5. 活性炭的作用是______________________________________________。

4. 常见的混凝剂有______________________________________________________，混凝剂的作用是_____________________________________________________，写出明矾溶于水后铝离子水解的离子方程式_____________________________________。

3. 居室空气中的污染物主要有___________________________________________。

2. 二氧化硫主要来源于_______________，它的危害是_______________，可以采用_______________方法治理；氮氧化物主要来源于_______________，它的危害是(1)_______________、(2)_______________、(3)_______________，可以采用_______________方法治理；可吸入颗粒的危害是______________________________，可以采用_______________方法治理。

1. 空气污染指数是根据_______________、_______________、_______________的浓度计算出来的，其中数值最大的叫做________污染物。

石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法

乙烯分子式：C₂H₄ 　　结构简式：CH₂==CH₂　 结构式

乙醇分子式：C₂H₆O 官能团-OH　 结构简式：CH₃CH₂OH　 结构式

乙酸分子式：C₂H₄O₂，结构式：结构简式CH₃COOH

加成反应：CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH　　　 CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br　　　　　　　　　　　　　　　　

加聚反应

2CH₃CH₂OH + O₂ 　2CH₃CHO + 2H₂O

CH₃CH₂OH + CH₃COOH CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

淀粉水解生成葡萄糖　 检验葡萄糖(1)银镜反应　 (2)与新制Cu(OH)₂反应砖红色沉淀

油脂水解生成高级脂肪酸和甘油　　 蛋白质水解生成氨基酸　　　

　蛋白质　 Na₂SO₄ 、(NH₄)₂SO₄　 盐析　　 蛋白质　　 强酸 强碱 加热 重金属盐 乙醇 福尔马林 变性

化学反应速率：　

影响化学反应速率的因素：

温度：温度越高反应速率越快)

压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快

浓度：浓度越大反应速率越快

催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大

放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量　　 　吸热反应：生成物的总能量>反应物的总能量

锌--铜原电池

负极：　 Zn-2e==Zn²⁺ 氧化反应　　　　 电子：负极→正极　 电流：正极→负极

正极：　2H⁺+2e＝H₂↑　 还原反应 (有气泡)　　

总反应：Zn+2H⁺＝＝Zn²⁺+H₂↑　　 溶液质量增加　　 PH增大

物质的电子式：N₂ 　　　　　　CO₂ 　　　　　　　　　　H₂O 　

NaCl 　　　　　　　MgCl₂NaOH　　 Na⁺

物质的形成过程：

(1)H Cl ： 　　(2)NaCl：

同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强　 原子半径减小

同主族，从上到下 元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱　 原子半径增大

Na 　　Mg　 　Al　 　Si　 　P　 　S 　　Cl　　　　　 金属性：Na＞Mg＞Al

金属性逐渐减弱　　　　　　 非金属性逐渐增强　　　　　 非金属性：Cl＞S＞P＞Si，

①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越　 强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)₂> Al(OH)₃。

②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越　 强　 ，反之也如此。

非金属性：Si <P< S< Cl，H₃PO₄是　 弱 酸，H₂SO₄是 强 酸， HClO₄是最强酸；H₃PO₄ <H₂SO₄<HClO₄ 元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH₄<PH₃<H₂S<HCl

电解食盐水: 2NaCl + 2H₂O == 2NaOH + H₂↑ +Cl₂↑　 铁与Cl₂反应:2Fe+3Cl₂===2FeCl₃

Cl₂ 与 水:Cl₂+H₂OHCl+HClO　　 Cl₂与NaOH：Cl₂ +2NaOH=== NaCl+NaClO +H₂O

碘的提取： 2KI + C1₂ ==2KCl + I₂ 钠与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

碳酸钠与碳酸氢钠鉴别

固体：加热产生气体的是NaHCO₃ 溶液：加BaCl₂产生沉淀的是Na₂CO₃

Al与强碱反应　 2Al + 2 NaOH + 2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑(唯一的一个)

氧化铝(Al₂O₃)：溶于强碱Al₂O₃ + 2 NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

离子方程式 Al₂O₃ + 2OH^－= 2AlO₂^－+ H₂O 氢氧化铝和强碱反应　 Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

Fe³⁺检验：溶液中加入KSCN　 Fe³⁺+3SCN^一══Fe(SCN)₃

Cl₂与FeCl₂反应：2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃

FeCl₃ 与铁反应： 2FeCl₃ +Fe==3FeCl₂

FeCl₃ 与铜反应：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂

钢铁：电化学腐蚀，碳铁形成原电池　

金属防腐的方法1.表面覆盖保护层, 2.改变内部结构; 3. 电化学保护法

SiO₂与碱反应：SiO₂+2NaOH==Na₂SiO₃+H₂O 　实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞不用玻璃塞

二氧化硅的用途：SiO₂是制造光导纤维的主要原料

硅酸盐工业：水泥的原料是黏土和石灰石　 玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英， (都有石灰石)

C与浓 H₂SO₄反应：C+2H₂SO₄(浓)====CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

铵盐的性质：①易溶于水②与碱反应放出氨气③受热易分解④与碱反应放出氨气

HNO₃强氧化性： Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂­ + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO­ + 4H₂O

C + 4HNO₃(浓) = CO₂­ + 4NO₂­ + 2H₂O

钝化作用：常温下, 浓HNO₃使Fe、Al钝化。