存，Fe³⁺和I^-因发生氧化还原反应不共存；D中Al³⁺和CO₃^2-因互促水解不共存。

答案：C

5．(2010天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O==4Na⁺+4OH^-+O₂；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO_{4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。}

答案：A

命题立意：考查离子方程式的正误判断。

3．(2011上海24)雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1) As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为　　　　　　　　　 。

(2)上述反应中的氧化剂是　　　　　　　 ，反应产生的气体可用　　　　　　　 吸收。

(3) As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^-=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为　　　　 。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在　　　　　　　　　 (填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物NO₂与11.2L O₂(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量　　　　　　 (选填编号)。

a．小于0.5 mol　　 b．等于0.5 mol　　 c．大于0.5mol　 　d．无法确定

解析：(1)根据电子得失守恒知1molAs₂S₃作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl₂作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：1；(2)H₂S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；(3)As₂S₃作还原剂，转移电子的个数是2×(5－3)+3×(0+2)＝10。NO₂属于还原产物，在正极生成；(4)根据电子守恒可知生成CO₂的量是0.5mol×4/4＝0.5mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。

答案：(1)1：1

　　 (2)As₂S₃　　 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液

　　 (3)10mol　　 正极

　　 (4)a

2010年高考

2．(2011上海18)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　　 　 　　B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂　　　　 　　　　　　　 D．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

解析：反应Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。

答案：CD

1．(2011全国II卷13)某含铬Cr₂O₇^2－ 废水用硫亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃ 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol

B．处理废水中Cr₂O₇^2－ 的物质量为mol

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

解析：由铬元素守恒知废水中Cr₂O₇^2－ 的物质量为mo，反应中发生转移的电子数为6×mo ＝3nx mol。由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×(1+y)mol＝n(3x+1)mol，因此选项A是错误的。

答案：A

6．(09年山东理综·10)下列关于氯的说法正确的是

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科

C．实验室制备Cl₂，可用排放和食盐水集气法收集

D．1.12LCl₂含有1.7N_A个质子(N_A 表示阿伏伽德罗常数)

答案：C

解析：本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查，体现了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中提Cl₂的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C正确。

7．(09年海南化学·8)下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

答案：C　

解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 N_A；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。

8．(09年海南化学·11)在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：

A．+1　　　　　　　　　　 B．+2　　　　　　　　　　　 C．+3　　　　　　　　　　　 D．+4

答案：C　

解析：设氯化物化学式为MClx

MClx　　 --　　 x AgNO₃

　　　　 1　　　　　　　　 x

5mL×0.05 mol·L^-1　　　 0.1 mol·L^-1×7.5mL

x = 3

5．(09年宁夏理综·7)将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为

A．NO₂　　　　　　　　　 B．N₂O₂　　　　　　　　　 C．N₂O　　　　　　　　　　 D．N₂O₄

答案：A

解析：根据2N_xO_y+2yCu=2yCuO+xN₂，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。

[点评]本题主要考查气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。

3．(09年广东理基·20)设N_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是

A．22．4 L Cl₂中含有N_A个C1₂分子

B．1 L 0．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有0．1 N_A个Na⁺

C．1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成N_A个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca²⁺时失去的电子数为2N_A

答案：D

解析：A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na⁺的物质的量为0.2mol，因此Na⁺应为0.2N_A个；C选项中H₂和Cl₂反应的化学方程式为H₂+Cl₂=2HCl，因此1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成2N_A个HCl分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca－2e^－=Ca²⁺，因此1 mol Ca失去2N_A个电子数变成Ca²⁺。所以D选项正确。

4．(09年江苏化学·4)用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

答案：C

解析：A项，pH=13也就是意味着c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，则c(OH^-)=1×10^-1mol·L^-1，所以n(OH^－)=n(OH^－)×V=1×10^-1mol·L^-1×1L=0.1mol，所以N(OH^－)=0.1N_A；B项，发生的化学反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O(该反应为歧化反应)，n(Cl₂)=0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1N_A；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH₂，则n(CH₂)==1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5N_A；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为N_A。

[考点分析]以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。

2．(09年广东化学·6)设N_A 代表阿伏加德罗常数(N_A )的数值，下列说法正确的是

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

B．乙烯和环丙烷(C₃H₆ )组成的28g混合气体中含有3N_A 个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A Fe³⁺

答案：C

解析： K₂SO₄中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C₃H₆的最简式相同均为CH₂，28g混合气有2molCH₂，所以含4molH原子，B错误。Fe³⁺在溶液中发生水解，0.1molFeCl₃溶液中，Fe³⁺的物质的量要小于0.1mol，D错误。

1．(09年福建理综·8)设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．24g镁的原子量最外层电子数为N_A

B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含质子数为10N_A

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

答案：C

解析：A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H⁺小于0.1NA，错；C项，CH₄的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。