3．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B．100 mL 2 mol·L^－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N_A

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N_A

D．20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

[解析]　5.6 g Fe与足量盐酸反应时失去0.2 mol电子；醋酸是弱电解质，在水溶液中只有很少一部分电离成离子；氟气是双原子分子，稀有气体是单原子分子。

[答案]　D

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．200 mL 1 mol·L^－1Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和SO离子总数为6.02×10²³

B．标准状况下，22.4 L Cl₂和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10²³

C．0.1 mol Br原子中含中子数为3.5×6.02×10²³

D．30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10²³

[解析]　A项中Al³⁺水解，使Al³⁺与SO离子总数小于6.02×10²³。B项中分子总数为6.02×10²³。C项中中子数为4.6×6.02×10²³。D项中,1个分子内含4个共价键，故D项正确。

[答案]　D

1．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为N_A

B．标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数为0.5N_A

C．0.1 mol CH₄所含的电子数为N_A

D．46 g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为N_A

[解析]　A项0.5 mol Al与盐酸反应生成Al³⁺失电子数为1.5N_A。B项由于SO₃在标准状况下呈固态。D项因N₂O₄的存在，46 g混合物含有的分子数一定小于N_A。C项CH₄为10电子分子，0.1 mol CH₄中应含N_A个电子。

[答案]　C

14．矾是指含有结晶水的硫酸盐，如绿矾(FeSO₄·7H₂O)、明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]、皓矾(ZnSO₄·10H₂O)等。在用绿矾配制FeSO₄溶液时，为防止FeSO₄水解，应在其中加入少量稀硫酸，如果FeSO₄溶液在空气中长时间放置，会有部分Fe²⁺氧化为Fe³⁺。为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺氧化的百分率，某同学准确量取pH＝1(忽略Fe²⁺和Fe³⁺的水解)的FeSO₄溶液200 mL，加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀的质量为28.0 g；另取同样的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使之充分反应，待沉淀全部转化为红褐色沉淀后，过滤、洗涤并灼烧所得固体使其完全分解，最终所得固体可以恰好被2.7 g Al 还原，试通过计算回答下列问题：

(1)原溶液中H⁺、SO的物质的量浓度分别是多少？

(2)原溶液中Fe²⁺氧化的百分率是多少？

[解析]　(1)根据pH＝1知，c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1，

n(SO)＝n(BaSO₄)＝＝0.12 mol，

c(SO)＝＝0.6 mol·L^－1。

(2)根据反应：2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

n(Fe₂O₃)＝n(Al)＝×＝0.05 mol。

根据Fe原子守恒知，原溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的总物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol。

设原溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量分别为x、y

则x+y＝0.1 mol①

根据电荷守恒得：2x+3y+0.1 mol·L^－1×0.2 L＝0.12 mol×2②

解①②组成的方程组得：x＝0.08 mol　y＝0.02 mol。

原溶液中Fe²⁺氧化的百分率为×100%＝20%。

[答案]　(1)c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1　c(SO)＝0.6 mol·L^－1　(2)20%

13．配制500 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)计算：需要NaOH固体的质量为____________。

(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。

(3)配制方法：设计五个操作步骤：

①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1-2 cm。

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。

④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶。

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将以上操作排出先后顺序____________________。

(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1，原因可能是__________________。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

[答案]　(1)10 　(2)高于　将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡　32.6 g

(3)①③④②⑤　(4)ACD

12．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。

(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的____________________是____________________。

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________________为________________。

(3)已知标准状况下氯化氢气体的溶解度为500，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的________________为________________。

(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液的________________为________________。

[解析]　(1)已知NaOH溶液中OH^－数目，即可求得NaOH的物质的量，又知道溶液的体积，可求出溶液的物质的量浓度：

c(NaOH)＝＝ mol·L^－1。

(2)已知NaOH溶液中Na⁺与H₂O的个数之比，即物质的量之比，可求得NaOH与H₂O的质量比，进而求得溶液中溶质的质量分数：

w(NaOH)＝×100%＝×100%＝×100%。

(3)已知气体的溶解度，但不知所得溶液的密度，只能求得溶液中溶质的质量分数，假定1 L H₂O中溶解500 L HCl，则：

w(HCl)＝

×100%＝44.9%。

(4)AlCl₃溶液加热蒸干灼烧得到的白色固体为Al₂O₃，据Al₂O₃的质量可求得AlCl₃的物质的量，又知溶液的体积，可求得AlCl₃溶液的物质的量浓度：

n(AlCl₃)＝2n(Al₂O₃)＝2×＝ mol

c(AlCl₃)＝＝ mol·L^－1。

[答案]　(1)物质的量浓度　 mol·L^－1

(2)溶质的质量分数　×100%

(3)溶质的质量分数　44.9%

(4)物质的量浓度　 mol·L^－1

11．(2007年郑州)50 g物质的量浓度为c₁的浓H₂SO₄质量分数w₁，与V mL水混合，得到物质的量浓度为c₂的稀H₂SO₄质量分数为w₂(以下填“<”“>”或“＝”)

(1)若w₁＝2w₂，则c₁________2c₂，V________50 mL。

(2)若c₁＝2c₂，则w₁________2w₂，V________50 mL。

[解析]　对硫酸溶液来说，加水稀释，密度变小，当溶液的质量为原溶液的2倍时，溶液的体积大于原来的2倍。当溶液的体积增大为原有溶液的2倍时，由于密度变小，溶液的质量增大不到原来的2倍。

[答案]　(1)>　＝　(2)<　<

10．将3.20 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L^－1的硝酸反应，Cu全部溶解，产物只有NO和NO₂。若反应后溶液中有a mol H⁺，则此时溶液中含有NO离子的物质的量为 (　)

A．a/2 mol　　　　　　 B．2a mol

C．0.1a mol　 　　　　　　　　　　　　　 D．(a+0.1)mol

[解析]　反应后的溶液为Cu(NO₃)₂与HNO₃的混合液，则n(NO)＝n(H⁺)+2n(Cu²⁺)＝a mol+2×0.05 mol＝(a+0.1)mol。

[答案]　D

5.6 g　 1.8 g　 　　7.4 g

由于水的消耗，1.8 g水溶解的Ca(OH)₂要析出，使沉淀物的质量大于7.4 g，而饱和石灰水的质量小于98.2　 g。

[答案]　D

9．某温度下向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．沉淀物的质量为5.6 g

B．沉淀物的质量为7.4 g

C．饱和石灰水的质量大于98.2 g

D．饱和石灰水的质量小于98.2 g

[解析]　CaO+H₂O===Ca(OH)₂