5．向100 mL FeCl2溶液中滴入含Br2 0.05 mol的溴水.测得加入的溴已完全反应.形成的溶液不含Fe2+.则原FeCl2溶液的物质的量浓度为 ( ) A．0.——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

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5．向100 mL FeCl₂溶液中滴入含Br₂ 0.05 mol的溴水，测得加入的溴已完全反应，形成的溶液不含Fe²⁺，则原FeCl₂溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.5 mol·L^－¹　　　　　　　　　　　　 B．1 mol·L^－¹

C．1.5 mol·L^－¹　　　　　　　　　　　　 D．2 mol·L^－¹

[解析]　由关系式2Fe²⁺-Br₂知c(FeCl₂)×100×10^－³ mol∶0.05 mol＝2∶1，即c(FeCl₂)＝1 mol·L^－¹。

[答案]　B

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4．通过置换反应不可能生成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Fe₃O₄　　　　　　　　　　　　　　　　 B．F₂

C．Al₂O₃　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C

[解析]　F₂是氧化性最强的单质，没有哪种单质能从其氟化物中置换出来，对A，反应为3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂；对C，反应为2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe；对D，反应为2Mg+CO₂2MgO+C。

[答案]　B

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3．化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO₃)

B．向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl₂)制作豆腐

C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物

D．用透析的手段净化尿毒症患者的血液

[解析]　米汤中含有淀粉，KIO₃遇淀粉不会变蓝，没有现象产生，A项不正确。

[答案]　A

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2．下列物质能通过化合反应直接制得的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①FeCl₂　②H₂SO₄　③NH₄NO₃　④HCl

A．只有①②③　　　　 B．只有②③

C．只有①③④　　　　　　　　　　　　 D．全部

[解析]　本题主要考查元素化合物的性质，由反应2FeCl₃+Fe===3FeCl₂，SO₃+H₂O===H₂SO₄，NH₃+HNO₃===NH₄NO₃，H₂+Cl₂2HCl知所给物质皆可通过化合反应制得。

[答案]　D

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1．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．人、畜应躲到低洼的地方

B．人、畜应到较高的地方去

C．人、畜应多饮豆浆和牛乳

D．可用肥皂水浸湿软布蒙面

[解析]　氯气的密度比空气大，故人、畜应到较高的地方去，又因为Cl₂能被碱性溶液吸收，故B、D正确。

[答案]　BD

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14．下图是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书中的部分内容：

(1)根据上述说明和所学化学知识回答：

①华素片中含有的活性成分是________(填分子式)；

②请推断：华素片________(填“是”或“不是”)白色的。

(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下。

请填空：

①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向该试管中再加入约2 mL________(填字母)，并再用力振荡。

A．酒精　　　B．裂化汽油

C．四氯化碳　 D．甘油

②描述加入该液体后可能观察到的现象_______________________________________

________________________________________________________________________。

③选用该液体做实验的原因是　　 _________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的成分(注意叙述实验原理、操作方法和实验结论)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　本题是以I₂的基本性质为载体的实验探究题，综合考查碘单质的性质，包括颜色，碘水颜色，碘的有机溶剂颜色，以及萃取剂选择的理由，都属一些识记性知识。

[答案]　(1)I₂　不是　(2)C　溶液分上下两层，上层无色，下层紫红色　碘单质在水中溶解度很小，在CCl₄中溶解度较大，且CCl₄与水互不相溶　(3)取一粒华素片，研碎后加入试管中并加入约2 mL蒸馏水，振荡后加入少许淀粉，如呈现蓝色，说明有单质碘的存在

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13．已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

(1)元素X是__________，Z是________。

(2)写出③中反应的化学方程式____________________________________________。

(3)写出④中反应的化学方程式_____________________________________________。

[解析]　本题是元素化合物的推断题，做题的方法一般是先寻找突破口，结合所学知识，大胆猜测，然后再验证。由已知①、③可知：单质A与一元强碱发生的是歧化反应。A一定为非金属，结合所学知识，A应该是Cl₂。由已知④，可使人自然想到KClO₃的受热催化分解制O₂，至此本题答案已明确。

[答案]　(1)Cl(或氯)　K(或钾)

(2)Cl₂+2KOH===KCl+KClO+H₂O

(3)2KClO₃MnO2△2KCl+3O₂↑

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12．(2008年重庆理综)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是________；X与氢元素形成的化合物的电子式是________________________________________________________________________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________。

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是________。

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)54÷3＝18，即在XY₂中阴阳离子核外电子数均为18，X为Ca，Y为Cl；(2)最外层电子数是电子层数2倍的前20号元素有He、C、S，其中硫与氯相邻，故D为硫，由S与E能形成非极性分子，可得E为碳，二者形成的化合物CS₂，其结构和CO₂类似；氧族元素中由于水分子间氢键的存在，其沸点反常，所以氧族元素氢化物沸点最低的是H₂S；(3)由题意可知W为Si，Z为N，由硅和氮的化合价可知二者形成的化合物的化学式为Si₃N₄；(4)与氯同主族前20号元素只有氟，依据题目给定的产物OF₂和原子守恒、电荷守恒原理写出离子方程式。