题目列表(包括答案和解析)
13.氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,充分反应后,请你设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应。
实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
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思路解析:氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,溶液显中性;当不完全反应时,氢氧化钠过量,溶液显碱性;如果盐酸过量则溶液显酸性。因此利用反应后溶液的酸碱性设计实验。
答案:
实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液 |
石蕊试液不变色 |
恰好完全反应 |
石蕊变色 |
未完全反应 |
12.采用一种试剂把下列每组试剂鉴别开来:
(1)H2SO4、NaOH、NaCl
(2)HCl、Ca(OH)2、NaOH
(3)NaOH、Na2SO4
(4)Na2SO4、NaCl
答案:(1)紫色石蕊试液或pH试纸
(2)Na2CO3溶液
(3)无色酚酞或紫色石蕊或Ba(NO3)2溶液
(4)Ba(NO3)2溶液
11.把下列每组物质只采用一种试剂将它们鉴别开来:
(1)如何区别Na2CO3溶液和NaCl溶液?
(2)如何区别稀硫酸和Na2SO4溶液?
思路解析:本题是一道鉴别题,根据鉴别物质的特性,把握它们之间的共性,就可以解决。
(1)中,Na2CO3溶液和NaCl溶液,含有相同的Na+,而Na2CO3溶液中含有,NaCl中含有Cl-,因此,只要针对和Cl-的性质不同进行特定实验,产生有关现象,就能进行区分,方法较多。
(2)中H2SO4是一种酸,溶液中含有H+,Na2SO4溶液中无H+,针对H+的性质可以进行鉴别。
答案:(方法多种,只要合理即可)
(1)分别在两种溶液中加入稀盐酸,有气泡产生的是Na2CO3溶液,无气泡产生的是NaCl溶液。
(2)分别滴加紫色石蕊试液,变红色的是H2SO4,不变色的是Na2SO4溶液。
10.如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置:
A瓶中的NaOH溶液的作用是________________________。
B瓶中的石灰水的作用是________________________。
D瓶中出现的现象是________________________。
思路解析:本题是考查的是生物体呼吸作用产生二氧化碳的实验。
答案:除去空气中的二氧化碳 检验空气中的二氧化碳是否被除净 澄清的石灰水变浑浊
9.如下图所示,甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液,并都有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸,请分析推断产生的现象和原因。
思路解析:浓硫酸溶于水放出大量的热,而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
答案:浓硫酸溶于水时放出大量的热,使试管中溶液的温度升高,因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故晶体减少;氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,故变浑浊。
8.甲同学在某食品包装袋内,发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,发现白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
(1)猜想一:块状固体B中除氧化钙外还可能有:________________________________。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式:_________________。
(2)猜想二:块状固体B溶于水可能有___________(填“吸热”或“放热”)现象。请设计实验方案验证你的猜想(至少写出两种方案):
①___________________________________________________________________________。
②___________________________________________________________________________。
③___________________________________________________________________________。
(3)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中,振荡、静置、过滤,得到白色固体C。就白色固体C的成分,甲同学与乙同学一起进行讨论,一起猜想。
甲同学认为,白色固体C可能是氢氧化钙。
乙同学认为,白色固体C可能是碳酸钙。
你认为,白色固体C还可能是:___________________________________________。
请设计实验证明你的猜想(填写下表):
方案 |
现象和结论 |
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答案:(1)Ca(OH)2、CaCO3 CaO+H2O====Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(2)放热 ①取适量块状固体B放入烧杯中,加入少量水,用手触摸烧杯外壁 ②取适量块状固体B放入烧杯中,加入少量水,立即用温度计测定溶液温度的变化 ③在试管中加入适量块状固体B,加入少量水,立即塞上带导管的单孔橡皮塞,同时将导管的另一端放入盛水的水槽中,观察导管口是否有气泡放出 ④在试管中加入适量块状固体B,加入少量水,立即在试管口套上一只瘪气球,观察气球体积的变化
(3)Ca(OH)2和CaCO3的混合物
方案 |
现象和结论 |
步骤①:将所得固体C加到试管中,加入少量水,振荡,再向其中滴入两滴酚酞试液步骤②:再向试管中滴入稀盐酸 |
①若溶液变红,则白色固体C中含有Ca(OH)2;若溶液不变红,则白色固体C中不含有Ca(OH)2 ②若有气泡产生,则白色固体C中含有CaCO3;若无气泡产生,则白色固体C中不含有CaCO3 |
7.工业上用石灰石、碳酸钠、水为原料可以制取烧碱,写出有关反应的化学方程式:______
___________________________________、_________________________________________、_____________________________________________。
思路解析:制备烧碱的原理方程式是Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓。这就需要纯碱和消石灰,而制备消石灰则需要CaO固体,制备CaO固体则依靠煅烧石灰石。
答案:CaCO3CaO+CO2↑
CaO+H2O====Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
6.已知Ba2+被人体吸收会引起中毒,BaSO4是既不溶于水,又不溶于酸的一种物质,医学上常常用于X射线透射用,俗称“钡餐”,服用“钡餐”不会引起中毒,其原因是_______________。若服用了BaCO3,则会引起中毒,中毒原因是____________________________,化学方程式为________________________________。在Na2CO3、CuSO4、MgSO4这些物质中,可用作解毒剂的是_________________。
思路解析:Ba2+被人体吸收引起中毒。而BaSO4不溶于水,也不电离出Ba2+,因此服用了BaSO4不会引起中毒。若误服了BaCO3,BaCO3可以与胃液中的盐酸反应,生成可溶于水的BaCl2,所以会引起中毒。如果此时再服用MgSO4等可溶性硫酸盐,可以与Ba2+反应生成BaSO4,就可以解去毒性。
答案:BaSO4既不溶于水,又不溶于胃酸 BaCO3与HCl反应生成可溶于水的Ba2+ BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑ MgSO4
5.把生锈的铁钉放入盐酸中除锈时,溶液变黄,常有气泡发生,写出有关的化学方程式:___________________________________________,__________________________________。
思路解析:本题考查盐酸的化学性质,可以与部分金属和金属氧化物反应,并且熟知反应后的生成物就不难写化学方程式,书写时要注意化学方程式书写原则和步骤。
答案:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
4.写出制备MgSO4的三种方法(用化学方程式表示)。
(1)___________________________________________。
(2)___________________________________________。
(3)___________________________________________。
思路解析:利用酸的化学性质可以得出。比如酸可以与金属单质、碱性氧化物、盐等反应。
答案:(1)H2SO4+Mg====H2↑+MgSO4
(2)H2SO4+MgO====H2O+MgSO4
(3)H2SO4+MgCO3====H2O+MgSO4+CO2↑
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