11．(09福建卷10) 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大　　　　　　

B. 通入CO₂，平衡朝正反应方向移动　

C. 升高温度，减小　　　 　　　

D. 加入NaOH固体，溶液PH减小

答案：B

解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO₂通入水中，相当于生成H₂CO₃，可以与OH^－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。

10．(09广东理科基础33)下列说法正确的是

A．向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红

B．Al³⁺、NO₃^－ 、Cl^－、CO₃^{2 －}、Na⁺可大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

　　 D．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

答案：A

解析：

Na₂CO₃溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO₃^{2 －}与H⁺是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。

9．(09浙江卷10)已知：25°C时，，。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大

C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

答案：B

解析：

A项，　　　 Mg(OH)₂的溶度积小，故其电离出的Mg²⁺浓度要小一些，错；

B项，　　　 NH₄⁺ 可以结合Mg(OH)₂电离出的OH^－离子，从而促使Mg(OH)₂的电离平衡正向移动，C(Mg²⁺)增大，正确。

C项，　　　 K_sp仅与温度有关，故错；

D项，由于MgF₂的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF₂沉淀，正确。

8．(09浙江卷9)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A．0.01mol·的蔗糖溶液　　　　　　 B. 0.01mol·的溶液

C．0.02mol·的溶液　　　　　　 D. 0.02mol·的溶液

答案：C

解析：

单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH₃COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。

7．(09江苏卷13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：

B．0.1溶液：

C．溶液：

D．25℃时，、浓度均为0.1的混合溶液：

答案：AC

解析：

^{B 项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－ 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3－ 的浓度永大于OH－浓度，故错；}

^{D项，由电荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(H+)+C(Na+) ,由物料守恒可得：2c(Na+)= C(CH3COO－)+ C(CH3COOH)，将两式中的C(Na+) 消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH－)=2C(H+)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO－)+C(OH－)　 －C(H+)　 － C(CH3COOH)= C(H+)－C(OH－)，因为pH=4.75，故C(H+)－C(OH－)>0，所以D项不等式应为”>” ，故错。}

6．(09天津卷4)下列叙述正确的是

A.0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C.pH=5的CH₃COOH溶液和Ph=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

答案：D

解析：

A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；

B项，温度不变，则K_w是不变的，错；

C项，pH=5即代表溶液中C(H⁺)均为10^-5mol/L，错。

D项，Ag₂S比AgCl更难溶，故加入S^2－会与溶液中的Ag⁺结合的，正确。

5．(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH^-)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^3-)均增大

答案：C

解析：

相同浓度时，Na₂CO₃的碱性强于NaHCO₃，C项错。

3．(09全国卷Ⅱ7)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A. 溶液是电中性的，胶体是带电的

B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

答案：D

解析：

^{胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；布朗运动本身即是无规律的运动，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。}

^4．(09全国卷Ⅱ10)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A. ④①②⑤⑥③　　　　　　　　　　 B. ④①②⑥⑤③　　　

C. ①④②⑥③⑤　　　　　　　　　　 D. ①④②③⑥⑤

答案：C

解析：

^{①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－ ，所以对应的盐，其碱性为：}碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。

2．(09全国卷Ⅰ10)用0.1 mol•.的盐酸滴定0.10 mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A.>, >　 B. =, =

C. >, > D. 　>,>

答案：C

解析：

溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。

1．(09安徽卷13)向体积为0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是

A. V_a>V_b时：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^-)>c (K⁺)

B. V_a=V_b时：c (CH₃COOH) +c (H⁺)>c (OH^-)

C. V_a<V_b时：c (CH₃COO^-)>c (K⁺)> c (OH^-)> c (H)

D. V_a与V_b任意比时：c (K⁺)+ c (H⁺) ＝c (OH^-)+ c (CH₃COO^-)

答案：^C

解析：

若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH₃COOH)+ n(CH₃COO^－)=0.05Va，n(K⁺)= 0.05VVb，则A选项正确；

若Va=Vb，反应后为CH₃COOK溶液，由于的CH₃COO^－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；

若Va<Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K⁺)>c(CH₃COO^－)，C选项错误；

D选项符合电荷守恒，正确。