1．(2009年北京理综)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．金属性：Y>Z

B．氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W

D．原子及离子半径：Z>Y>X

[解析]　W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9+17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl^－的还原性比F^－强；原子半径Na>Al>F，离子半径F^－>Na⁺>Al³⁺。

[答案]　B

14．设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X⁺和Y^－两种离子具有相同的电子层结构　②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个　③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子

据此，请填空：

(1)Y元素是__________，Z元素是________。

(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________。

[解析]　依题意，假设元素Y的原子序数为y，则元素Z的原子序数为(y－9)。若以(Y_mZ_n)^－表示由这两种元素所形成的4核42个电子的负一价阴离子，则下列关系式成立：

①×(xy)－②得，9n＝4y－41，所以y＝ 。因n为整数，将其可能的取值1、2和3分别代入上式，经检验确定：n＝3，y＝17。所以，元素Y的原子序数为17，它是氯(Cl)，而元素Z的原子序数为(17－9)＝8，它是氧(O)，进而可知元素X为钾(K)，这三种元素所形成的含68个电子的盐的化学式为KClO₄(所含电子数为：19+17+4×8＝68)。

[答案]　(1)氯　氧　(2)KClO₄

13．A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性且为双原子分子。请回答：

(1)用化学符号表示上述5种微粒：

A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。

(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：____________________________________。

[解析]　(1)中学化学中18e^－的物质有分子：Ar、F₂、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆，阴、阳离子：S^2－、Cl^－、K⁺、Ca²⁺等。从题给信息“A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性”可以确定A是S^2－，B是HCl，C是Cl^－，D是H₂S，E是F₂。(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：S^2－+2H⁺===H₂S↑。

[答案]　(1)S^2－　HCl　Cl^－　H₂S　F₂ (2)S^2－+2H⁺===H₂S↑

12．(2009年浙江理综)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

(1)写出A的化学式______________，C的电子式________。

(2)比较Y与Z的原子半径大小________>________(填写元素符号)。

(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示) _________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

举出该反应的一个应用实例　　　　　　　　　　　　　 ______________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称________、________、________。

[解析]　据题意，首先推出X为H，G为Cl₂，反应①为2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂，即M为Cu，L为FeCl₃，K为FeCl₂，由转化关系可知，FeCl₂由H与一金属反应得到，结合J为金属可知，J为Fe，H为HCl，I有漂白作用为HClO，则C为H₂O，O最外层电子数为6，另一元素原子最外层电子数为4，因为X、Y、Z的原子序数依次增大，所以Y为C，Z为O。B→E→F这条线根据现象及葡萄糖参与反应可知F为Cu₂O，E为Cu(OH)₂，B为CuCl₂，即A与HCl反应得CuCl₂、H₂O、CO₂，所以A为CuCO₃或碱式碳酸铜。(1)注意要求写A的化学式、水的电子式。(2)C与O属同周期元素，从左到右，原子半径随原子序数递增而减小。(3)葡萄糖是多羟基醛，与新制Cu(OH)₂发生反应。方程式也可写为CH₂OH(CHOH)₄CHO+2Cu(OH)₂+NaOHCH₂OH(CHOH)₄COONa+Cu₂O↓+3H₂O，实例可举医学上检验病人是否患糖尿病。(4)Cu₂O与HNO₃反应被氧化成Cu²⁺，同时生成无色气体NO，注意书写化学方程式后配平。(5)CO₂被还原为C，据题意可知晶体N为金刚石，再写出其同素异形体。

[答案]　(1)Cu₂(OH)₂CO₃[Cu(OH)₂·CuCO₃]或CuCO₃

　(2)C　O

(3)CH₂OH(CHOH)₄CHO+2Cu(OH)₂CH₂OH(CHOH)₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O　

医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖

(4)3Cu₂O+14HNO₃(稀)===6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O

(5)金刚石　石墨　富勒烯(C₆₀)或碳纳米管等

11．(2009年重庆理综)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为__________。

(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为________；Z分子的结构呈________。

②A的化学式是________。

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是__________________________________________。

[解析]　由(1)可知X应为Al；由(3)可知Z分子应为CH₄或NH₃或H₂O或HF，但Z能与H₂O₂反应，只可能是NH₃，所以Y应为N；(4)共四种元素，且均由两种元素组成，所以必生成两种化合物。

[答案]

(2)Al³⁺+4OH^－===AlO+2H₂O

(3)①∶N⋮⋮N∶　三角锥形　②AlN

(4)4Al+3TiO₂+3C2Al₂O₃+3TiC

10．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为：，b与c形成的化合物的电子式为。下列比较中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．原子序数：a>b>c

B．其单质的活泼性：d>a>c

C．原子半径：c>a>d

D．其最高价含氧酸的酸性：d>c>a

[解析]　a、b、c、d分别为Si、Na、P、N元素，N₂很稳定，不如白磷活泼。Si、P、N的原子半径应为：Si>P>N。

[答案]　D

9．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n²－1。下列有关X的说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．X能形成化学式为X(OH)₃的碱

B．X可能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．X能与某些金属元素形成化合物

[答案]　A

8．对于第n电子层若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n－1)层相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n+1)层上的电子最多能多10个，则第n层为(　)

A．L层　　　　　　　　 B．M层

C．N层　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．任意层

[解析]　当n+1层为最外层最多容纳8个电子，n层比(n+1)层多10个，即容纳18个2n²≥18，n≥3；当n为最外层时与(n－1)层容纳电子数相同，最外层最多容纳8个，(n－1)层容纳8个，n－1为第二层，则n＝3。

[答案]　B

7．下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①质子数相同的粒子一定属于同种元素　②同位素的性质几乎完全相同　③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子　④电子数相同的粒子不一定是同一种元素　⑤一种元素只能有一种质量数　⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①②④⑤　　　　　　　　 B．③④⑤⑥

C．②③⑤⑥　 　　　　　　　　　　　　　 D．①②⑤⑥

[解析]　①中未说明粒子是单核还是多核；②中应为化学性质；⑤中一种元素可能有多种同位素，所以可能有多种质量数；⑥混淆了元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量。

[答案]　D

6．YBa₂Cu₈O_x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．属于金属元素

B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数为39

D.Y和Y是两种不同的核素

[答案]　B