5．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的小烧杯里，不可能发生的是　　　　　　　　 (　)

A．钠熔成小球并在液面上游动

B．c(Ca²⁺)保持不变

C．烧杯中分散系由溶液变悬浊液

D．溶液的pH增大

[解析]　钠投入水中，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。钠的密度比水小，浮在液面上；溶液的碱性增强，pH增大；由于平衡Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)向左移动，导致c(Ca²⁺)减小，溶液变浑浊。故符合题意的为B。

[答案]　B

4．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L^－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Na₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂

C．Na₂O和Na₂O₂　 　　　　　　　　　 D．Na₂O₂和NaO₂

[解析]　采用元素守恒法，n(HCl)＝0.08 L×0.50 mol·L^－1＝0.04 mol，n(Na⁺)＝n(Cl^－)＝0.04 mol，所以n(O)＝＝mol，＝＝，即1<<2，应为Na₂O和Na₂O₂的混合物。

[答案]　C

3．(2008年全国Ⅰ理综)在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是(　)

A．NH、Ba²⁺、Cl^－、NO　　 B．K⁺、AlO、Cl^－、SO

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO、HCO D．Na⁺、Cl^－、CO、SO

[解析]　溶液中加入Na₂O₂后，使溶液呈碱性，且Na₂O₂本身有氧化性。A项，NH与OH^－反应而不能大量共存；C项，HCO与OH^－反应生成正盐而不能大量共存；D项Na₂O₂与SO因发生氧化还原反应而不能大量共存。

[答案]　B

2．(2009年北京理综)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子， 则A一定是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是OH^－+HCO===H₂O+CO，则E一定能还原Fe₂O₃

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是Na^+2－Na⁺

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

[解析]　A项，当A为NO₂时，3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，HNO₃与Na₂CO₃反应产生CO₂，CO₂+Na₂CO₃+H₂O===2NaHCO₃，也符合框图；B项，由B和D的反应可知，B为强碱，则A为Na等非常活泼的金属，E为H₂，X为CO₂等酸性气体；C项，此时B为O₂，X为C，C为CO₂，CO₂可与E(NaOH)反应；D项，短周期元素形成白色沉淀有Mg(OH)₂、Al(OH)₃，且A与D的摩尔质量相等，则由Al(OH)₃的摩尔质量为78 g/mol，推知A为Na₂O₂，B为NaOH，X为铝盐：4OH^－+Al³⁺===AlO+2H₂O，Al³⁺+3AlO+6H₂O=== 4Al(OH)₃↓。

[答案]　A

1．(2009年全国Ⅰ理综)为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g样品加热，其质量变为w₂ g，则该样品的纯度(质量分数)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　 D.

[解析]　设样品中含NaHCO₃ x g，

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O　Δm

　 2×84　 　　 　106　 　　　　　　　　　　　　 　62

　 x　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　w₁－w₂

x＝ (g)，

则Na₂CO₃的质量分数为：＝。

[答案]　A

13．(2008年全国Ⅱ理综)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如右图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是___________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是____________________________；上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是__________________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝______，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________________。

[解析]　本题重点考查化学反应中的能量变化及化学平衡理论。(1)、(2)中ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，不难写出两个热化学方程式。分解率α₁＝×100%＝25%；升温，化学平衡向吸热反应方向移动，因PCl₅的分解要吸热，故升温，分解率增大，α₂>α₁。

(3)降温，化学平衡向放热反应方向移动。

(4)根据盖斯定律：一个化学反应不论是一步完成还是多步完成，其热效应总是相同的。

(5)PCl₅和水的反应为水解反应。

[答案]　(1)Cl₂(g)+P(s)===PCl₃(g)；ΔH＝－306 kJ·mol^－1

(2)PCl₅(g)===PCl₃(g)+Cl₂(g)；ΔH＝93 kJ·mol^－1　25%　大于

(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解

(4)－399 kJ·mol^－1　等于

(5)PCl₅+4H₂O===H₃PO₄+5HCl

12．(2008年江苏苏北模拟)应用纳米技术制备的纳米金属燃料已应用到社会生活和高科技领域。一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示[肼(N₂H₄)和硼烷(B₅H₉)为传统火箭燃料]。

