1．在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气；铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。

Fe + HCl -　　　　　　　　　　　　　 Fe + H₂SO₄ -

Al + HCl -　　　　　　　　　　　　　 Al + H₂SO₄ -

3.　　 引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强。

人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：

K　 Ca　 Na　 Mg　 Al　 Zn　 Fe　 Sn　 Pb　 (H)　 Cu　 Hg　 Ag　 Pt　 Au

　　　　　　　　　 金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置？有何作用？

排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。

[说明：学生亲眼看到了上述三种金属与酸反应的难易和剧烈程度不同，通过比较、讨论，容易认知这三种金属的活动性强弱，从而为后面给出金属活动性顺序打下基础。]

第三环节：活动天地

2.在实验的基础上提出问题：

(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？

(2)比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。

1.有利于金属资源的充分利用

3.制成合金(不锈钢)

(引导)金属制品使用过程中的新旧更替现象很常见，想一想我们身边有哪些废弃的金属制品？从环境保护和资源再利用的角度，应该怎样处理这些金属制品？

(自学)课本P44“废旧金属的回收利用”内容，讨论回收利用废旧金属的必要性和意义。

(小结)金属回收利用的意义

2.覆盖保护层

1.保持铁制品的洁净干燥

19．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。

⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的　　　　　　　　 ，其生产原料不需要使用石灰石的是　　　　　　　 。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项治理“白色污染”的有效措施：　　　　　　　　 。

⑵金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的　　　　　 ，发生电化学腐蚀。

18．金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料。请回答问题：

(1)家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用是原因是铝表面形成　 　　　　　。

(2)下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有　　　　　 (填序号)。

①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油

②相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用

③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新

④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理