13．(2010上海卷)下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO₂通入FeSO₄溶液中　　 B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中　　 D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

答案：B

解析：此题考查了常见元素化合物知识。NO₂通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A；CO₂和CaCl₂不反应，无明显现象，符合，选B；NH₃通入后转化为氨水，其和AlCl₃反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO₂通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。

易错警示：解答此题的易错点是：不能正确理解CO₂和CaCl₂能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO₂通入CaCl₂溶液中时，两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。

13．(2010山东卷)下列推断正确的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为, 与反应生成, 与反应除生成外，还生成，故B错；在空气中会发生反应，故C错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。

答案：A

7．(2010全国2)下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成

B．将SO₂通入溶液可生成沉淀

C．将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu

[解析]A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li_2­­O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H₂SO₃＞H₂CO₃所以通入后无BaSO₃沉淀，因为BaSO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+SO₂↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH₃+2H₂O+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄,接着Cu(OH)₂CuO+H₂0,溶液中NH₃不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H₂CO₃＞HClO,反应为：CO₂+H₂0+Ca(ClO)₂=CaCO₃↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；

[答案]C

[命题意图]考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。

[点评]再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！

(2010福建卷)9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

解析：本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO₂在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。

2． (2010全国卷1)12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比接近于

A．1：2　　　　　　 B．2：3　　　　　 C．3：1　　　　 　D．5：3

[解析]设n(PCl₃)=X mol, n(PCl₅)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=(0.314×2)/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C

[命题意图]考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等

[点评]本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！

1．(2010全国卷1)下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成

B．将SO₂通入溶液可生成沉淀

C．将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu

[解析]A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li_2­­O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H₂SO₃＞H₂CO₃所以通入后无BaSO₃沉淀，因为BaSO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+SO₂↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH₃+2H₂O+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄,接着Cu(OH)₂CuO+H₂0,溶液中NH₃不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H₂CO₃＞HClO,反应为：CO₂+H₂0+Ca(ClO)₂=CaCO₃↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；

[答案]C

[命题意图]考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。

[点评]再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！

12．(2011山东高考29，14分)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为　　　　 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是　　　　 。

(2)下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+S＝Na₂，正极的电极反应式为 　　　。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的两个作用是　　 　。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 　倍。

(3)Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　 ，向该溶液中加入少量固体CuSO₄，溶液PH

　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)，Na₂S溶液长期放置有硫析出，原因为 　　　　(用离子方程式表示)。

解析：(1)乙醇中还有羟基可以与金属钠反应放出氢气，化学方程式为2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶液CS₂，在加热时可与热的氢氧化钠溶液反应，因此要清洗附着在试管壁上的硫，可选用CS₂或热的氢氧化钠溶液；

(2)由电池反应可与看出金属钠失去电子作为负极，单质硫得电子被还原成，所以正极的电极反应式为XS+2e^－＝；由于原电池内部要靠离子得定向运动而导电，同时钠和硫极易化合，所以也必需把二者隔离开，因此其作用是离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫；在铅蓄电池中铅作负极，反应式为Pb(s)+SO₄^2－(aq)－2e^－＝PbSO₄(s)，因此当消耗1mol即207g铅时转移2mol电子，而207g钠可与失去的电子数为，所以钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的9/2=4.5倍。

(3)Na₂S属于强碱弱酸盐S^2－水解显碱性，所以c(H⁺)最小。但由于水解程度很小，大部分S^2－还在溶液中。因为氢硫酸属于二元弱酸，所以S^2－水解时分两步进行且以第一步水解为主，方程式为S^2－+H₂O=HS^－+OH^－、HS^－+H₂O=H₂S+OH^－，因此Na₂S溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H⁺)；由于S^2－极易与Cu²⁺结合形成CuS沉淀而抑制S^2－水解，因此溶液但碱性会降低，酸性会增强，方程式为S^2－+Cu²⁺=CuS↓。S^2－处于最低化合价－2价，极易失去电子而被氧化，空气中含有氧气可氧化S^2－而生成单质硫，方程式为2S^2－+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^－。

答案：(1)2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CS₂或热的氢氧化钠溶液；

(2)XS+2e^－＝；离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫；4.5；

(3)(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H⁺)；减小；2S^2－+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^－。

2010年高考

11.(2011山东高考28，14分)研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为　　　　　　　 。利用反应6NO₂+ 8NH₃7N₅+12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是　　　　 L。

(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 　　　　　　ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)　　 　　　　　　ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

　　　　 则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=　 kJ·mol^-1。

　　 一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡

状态的是　　　　 。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝　　　　　 。

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH　　　 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是　　　　 。

解析：(1)NO₂溶于水生成NO和硝酸，反应的方程式是3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃；在反应6NO

+ 8NH₃7N₅+12 H₂O中NO₂作氧化剂，化合价由反应前的+4价降低到反应后0价，因此当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO₂的物质的量为，所以标准状况下的体积是。

(2)本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。① 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 　ΔH₁=-196.6 kJ·mol^-1 ② 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) 　　ΔH₂=-113.0 kJ·mol^-1 。②－①即得出2NO₂(g)+2SO₂(g)2SO₃(g)+2NO(g)　 ΔH=ΔH₂－ΔH₁=-113.0 kJ·mol^-1 +196.6 kJ·mol^-1＝+83.6 kJ·mol^-1。所以本题的正确答案是41.8；反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO₂的浓度不再发生变化，因此b可以说明；SO₃和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1，c不能说明；SO₃和NO₂一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1 mol SO₃的同时必然会生成1 molNO₂，因此d也不能说明；设NO₂的物质的量为1mol，则SO₂的物质的量为2mol，参加反应的NO₂的物质的量为xmol。

