14. 09广东化学6)设n_A 代表阿伏加德罗常数(N_A )的数值，下列说法正确的是

A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A 　

B. 乙烯和环丙烷(C₃H₆ )组成的28g混合气体中含有3n_A 个氢原子

C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_A

答案：C

解析：

1molK₂SO₄ 中含有阴离子物质的量为1mol，则所带电荷数为2n_A，A错；乙烯和环丙烷混合气可表示为(CH₂)_n，因此氢原子数为：n_A =4 n_A，B错；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，Cl₂发生的歧化反应，标况下，22.4L氯气约1mol，此反应转移的电子数为n_A，C正确；D项要考虑铁离子的水解，故D错。

13．(09福建卷8)设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

　A. 24g镁的原子量最外层电子数为N_A　　 B. 1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

C. 1mol甲烷分子所含质子数为10N_A　　　　 D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

答案：C

解析：A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H⁺小于0.1NA，错；C项，CH₄的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。

12．(09广东理科基础20)设n_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是

　　 A．22．4 L Cl₂中含有n_A个C1₂分子

　　 B．1 L 0．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有0．1 n_A个Na⁺

　　 C．1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成n_A个HCl分子

　　 D．1 mol Ca变成Ca²⁺时失去的电子数为2n_A

答案：D

解析：

气体的气体没有交待标准状况，故A项错；1 L 0．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1 mol H₂与1 mol C1₂反应应生成2mol HCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca²⁺时失去2mol电子，即2n_A，D项正确。

11．(09浙江卷9)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A．0.01mol·的蔗糖溶液　　　　　　 B. 0.01mol·的溶液

C．0.02mol·的溶液　　　　　 D. 0.02mol·的溶液

答案：C

解析：

单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH₃COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。

10．(09江苏卷4) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的数目为0.2N_A

B. 标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

答案：C

解析：

A.PH=13也就是意味着，则，所

以，所以；

B.发生的化学反应方程式为(该反应为

歧化反应)，，那么转移电子的数目应该为；

C.乙烯和丁烯的最简式都是，则，所以，；

D.标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是，则所含有的氧原子个数也不为。

9．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　 ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 　　　　　　　　　 ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　　　 ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

答案：C

解析：

A项，燃烧热的单位出错，应为Kj/mol，错；

图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO₂,故错。

CO₂气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452KJ,而H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；

将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na₂O₂的反应热，所得热量为57KJ，故D项错。

6．(09全国卷Ⅱ11) 已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH= -571.6KJ· mol^-1　　　　　

　　　　 CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH= -890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1∶1　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶3

C．1∶4　　　　　　　　　　　　　　 D．2∶3

答案：B

解析：

^{设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。}

^7．(09全国卷Ⅱ12)

1 mol HO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 与足量的NaOH

溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为

A．5 mol　　　 B．4 mol　　　　　　 C．3 mol　　　　　 D．2 mol

答案：A

解析：

^{该有机物含有酚，还有两个酯基，要注意该有机物的酯基与NaOH水解时，生成羧酸钠，此外生成的酚还要继续消耗NaOH，故需要5molNaOH，A项正确。}

^8．(09全国卷Ⅱ13) 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

答案：B

解析：

^{由于Fe2+的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br－。2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl－,2Br－ + Cl2 Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2+，故A项正确。当x/a ≥1.5时,Fe2+和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2+全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。}

4．(09全国卷Ⅱ6) 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4　　　 B.1：5　　　 C. 2：3　　　 D.2：5

答案：A

解析：

^{设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。}

^5．(09全国卷Ⅱ10)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A. ④①②⑤⑥③　　　　　　　　　　 B. ④①②⑥⑤③　　　

C. ①④②⑥③⑤　　　　　　　　　　 D. ①④②③⑥⑤

答案：C

解析：

^{①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－ ，所以对应的盐，其碱性为：}碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。

3．(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度(质量分数)是

A.

B.

C.

D.

答案：A

解析：

2NaHCO₃ 　Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O 　　　　　 m (减少)

　　　　　 　　2×84　　　　 106　　　　　　　　 62

　　　　　　　 x　　　　　 　　　　　　　　　　(W1- w2)

解得x=，将其带入下式可得： w(Na₂CO₃)= (w1- x )/W1 = ，A项正确。

2．(09全国卷Ⅰ9)现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是

A.　　　 B.　　　　 C.　　　　 D.

答案：C

解析：

乙酸的化学式为C₂H₄O₂，而单烯烃的通式为C_nH_2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。