请回答下列问题：

(1)结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种。

新型燃料可以是________(填写元素符号)。这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是________________________________________(填一项)。

(2)使金属在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒。如此，不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)Be粉和MnO₂粉末在高温下可以反应(类似铝热反应)，请写出反应的化学方程式________________________________；根据图示推测可能的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　本题考查的是图象的理解。难度一般。(1)从题意可知，应该从元素在地壳中的含量考虑，所以最具潜力的新型燃料应该是在地壳中含量较高的元素，即Al、Si。这些物质作为燃料时，由于其含量较多，所以优点为原料充足，而且由于其燃烧的产物在自然界中大量存在，所以还可再生且燃烧产物几乎无污染。

[答案]　(1)Al、Si　原料充足且可再生或燃烧产物几乎无污染

(2)块状金属一旦“制成纳米、微米级的颗粒”，便极大地增加了与空气(氧气)的接触面积。加大了化学反应的速率

(3)2Be+MnO₂Mn+2BeO　Be有较高的单位质量燃烧热，比Al的还要大

11．(2009年江苏单科)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_____(填字母)。

A．热裂解形成燃油

B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料

D．直接填埋

(2)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H⁺(aq)===Cu²⁺(aq)+H₂(g)；ΔH＝+64.39 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)===2H₂O(l)+O₂(g)；ΔH＝－196.46 kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；ΔH＝－285.84 kJ·mol^－1

在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0 mol·L^－1 H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

当温度高于40 ℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是____________________________。

(4)在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，制备CuCl的离子方程式是________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)B会引起大气污染；D会造成土壤、水体重金属污染。

(2)总方程式为Cu+H₂O₂+2H⁺===Cu²⁺+2H₂O，它可由题目提供的3个方程式得到，故ΔH＝64.39+(－196.46)×+(－285.84)＝－319.68 kJ·mol^－1

故Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)===Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)；

ΔH＝－319.68 kJ·mol^－1。

[答案]　(1)BD　(2)Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)===Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)；ΔH＝－319.68 kJ·mol^－1

(3)H₂O₂分解速率加快

(4)2Cu²⁺+SO+2Cl^－+H₂O2CuCl↓+SO+2H⁺

10．已知：

CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)―→4CO₂(g)+5H₂O(l)+2 878 kJ

(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g)―→4CO₂(g)+5H₂O(l)+2 869 kJ

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

[解析]　本题是考查物质稳定性及能量变化的题目，1 mol正丁烷燃烧放出2 878 kJ热量，1 mol异丁烷燃烧放出2 869 kJ热量，正丁烷燃烧放出热量大于异丁烷燃烧放出热量，故A正确；正丁烷能量大，稳定性差，故B错误；两式相减得CH₃CH₂CH₂CH₃(g)―→(CH₃)₂CHCH₃(g)+9 kJ，异丁烷转化为正丁烷是一个吸热过程。正丁烷和异丁烷是同分异构体，具有相同C-H键，都含有10个C-H键。

[答案]　A

9．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s，白)+2HCl(aq)===SnCl₂(aq)+H₂(g)；ΔH₁

②Sn(s，灰)+2HCl(aq)===SnCl₂(aq)+H₂(g)；ΔH₂

③Sn(s，灰)>13.2 °C<13.2 °CSn(s，白)；ΔH₃＝+2.1 kJ·mol^－1

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2 °C的环境中，会自行毁坏

[解析]　根据盖斯定律，②－①，得Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH₃＝ΔH₂－ΔH₁＝+2.1 kJ·mol^－1，因此很容易判断出，A、B、C是错误的；由③可看出，在低于13.2 °C的环境，白锡易变成粉末状的灰锡，自行毁灭。

[答案]　D