3．(2008年江苏化学)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

[解析]　A项反应为CuO+CCu+CO↑，2CuO+C2Cu+CO₂↑；B项中不论Fe过量与否都不生成FeCl₂；C项反应为3OH^－+Al³⁺===Al(OH)₃↓，4OH^－+Al³⁺===AlO+2H₂O；D项反应为NH₃·H₂O+SO₂===NH₄HSO_3,2NH₃·H₂O+SO₂===(NH₄)₂SO₃+H₂O。

[答案]　B

2．(2008年广东化学)设阿伏加德罗常数的数值为n_A，下列说法正确的是　　　　 (　)

A．1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A

B．1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为n_A

C．常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A

D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

[解析]　A项，1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移电子数应为2n_A；D项根据方程式3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂，0.1 mol Fe粉完全反应生成H₂的分子数为n_A。

[答案]　BC

1．(2008年四川非延考区)下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1 mol氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

[解析]　C项，磷酸为弱电解质，不能完全电离，而盐酸为强酸，可完全电离，所以两者电离出的氢离子浓度之比应小于3∶1。

[答案]　C

21．(10分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份为50 mL。向其中各通入一定量的CO₂，随后分别各取溶液10 mL，将其稀释成100 mL，并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的HCl溶液，产生CO₂的气体体积(标准状况)与所加盐酸的体积之间的关系如下图所示(设分别为A、B两种情况)

回答下列问题：

(1)在(A)情况下，溶质为(写化学式)________________，其物质的量之比为________，在标准状况下，通入CO₂气体的体积为________。

(2)在(B)情况下，溶质为(写化学式)__________________，其物质的量之比为______，在标准状况下，通入CO₂气体的体积为______。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为____________。

[答案]　(1)NaOH，Na₂CO₃　1∶1　280 mL

(2)Na₂CO₃，NaHCO₃　1∶1　560 mL

(3)0.75 mol·L^－1

20．(12分)某学生拟用50 mL NaOH溶液吸收CO₂气体制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入CO₂气体过量而生成NaHCO₃，他设计了如下实验：①取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂不再溶解；②小心煮沸1-2分钟，排出溶解的CO₂气体；③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)他能否得到纯净的Na₂CO₃？________(能或不能)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)按他的设计，第①步实验装置如下图所示：

①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？________，原因是__________________________________________________________。

②装置B使用的试剂是________，作用是______________________________________________________________。

③为了便于后继实验的煮沸、混合等操作，盛装NaOH溶液的容器还可以使用________(填仪器名称)。

④有人认为实验步骤②、③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？________，为什么？__________________________________________________________。

[答案]　(1)能　实验①生成NaHCO₃溶液，其中溶解的CO₂在实验②煮沸时除去，在实验③中NaHCO₃恰好被NaOH中和，完全生成Na₂CO₃

(2)①不能　不能用粉状固体，反应速率过快，不易控制

②水　除去CO₂中的HCl气体　③锥形瓶

④不对　由于NaHCO₃溶液中溶有CO₂气体，加入NaOH必首先和CO₂反应，不能把NaHCO₃全部转化为Na₂CO₃

19．(10分)甲、乙、丙是前18号元素形成的常见单质，A、B、C、D是前18号元素形成的不同化合物，甲、乙、丙和A、B、C、D有如下图所示的转化关系，丙是生命活动中不可缺少的气态单质，请回答下列问题：

(1)若甲为金属单质，则A的化学式为____________，写出反应①的化学方程式：________________________，标出反应②中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

(2)若甲为非金属单质，则A的电子式为________，C的化学式为________，指出B的一种用途__________，写出反应②的离子方程式：________________________________________________________________________。

