0.2 mol　　0.4 mol

所以n＝2即ECl₂中E显+2价。从ECl₂的熔点、沸点数据特点可得出ECl₂为非金属元素形成的分子晶体，A、B选项正确；C项中E元素呈多种价态，它的氧化物可以是EO₂；D项中ⅣA族中的碳和硅不能形成ECl₂型分子。

[答案]　D

6．短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为－78 ℃，沸点为59 ℃；若0.2 mol ECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是　 (　)

A．E是一种非金属元素

B．在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO₂

D．E位于元素周期表的ⅣA族

[解析]　根据题意：n(AgCl)＝57.4 g/143.5 g·mol^－1＝0.4 mol，

　　ECl_n　-　nAgCl

5．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　)

A．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B．两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

C．含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子

D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

[解析]　由两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如乙烷分子中的C-C键、H₂O₂分子中的O-O键等，A不正确。含有非极性键的化合物分子有可能是极性分子，如含有O-O非极性键的H₂O₂分子是极性分子，C不正确。共价化合物可形成分子晶体，也可形成原子晶体，而原子晶体熔点一般都比离子晶体高，故D错。

[答案]　B

4．下图所示中每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H₂S　　　　　　　 B．HCl

C．PH₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．SiH₄

[解析]　因为第二周期的非金属元素的气态氢化物中，NH₃、H₂O、HF分子之间存在氢键，它们的沸点高于同族其他元素气态氢化物的沸点，A、B、C不合题意，而CH₄分子间不能形成氢键，所以a点代表的是SiH₄。

[答案]　D

3．下列物质熔化或汽化时，所克服的微粒间作用力属同种类型的是　　　　　　　　 (　)

A．I₂和NH₄Cl受热汽化　 　　　　 B．SiO₂和NaCl的熔化

C．干冰和液氧的汽化　 　　　　　　 D．HI和NH₄Cl受热分解

[解析]　微粒间作用力主要有：离子键、共价键、分子间作用力(还有氢键)。微粒间作用力不同，则熔化或汽化时所克服的力也不同。A中固态碘汽化时只需克服分子间作用力，NH₄Cl是离子化合物，且受热分解时克服的是离子键。B中SiO₂是共价化合物，熔化时需克服共价键，NaCl是离子化合物。C中干冰和液氧汽化时只需克服分子间作用力。D中HI是共价化合物，由HI分子构成，但受热易分解生成H₂和I₂(气)，这一变化过程必须经过旧化学键的断裂和新化学键的生成，克服的是共价键。NH₄Cl受热分解克服的是离子键。

[答案]　C

2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．六氟化氙(XeF₆)　　　　 B．次氯酸(HClO)

C．氯化硫(SCl₂)　 　　　　　　　　　　 D．三氟化硼(BF₃)

[解析]　A项因为Xe已达到8e^－结构，与F共价后XeF₆不能都满足8电子结构。

[答案]　C

1．(2008年广东)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₂

[解析]　根据题意，符合条件的化合物有NaNO₃和MgCO₃两种。B项中MgCO₃微溶于水，MgO为离子化合物。

[答案]　B

14．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)Y是__________，Z是____________，W是__________；

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式____________________________________________________。

[解析]　任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系X<Y<Z<W和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：。设Z的原子最外层电子数为a，则有A型：Y、W原子最外层电子数分别是a、a+1，有a+a+a+1＝17，

则a＝，而最外层电子数必为整数，舍去。B型：Y、W原子最外层电子数分别为a－1，a，有a－1+a+a＝17，则a＝6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮，W为硫。根据化合物中原子个数比X∶N∶O∶S＝8∶2∶4∶1，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态、、，故X为+1价，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以化合物为(NH₄)₂SO₄。

[答案]　(1)否　若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17　(2)N　O　S

(3)硫酸铵；(NH₄)₂SO₄

13．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1)e的元素符号是________。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为________________；ab^－离子的电子式为________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。

(4)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________________、________________。

[解析]　从常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质、且溶液使酚酞试液变红可推知d₂c₂为Na₂O₂，c为氧元素，a与b，b与c相邻，则a最外层电子数必大于或等于4，而a与e的最外层电子数之比为2∶3，a、e所在的主族只能为ⅣA 和ⅥA族，a与b，b与c相邻，则a、b、c三种元素的原子序数是连续的。依次推出b为氮元素，a为碳元素，e为硫元素。从上述推断中可推知a、b、c的氢化物稳定性顺序为CH₄<NH₃<H₂O，b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应的产物为NH₄NO₃，其中化学键为离子键和共价键、晶体类型为离子晶体，CN^－离子的电子式为[∶C⋮⋮N∶]^－。a、c、d形成的化合物为Na₂CO₃或Na₂C₂O₄其水溶液呈碱性的原因为CO+H₂OHCO+OH^－或C₂O+H₂OHC₂O+OH^－，d₂c₂与ac₂反应后的固体恰与0.8 mol稀盐酸反应收集到0.25 mol气体，假定d₂c₂与ac₂即Na₂O₂与CO₂反应后的产物完全为Na₂CO₃，恰好与0.8 mol稀盐酸反应，应生成0.4 mol CO₂，实际生成0.25 mol，说明有Na₂O₂剩余，产生的气体有O₂，该固体的组成应为Na₂CO₃和Na₂O₂，根据差量法推知有Na₂O₂ 0.3 mol、Na₂CO₃ 0.1 mol。

[答案]　(1)S　(2)CH₄<NH₃<H₂O　共价键和离子键　离子晶体　[··C⋮⋮N··]^－

(3)CO+H₂OHCO+OH^－或C₂O+H₂OHC₂O+OH^－　(4)0.3 mol Na₂O₂　0.1 mol Na₂CO₃

12．(2008年四川非延考区)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：__________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；

(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属__________，其晶体类型属__________；

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________________________________________

________________________________________________________________________；

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　本题突破口在几种元素氢化物的构型，前20号元素中，氢化物构型为正四面体的为C、Si，三角锥形的为N、P，角形的为O、S，由原子序数依次增大得出D、E、X、Y、Z五种元素分别为C、N、Si、S、Cl。S的最高价为+6价，对应的氧化物为SO₃；元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，所以能形成酸性最强的含氧酸的元素为Cl；CS₂、CO₂的空间构型均为直线形，C和Si形成以极性键构成的原子晶体。

[答案]　(1)SO₃

(2)Cl　HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄(任写3种酸)

(3)直线形　(4)共价键　原子晶体

(5)Mg₃N₂　Mg₃N₂+8H₂O===3Mg(OH)₂↓+2NH₃·H₂O[或Mg₃N₂+6H₂O===3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑]

(6)D的最高价氧化物是CO₂，X的最高价氧化物是SiO₂，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间作用力