(3)由图像可知在相同的压强下，温度越高CO平衡转化率越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；实际生产条件的选择既要考虑反应的特点、反应的速率和转化率，还要考虑生产设备和生产成本。由图像可知在1.3×10⁴kPa左右时，CO的转化率已经很高，如果继续增加压强CO的转化率增加不大，但对生产设备和生产成本的要求却增加，所以选择该生产条件。

答案：(1)3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃；6.72

(2)－41.8；b；8/3；

(3)<　 在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

10.(2011福建高考23，15分)

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子结构示意图是____________。

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca₃(PO₄)₂+6SiO₂===6CaSiO₃+P₄O₁₀　 　10C+P₄O₁₀===P₄+10CO

每生成1 mol P₄时，就有________mol电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C₆H₈O₆)的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^－　　　 2S₂O₃^2－+I₂===S₄O₆^2－+2I^－

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L^－1 I₂溶液V₁ mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^－+5SO₃^2－+2H⁺===I₂+5SO₄^2－+H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是_____________________；表中V₂=___________mL

II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是______________。

(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O === □Ce(OH)₄↓+□_______

解析：(1)P属于第15号元素，其原子的结构示意图为：；

(2)每生成1 mol P₄时，P由+5价变成0价，电子转移为5×4＝20或C化合价由0价变成为+2价，电子转移为2×10＝20；

(3)n(Na₂S₂O₃)＝bV₁/1000 mol；与其反应的I₂为bV₁/2000 mol，与维生素C反应的I₂为 mol，即维生素C的物质的量是mol(或其它合理答案)；

(4)由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V₁为10mL，V₂为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系。

(5)题目中给出：“加热条件下CeCl₃易发生水解”，可知NH₄Cl的作用是肯定是抑制水解的，CeCl₃水解会生成HCl，可以完整答出：NH₄Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl₃水解。

(6)根据题意：“强酸性”或观察方程式可知缺项是H⁺，利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式。2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O=== 2Ce(OH)₄↓+6H⁺

此题考查原子结构示意图，氧化还原反应的配平与电子转移计算，滴定中的简单计算，水解知识，实验探究变量的控制等，上述皆高中化学中的主干知识。题设中的情景都是陌生的，其中还涉及到稀土知识，其中第(4)小问是该题亮点，设问巧妙，有点类似于2010全国新课标一题，但题目设计更清晰，不拖泥带水。第6小问的缺项配平有点超过要求，但题中给出提示，降低了难度。

这题拼凑痕迹比较明显，每小问前后联系不强，或者说没有联系。

答案：(1)；

　　 　(2)20；

　　　 (3)；

　　　 (4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(或其他合理答案)；

　　　 (5)分解出HCl气体，抑制CeCl₃的水解(或其他合理答案)；

　　　 (6)2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O=== 2Ce(OH)₄↓+6H⁺。

9．(2011浙高考26，15分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：

＞Fe³⁺＞I₂；还原性：＞I^－；

3I₂+6OH^－+5I^－+3H₂O；

KI+I₂KI₃

(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________(用化学式表示)；CCl₄中显紫红色的物质是___________________(用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______(填“是”或“否”)，并说明理由________________________________________。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A．Na₂S₂O₃　　　　　　　　　　　　 B．AlCl₃　　　　　　　　　　 C．Na₂CO₃　　　　　　　　　 D．NaNO₂

(4)对含Fe²⁺较多的食盐(假设不含Fe³⁺)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：__________________________________________________________________________。

解析：(1)①Fe³⁺与SCN^－的配合产物有多种，如、等；I₂的CCl₄溶液显紫红色。②应用信息：“氧化性：＞Fe³⁺＞I₂”，说明和Fe³⁺均能氧化I^－生成I₂。

(2)KI被潮湿空气氧化，不能写成I^－+O₂+H⁺→，要联系金属吸氧腐蚀，产物I₂+KOH似乎不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I₂会升华和KOH与空气中CO₂反应。

KI₃·H₂O作加碘剂问题，比较难分析，因为KI₃很陌生。从题中：“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来去确定。再根据信息：“KI+I₂KI₃”解析其不稳定性。

(3)根据信息“还原性：＞I^－”可判断A；C比较难分析，应考虑食盐潮解主要是Mg²⁺、Fe³⁺引起，加Na₂CO₃能使之转化为难溶物；D中NaNO₂能氧化I^―。

(4)实验方案简答要注意规范性，“如取…加入…现象…结论…”，本实验I^―对Fe²⁺的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN^－，当然实际操作能判断，不过对程度好的同学来说，用普鲁士蓝沉淀法确定性强。

答案：(1)①Fe(SCN)₃ 　

②IO₃^－+5I^－+6H⁺=3I₂+3H₂O　 2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

(2)O₂+4I^－+2H₂O=2I₂+4KOH

否　 KI₃在受热(或潮湿)条件下产生I₂和KI，KI被氧气氧化，I₂易升华。

(3)AC

(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水、过氧化氢等)，再滴加KSCN溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe²⁺。