3、废金属可以通过回收加以利用。

随堂检学

2、人们通常采用在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈。例如：喷涂油漆、镀锡、镀锌、镀铬(克罗米)等。另外金属铝在空气中能“自我保护”。

1、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质互相作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。铁锈的主要成分是氧化铁。

了解：金属锈蚀的原理，尤其是铁制品锈蚀的原理及影响因素，并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件。

知道：铁锈的主要成分(Fe₂O₃)，除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法。

知道：废旧金属对环境的污染，认识回收金属的重要性，提高资源意识和环保意识。

9.73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。

答案：解：设NaOH质量为x，生成NaCl的质量为y。

NaOH+HCl　 ==== NaCl+H₂O

40　　 36.5　　　　 58.5

x　　 73 g×10%　 y

　 x=8 g

　y=11.7 g

w(NaOH)=×100%=10%

w(NaCl)=×100%=7.6%

答：NaOH溶液中溶质的质量分数为10%，所得溶液中溶质的质量分数为7.6%。

8.向40 g 10%的NaOH溶液中加入60 g 20%的NaOH溶液，混匀后取一半溶液，滴入2-3滴无色酚酞试液，然后逐渐滴加10%的稀盐酸，直到溶液的红色刚好褪去。

求：(1)混合后，所得NaOH溶液的质量分数。

(2)中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。

答案：(1)混合溶液中NaOH的质量分数为：(40 g×10%+60 g×20%)/(40 g+60 g)×100%=16%

(2)设参加反应的盐酸溶液质量为x，生成NaCl的质量为y。

NaOH　　 + 　　HCl====NaCl+H₂O

40　　　　　　 36.5　　 58.5

×16%　 10%x　　 y

x=73 g

　 y=11.7 g

完全反应后溶液中溶质的质量分数为×100%≈9.51%(或9.5%)

答：略

7.某海边化工厂利用海水中含有氯化镁，经过一系列的化学反应生产纯净的氯化镁，主要生产流程如图：

请写出(1)-(4)的操作或生产方法。

思路解析：本题的关键是如何从海水中把镁离子富集并提纯。富集需要生石灰，可以把海水中的镁离子变成沉淀，富集镁元素需要的生石灰，由煅烧石灰石获得。然后根据要求把所得到的氢氧化镁用盐酸溶解后结晶析出。

答案：(1)高温煅烧(2)加水(3)沉淀后富集(收集)(4)加盐酸溶解后结晶，制得无水氯化镁

6.日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是(　　 )

①用汽油洗掉衣服上的油污　 ②用纯碱除去面团因发酵产生的酸味　 ③用大理石作装饰材料④家族中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质。

A.①②　　　　　　 B.②④　　　　　　 C.①③④　　　　　　 D.②③④

思路解析：①中油污可以溶解在汽油里，利用的溶解性是物理性质而不是化学性质；②利用纯碱可以和酸反应而减少酸味；③大理石耐磨实用，是其物理性质；④加入少量的食醋可以和骨头里面的钙盐结合生成溶于水的钙盐，从而减少钙的流失。

答案：B

5.写出由石灰石、碳酸钠和水作原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。

答案：

①CaCO₃CaO+CO₂↑

②CaO + H₂O====Ca(OH)₂

③Ca(OH)₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH

4.写出下列转化的化学方程式：

答案：①2Cu+O₂2CuO

②CuO+H₂Cu+H₂O

③CuO + H₂SO₄====CuSO₄+ H₂O

④CuSO₄+ 2NaOH====Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

⑤Cu(OH)₂+ 2HCl====CuCl₂+ 2H₂O