14．向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

[解析]　向K₂CO₃溶液中缓慢滴加稀盐酸时，n(K⁺)不变，n(CO)减少，n(HCO)先增加后减少，且当n(CO)＝0时n(HCO)最大，n(Cl^－)增大，结合曲线图分析C项符合题意。

[答案]　C

13．向溶有0.01 mol KOH和0.01 mol Ba(OH)₂的水溶液中通入CO₂气体，下列图象能正确反映通入CO₂气体的体积和沉淀物质的量的关系的是(横坐标表示通入CO₂气体的体积，纵坐标表示沉淀的物质的量)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

[解析]　向KOH和Ba(OH)₂混合液中通入CO₂发生反应顺序是：

①Ba(OH)₂+CO₂===BaCO₃↓+H₂O

②2KOH+CO₂===K₂CO₃+H₂O

③K₂CO₃+CO₂+H₂O===2KHCO₃

④BaCO₃+CO₂+H₂O===Ba(HCO₃)₂。

[答案]　C

12．用1 L 1.0 mol·L^－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比约是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1∶3　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶2

C．2∶3　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3∶2

[解析]　设反应按NaOH+CO₂===NaHCO₃进行，由题意可知过剩的NaOH为1.0 mol－0.8 mol＝0.2 mol，过剩的NaOH中和掉HCO得0.2 mol CO，HCO为0.8 mol－0.2 mol＝0.6 mol，故n(CO)∶n(HCO)＝1∶3。或先发生2NaOH+CO₂===Na₂CO₃+H₂O反应、1.0 mol NaOH吸收0.5 mol CO₂生成0.5 mol Na₂CO₃，然后发生Na₂CO₃+CO₂+H₂O===2NaHCO₃反应，余下0.3 mol CO₂与0.3 mol Na₂CO₃反应生成0.6 mol NaHCO₃，故n(CO)∶n(HCO₃)＝1∶3。

[答案]　A

11．将一定质量的钠、钾分别投入到装有相同浓度和体积盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．投入的Na、K的质量一定相等　　

B．投入的Na的质量小于K的质量

C．曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应

D．参加反应的HCl的量不一定相等

[解析]　本题以元素钾和钠为背景考查学生的识图能力，因二者产生的氢气的量相等，所以两种金属的物质的量相等。结合两金属的活动性知钾与盐酸反应的速率较钠与盐酸反应的速率快，所以曲线A表示钾与盐酸反应，曲线B表示Na与盐酸反应，又盐酸的体积和浓度相同，所以上述反应中消耗的盐酸的量相等。

[答案]　B

10．在25 ℃ 101 kPa下，由HCHO(g)、H₂和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14。将该气体与2.24 L氧气(标准状况下)充分反应后的产物通过足量的Na₂O₂粉末，Na₂O₂粉末增重的质量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．等于6.72 g　 　　　　　　　　　　　 B．小于6.72 g

C．大于6.72 g　 　　　　　　　　　　　 D．无法计算

[解析]　_混＝14×2 g·mol^－1＝28 g·mol^－1，

n_混＝＝0.24 mol，n(O₂)＝＝0.1 mol，2CO+O₂2CO_2,2H₂+O₂2H₂O，HCHO+O₂CO₂+H₂O,2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O_2,2H₂O+2Na₂O₂=== 4NaOH+O₂↑，由上述方程式可知，CO、H₂、HCHO完全燃烧时将全部被Na₂O₂吸收，但0.24 mol混合气体完全燃烧消耗的O₂要大于0.12 mol，说明混合气体没有完全燃烧，将不能完全与Na₂O₂反应而被Na₂O₂全部吸收。故选B。

[答案]　B

9．在一定条件下，使H₂和O₂的混合气体26 g充分反应，所得混合物在适当温度下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重2 g，则原混合气体中O₂和H₂的质量比可能是

(　)

A．1∶12　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．5∶8

C．3∶10　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．12∶1

[解析]　根据反应2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，用差量法得出m(H₂O)＝18 g；由反应2H₂+O₂===2H₂O算出参加反应的m(H₂)＝2 g，m(O₂)＝16 g，而实际混合气体有26 g，故有8 g H₂或8 g O₂过量。所以，O₂和H₂的质量比为8∶5或12∶1，故选D。

[答案]　D

8．我国首位航天员杨利伟乘坐的“神舟”五号载人飞船，发射升空后，按照预定计划，绕地球飞行14圈后成功返回。标志着我国成为继苏、美两大国后的第三个进入太空的国家。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或者KO₂颗粒的装置，它的用途是再生氧气。用Na₂O₂和KO₂分别与CO₂反应，产生等量的氧气，所需Na₂O₂和KO₂的质量之比约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．5∶3　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3∶5

C．2∶1　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3∶1

[解析]　根据2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂和4KO₂+2CO₂===2K₂CO₃+3O₂。若生成3 mol O₂，需Na₂O₂为6 mol，需KO₂为4 mol。m(Na₂O₂)∶m(KO₂)＝6 mol×78 g·mol^－1∶4 mol×71 g·mol^－1≈5∶3。

[答案]　A

7．向CuSO₄、AlCl₃、Fe(NO₃)₂的混合溶液中投入一小块金属钠，首先被置换出的是

(　)

A．Fe　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu

C．Al　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．H₂

[解析]　活泼的金属如钠与水溶液的反应，有句这样的口诀要记住：遇酸酸优先，无酸水在前。盐溶液中：第一步，先考虑钠与水的反应：2Na+2H₂O===2Na⁺+2OH^－+H₂↑，第二步，再考虑生成的NaOH能否与盐反应。

[答案]　D

6．等物质的量的下列物质分别与足量的NaOH溶液完全反应，需要NaOH的量最多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NaHSO₄　

B．AlCl₃

C．SiO₂　

[解析]　根据反应：NaHSO₄+NaOH===Na₂SO₄+H₂O，

AlCl₃+4NaOH===NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，

SiO₂+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O，

[答案]　B

5．在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出

B．溶液pH不变，有O₂放出

C．溶液中Na⁺数目减少，有H₂放出

D．溶液中Na⁺数目不变，有O₂放出

[解析]　过氧化钠与水反应会产生氧气；原饱和溶液中水被消耗，溶液中氢氧化钠部分析出，故溶液中Na⁺的数目减少，但析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，氢氧化钠的浓度不变，溶液的pH不变。

[答案]　B