[解析]　根据丙是生命活动中不可缺少的气态单质，可知丙为O₂，则A为氧化物，能与氧化物反应生成O₂的化合物B为Na₂O₂，则A只能是H₂O或CO₂。当甲为非金属单质时，符合图示关系的A只能为H₂O；则当甲为金属单质时，符合图示关系的A应为CO₂。(1)能与CO₂反应生成单质及化合物的金属单质为Mg。(2)能与H₂O反应生成单质及化合物的非金属单质为C，反应的产物为CO和H₂。Na₂O₂通常用做供氧剂、漂白剂及氧化剂。

[答案]　(1)CO₂　2Mg+CO₂2MgO+C

(2)H H　CO　供氧剂、漂白剂、氧化剂(任答一种)

2Na₂O₂+2H₂O=== 4Na⁺+4OH^－+O₂↑

18．(10分)有A、B、C三种粉末，其焰色反应均为紫色，它们具有下列性质：

①均易溶于水，且A与B反应生成C；

②加热B的粉末时，生成无色无刺激性气味的气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊，浑浊物为E；

③加热A、C时均不反应；

④向少量C溶液中通入D可以得到B；

⑤A溶液和D反应，D过量时生成B，D不足时生成C。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A________、B__________、

C________、D________、E________。

(2)用离子方程式表示下列反应：

A+_____________________________________________________________________；

D→E____________________________________________________________________；

C+_____________________________________________________________________；

A+_____________________________________________________________________；

A+_____________________________________________________________________。

[答案]　(1)KOH　KHCO₃　K₂CO₃　CO₂　CaCO₃

(2)HCO+OH^－===CO+H₂O

CO₂+Ca²⁺+2OH^－===CaCO₃↓+H₂O

CO+CO₂+H₂O===2HCO

CO₂+OH^－===HCO

CO₂+2OH^－===CO+H₂O

17．(10分)某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g，试回答：

(1)实验室取用一小块钠，需要的用品有

________________________________________________________________________。

(2)此干燥管的作用是：___________________________________________________

________________________________________________________________________，

若不用此干燥管，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)，若此钠块中有极少量被氧化，则会________________________________________________________________________。

(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管(设此干燥管质量为m g)，其目的是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

若所增加干燥管待完全反应后质量变为m₁ g，则依甲同学建议，计算钠的相对原子质量的表达式为_______________________________________________________________。

(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量的煤油，其目的是________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)若生成的NaOH溶液恰好使100 mL C mol·L^－1硫酸铝溶液中Al³⁺沉淀完全，则C＝________(以a、b、c的表达式表示)。

[解析]　2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

　 　　　　　　　　　 2M　 　　　　　　　　　　　　　 2

　　　　　　　　　　 　b g 　　　　　　　　　　 　(a+b－c)g

M＝，依此式进行误差分析。

[答案]　(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片

(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出　偏小　偏大

(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收　

(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子

(5)5(a+b－c)/3 mol·L^－1

16．有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1%酚酞、0.1 mol·L^－1 NaOH溶液、0.1 mol·L^－1盐酸和0.1 mol·L^－1 NaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确的可以及格。四位学生的鉴别结果如下：

正确的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1号为1%酚酞

B．2号为0.1 mol·L^－1 NaCl溶液

C．3号为0.1 mol·L^－1 NaOH溶液

D．4号为0.1 mol·L^－1盐酸

[解析]　根据题意，每组都有一个是对的，在乙、丁中都分别为NaOH、HCl，对的NaOH、HCl在其中，甲、丙中的HCl不对，那么另一瓶就是对的，可确定1号为酚酞，4号为NaCl。那么乙中的1号为NaOH就不对，3号为HCl是对的，2号为NaOH，故最后应选A。

[答案]　A

第Ⅱ卷 (非选择题，52分)

15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

(　)

[解析]　A项工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO₃而不用水。B项Cl₂和SO₂混合后与水反应SO₂+Cl₂+2H₂O===2HCl+H₂SO₄，失去漂白性。C项Ⅰ和Ⅱ不是因果关系。D项石墨作电极就是利用其稳定性和导电性。

[答案]　D