19．(2010上海卷)下列反应的离子方程式正确的是

A．苯酚与碳酸钠溶液的反应

B．等体积、等浓度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

答案：AD

解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=H₂O+CaCO₃↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I^-为I₂，其遇淀粉变蓝，D对。

知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。

9．(2010上海卷)下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-

C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-

D．含大量OH^一的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

答案：D

解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO₃^-表现强氧化性，将I^-氧化为I₂，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH^-能和HCO₃^-反应，排除B；含大量Al³⁺的溶液中，溶液呈酸性，其中的H⁺能和ClO^-结合成HClO，排除C。

知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al³⁺的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。

7．(2010广东理综卷)能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺ 、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-　　　　 B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^- 　、MnO₄^-　　　 　D．Al³⁺、Mg²⁺　 、SO₄^2-　 、CO₃^2-

解析：A中Ag⁺和PO₄^3-、Cl^-因生成沉淀不共存；B中H⁺和HCO₃^-离子生成气体不共存，Fe³⁺和I^-因发生氧化还原反应不共存；D中Al³⁺和CO₃^2-因互促水解不共存。

答案：C

9.(2010安徽卷)在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na⁺、Mg²⁺、ClO^-、NO₃^-　　　　　 B. Al³⁺、 NH₄⁺、 Br^- 、Cl^-

C. K⁺ 、Cr₂O₇^2- 、CH₃CHO、 SO₄^2-　　 D. Na⁺、K⁺ 、SiO₃^2-、Cl^-

答案：B

解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr₂O₇^2-氧化CH₃CHO，D中生成硅酸沉淀。

5．(2010天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O==4Na⁺+4OH^-+O₂；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO_{4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。}

答案：A

命题立意：考查离子方程式的正误判断。

8．(2010全国2)能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

[解析]A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe₃O₄中Fe有两种价态，正确应该为：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe²⁺和H₂；

[答案]A

[命题意图]考查离子方程式的正误判断方法！

[点评]离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！

1．(2010全国卷1)能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

[解析]A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe₃O₄中Fe有两种价态，正确应该为：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe²⁺和H₂；

[答案]A

[命题意图]考查离子方程式的正误判断方法！

[点评]离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！

11．(2011上海21)在复盐NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是

　A． Fe²⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－=BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓

B．NH₄⁺+Fe³⁺+ 2SO₄^2－+ 2Ba²⁺+ 4OH^－=2BaSO₄↓+ Fe(OH)₃↓+ NH₃·H₂O

　　　 C．2Fe³⁺+ 3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+6OH^－=3BaSO₄↓+ 2Fe(OH)₃↓

D．3NH₄⁺+ Fe³⁺+3SO₄^2－+ 3Ba²⁺+ 6OH^－=3BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+3NH₃·H₂O

解析；复盐NH₄Fe(SO₄)₂中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确；又因为NH₄Fe(SO₄)₂还可以形成(NH₄)₂SO₄·Fe₂(SO₄)₃的形式，因此当Ba(OH)₂不足时选项C也有可能发生。

答案：BC

2010年高考

10. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀H₂SO₄反应，能产生气泡并有沉淀生产的是

A. NaHCO₃和Al(OH)₃　　　B. BaCl₂和NaCl

C. KClO₃和K₂SO₄　　D. Na₂SO₃和BaCO₃

[答案]D

命题立意：基本化学性质化学反应的考查

解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。

[技巧点拨]关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。

9.(2011新课标全国)能正确表示下列反应的离子方程式为

　　 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

　　 B. NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

　　 C. 少量SO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=C₆H₅OH+HSO₃^-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂+H₂O

解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：

NH₄⁺+HCO₃^－+2OH^－=CO₃^2－+2H₂O+NH₃↑，B不正确；SO₂不足产物应该是SO₃^2－，C不正确。所以答案是D。

答案：D