7. (09广东化学10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

　 　B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

　 　C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

答案：BC

解析：

锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；

由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；

潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；

电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。

6．(09福建卷11) 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

　　 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

　　 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

　　 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

　　 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨电极为负极

答案：D

解析：乙中I^－失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；

由总反应方程式知，Fe³⁺被还原成Fe²⁺，B项正确；

当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。

加入Fe²⁺，导致平衡逆向移动，则Fe²⁺失去电子生成Fe³⁺，而作为负极，D项错。

5．(09广东理科基础34)下列有关电池的说法不正确的是

　　 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

　　 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

　　 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

　　 D．锌锰干电池中，锌电极是负极

答案：B

解析：

锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，A项正确；

铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；

电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；

Zn失去电子生成Zn²⁺，故作为负极，D项正确。

4．(09浙江卷12)市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：

　　　　　　　　　 Li+2Li

下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li

B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li向负极移动

答案：D

解析：

A项，　 Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；

B项，　 反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；

C项，　 由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；

D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。

3．(09江苏卷12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：　

C．放电过程中，从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体

答案：B

解析：

A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；

B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；

C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；

D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错。

2．(09安徽卷12)Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu₂O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂O。下列说法正确的是

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成。

答案：A

解析：

由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H⁺反应，电极反应为：2H⁺+2e^－=H₂↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu+2OH^－－2e^－=Cu₂O+H₂O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu₂O生成，D选项错误。

1．(09广东理科基础25)钢铁生锈过程发生如下反应：

　　 ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

　　 ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

　　 ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

　　 下列说法正确的是

　　 A．反应①、②中电子转移数目相等

　　 B．反应①中氧化剂是氧气和水

　　 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

　　 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

答案：A

解析：

①②反应中消耗O₂的量相等，两个反应也仅有O₂作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H₂O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。

29．(2010重庆卷)(14分)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．

(1)V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂．

　　 ①一定条件下，与空气反映t min后，和物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则起始物质的量浓度为　　　 mol/L ；生成的化学反应速率为　　　 　mol/(L·min) ．

②工业制硫酸，尾气用_______吸收．

(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为　　　　　 ．

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由　　　　　 色变为　　　　　 色．

③放电过程中氢离子的作用是　　　 和　　　 ；充电时若转移的电子数为3.0110²³个，左槽溶液中n(H⁺)的变化量为　　　　 ．

_{29．答案(14分)}

　　　 (1)①；

②氨水

　　　 (2)①

　　　 　②绿　 紫

　　　 　③参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol

[解析]本题考查以钒为材料的化学原理题，涉及化学反应速率和电化学知识。

(1)　　 由S守恒可得，的起始浓度为(a+b)mol/L。的速率为单位时间内浓度的变化，即b/tmol/(L﹒min)。可以用碱性的氨水吸收。

(2)　　 ①左槽中，黄变蓝即为生成，V的化合价从+5降低为+4，得一个电子，0原子减少，从图中知，其中发生了移动，参与反应，由此写成电极反应式。②作为原电池，左槽得电子，而右槽失电子。充电作为电解池处理，有槽中则为得电子，对应化合价降低，即为生成，颜色由绿生成紫。③由电极反应式知，参与了反应。溶液中离子的定向移动可形成电流。n=N/NA=3.01×/6.02×=0.5mol。

[规律总结]电化学试题的分析一般是从化合价着手，对于原电池，化合价升高的作为负极，化合价降低的作为正极，两极方程式相加即可得总反应。对于电解池，化合价升高作为阳极，降低的作为阴极。两者之间的关系是：正极反应式颠倒即为阳极反应式，负极反应式颠倒即为阴极反应式。

2009年高考化学试题

27.(2010安徽卷)(14分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为　　　　　 。

(2)第③步反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有　　　　　　　　　　 。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiNB₂O₄的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li₂CO₃,剩至少有　　 Na₂CO₃参加了反应。

答案：(1)Al(OH)₃

(2)4 LiMn₂O₄+O₂+4H⁺=4Li⁺+8MnO₂+2H₂O　

(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ；　　 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等

(4)5.3

解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn₂O₄不溶于水。

第(4)小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。

(2010四川理综卷)27．(16分)

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶

于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质

碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：

(1)碘是　　　　　　　　　　　 (填颜色)固体物质，实验室常用

　　　　　　　　 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 ；阴极上观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^-。请设计一个检验电解液中是否有I^-的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是　　　　　　　　　　　 ，步骤⑤的操作名称是　　　　　　　　　 　。步骤④洗涤晶体的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：(1)紫黑色　　 升华

(2)

　　 有气泡产生

(3)

实验方法	实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。	如果不变蓝，说明无。(如果 变蓝，说明有。)

(4)冷却结晶　　 干燥　 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质

解析：(1)考查物质的物理性质，较容易。(2)阳极发生氧化反应失电子。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。(3)考查I^-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。(4)考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。

29．(2010山东卷)(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．。

a．NH₃　　　　 b．CO₂　　　　 c．NaOH　　　 d．HNO₃

②以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。

(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

　 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

　 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

解析：(1) ①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了，方程式为：2Al+2OH^-+4H₂O==2Al(OH)₄^-+3H₂；

使Al(OH)₄^-生成沉淀，最好是通入CO₂，加HNO₃的话，沉淀容易溶解。

②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H₂O参加，故电极反应式为：2Al+3H₂O-6e ^-Al₂O₃+6H⁺；加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al³⁺，和HCO₃^-发生了互促水解。

(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu²⁺。

(3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。

答案：

(1)①2Al+2OH^-+4H₂O==2Al(OH)₄^-+3H₂；c

②2Al+3H₂O-6e ^-Al₂O₃+6H⁺；因为 Al³⁺和HCO₃^-发生了互促水解；

Al³⁺+3HCO₃^-== Al(OH)₃↓+CO₂↑

(2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu²⁺

(3)N　 牺牲阳极保护法。