12．(2009年全国Ⅱ理综)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol·L^－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是____________________________________________；

(2)E溶液是________，判断依据是_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)写出下列四种化合物的化学式：A____________、C____________、D____________、F____________。

[解析]　由①中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K⁺，所以E是K₂CO₃。由②中现象可知B中有Ag⁺，则应是AgNO₃。由③中现象知D中无CO和SO。由④中现象可知F中有Fe²⁺。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是Ba(OH)₂。C是强碱弱酸盐，则为(CH₃COO)₂Ca。D中无CO和SO，则F中有SO，F为FeSO₄，D是AlCl₃。

[答案]　(1)AgNO₃+NH₃·H₂O===AgOH↓+NH₄NO₃

AgOH+2NH₃·H₂O===Ag(NH₃)₂OH+2H₂O

(2)碳酸钾　由①中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾　(3)Ba(OH)₂　(CH₃COO)₂Ca　AlCl₃　FeSO₄

11．(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：________________________________________________。在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，写出此步反应的离子方程式：_________________________________。

(2)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出此步反应的离子方程式：___________________________________________________。

在以上溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，写出此步反应的离子方程式：______________________________________________________。

(3)向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：________________________________________________。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：____________________________________。

(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液：

①当SO完全沉淀时的离子方程式为_________________________________。

②当沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：______________________________。

当沉淀的质量最大时反应的离子方程式为：____________________________________。

[解析]　抓住反应条件“呈中性”，即两者分别提供的H⁺、OH^－相等，即两者的物质的量之比为2∶1，先写出这一反应的化学方程式：

2NaHSO₄+Ba(OH)₂===BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O再改写成离子方程式为：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO===BaSO₄↓+2H₂O。

由上述反应的化学方程式可知，恰好中和时，SO只有一半被沉淀成BaSO₄，当继续滴加氢氧化钡溶液时，SO则继续被加入的Ba²⁺所沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO===BaSO₄↓。

[答案]　(1)2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₄↓+2H₂O；SO+Ba²⁺===BaSO₄↓

(2)Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO===BaSO₄↓+H₂O　H⁺+OH^－===H₂O

(3)2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO===2BaSO₄↓+AlO+2H₂O；Al³⁺+3AlO+6H₂O===4Al(OH)₃↓

(4)①Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+4OH^－===AlO+2BaSO₄↓+2H₂O

②2Al³⁺+6OH^－+3Ba²⁺+3SO===2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓；

Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+4OH^－===AlO+2BaSO₄↓+2H₂O

10．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．FeBr₂和Cl₂　　　　　　 B．Ba(OH)₂与H₂SO₄

C．HCl与Na₂CO₃　　　　 D．Ca(HCO₃)₂与NaOH

[解析]　A项中，Cl₂少量只氧化Fe²⁺，Cl₂多量既能氧化Fe²⁺，也能氧化Br^－；C项中，HCl少量时，反应为CO+H⁺===HCO，HCl多量时，反应为CO+2H⁺===H₂O+CO₂↑；D项中，当NaOH少量时，反应为Ca²⁺+HCO+OH^－===CaCO₃↓+H₂O，NaOH多量时，反应为2OH^－+2HCO+Ca²⁺===CaCO₃↓+CO+H₂O。理解反应实质是解题的关键，如HCl与Na₂CO₃反应是H⁺与CO反应，且分步进行，首先H⁺+CO===HCO，然后HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O，当HCl少量时，只发生第一步反应。又如Ca(HCO₃)₂与NaOH反应，首先，HCO+OH^－===H₂O+CO，然后，Ca²⁺+CO===CaCO₃↓。当NaOH足量时，Ca(HCO₃)₂中HCO全部反应，离子方程式中Ca²⁺与HCO的个数比应为1∶2。

[答案]　B

9．某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO四种离子，已知Na⁺、Al³⁺、Cl^－的个数之比为3∶2∶1。则溶液中Al³⁺与SO离子的个数比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1∶2　　　B．1∶4

C．3∶4　　　D．3∶2

[解析]　根据电荷守恒：c(Na⁺)+3c(Al³⁺)＝c(Cl^－)+2c(SO)，则3+3×2＝1+2x，x＝4，Al³⁺∶SO＝2∶4＝1∶2。

[答案]　A

8．下列关于电解质电离的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CaCO₃在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO₃是弱电解质

B．CaCO₃在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO₃全部电离，所以CaCO₃是强电解质

C．SO₃和NH₃的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D．纯水几乎不导电，所以水不发生电离

[解析]　考查了强、弱电解质的概念。

[答案]　B

7．(2007年上海)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．K⁺一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO

C．Cl^－可能存在

D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

[解析]　本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)Cl^－、CO、SO均可与AgNO₃溶液反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH；(3)说明溶液中含有CO和SO，从而确定原溶液中一定没有Mg²⁺和Ba²⁺。利用所给数据可知每份溶液中n(NH)＝0.04 mol，n(CO)＝0.02 mol，n(SO)＝0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K⁺必然存在。

[答案]　AC

6．(2008年上海化学)下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．AgNO₃溶液中滴入少量的Na₂S溶液：

2Ag⁺+S^2－===Ag₂S↓

B．过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：

ClO^－+CO₂+H₂O===HCO+HClO

C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液：

CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量NaHSO₃溶液：

2HSO+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₃↓+SO+2H₂O

[解析]　C项中CH₃COOH为弱电解质应写分子式；D项中由于Ba(OH)₂过量(即Ba²⁺过量)生成物中不能有SO。

[答案]　AB

5．(2008年重庆理综)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是　　　　　　　　　　 (　)

A．在pH＝1的溶液中：NH、K⁺、ClO^－、Cl^－

B．有SO存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^－

C．在NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^－

D．在c(H⁺)＝1.0×10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、S^2－、AlO、SO

[解析]　A中ClO^－在酸性条件下不能存在；B中Ca²⁺与SO不能大量共存；C中有NO存在的强酸性溶液等于存在硝酸，不能与Fe²⁺大量共存。根据D中条件，实际应为c(OH^－)＝10^－1mol·L^－1，是碱性溶液，S^2－、AlO、SO在碱性溶液中能大量共存。

[答案]　D

4．(2008年天津理综)下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：

Ca²⁺+CO===CaCO₃↓

B．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液混合加热：

NH+HSO+2OH^－NH₃↑+SO+2H₂O

C．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液反应生成I₂：

IO+5I^－+3H₂O===3I₂+6OH^－

D．AgNO₃溶液中加入过量氨水：

Ag⁺+NH₃·H₂O===AgOH↓+NH

[解析]　A项中石灰乳属于固体物质不能拆；C项中在酸性条件下产物中没有OH^－；D项中NH₃·H₂O过量时AgOH会转化为[Ag(NH₃)₂]⁺。

[答案]　B

3．(2008年广东理基)下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在含有大量[Al(OH)₄]^－的溶液中：NH、Na⁺、Cl^－、H⁺

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、CO、NO

C．在pH＝12的溶液中：NH、Na⁺、SO、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO

[解析]　A项，[Al(OH)₄]^－与H⁺不能大量共存；C项NH与OH^－不能大量共存；D项H⁺、NO和I^－会发生氧化还原反应。

[答案]　B