3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性)　

① 水通电(正极O₂负极H₂ ，体积比1:2)　　 　　　　2H₂ O===2H₂ ↑ + O₂ ↑

②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO₂)，先通过　　　　　　　　　　　 再通过　　　　　　　 。

④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO₂，应先让混合气体通过　　　　　　　　　　　 (填仪器和其中的药品)，观察到　　　　　　　 　　　　　

时，则说明含有　　　　　　　　 ；再通过　　　　　　　 ，当观察到　　　　　　　　　　　　 ，则含有　　　　　　　　　　　 ，接着通过　　　　　　　　　 ，当观察到　　　　　　　　　 ，则说明含有　　　　　　　　 。

2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放，

　　　　　　　　　　 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物

32.常见的盐

a.氯化钠(NaCl　 食盐的主要成分)　　 NaCl+AgNO₃ ＝NaNO₃ +AgCl↓

粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶

　　 实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、

b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na₂ CO_{3 　类别：盐，　 不是碱})

①　　 碳酸钠+酸→盐+H₂ O + CO₂ ↑

例：　 Na₂ CO₃ +2HNO₃ ＝2NaNO₃ +H₂ O+CO₂ ↑

②　　 2AgNO₃ +Na₂ CO₃ ＝2NaNO₃ +Ag₂ CO₃ ↓

CaCl₂ +Na₂ CO₃ ＝2NaCl+CaCO₃ ↓

BaCl₂ +Na₂ CO₃ ＝2NaCl+　 BaCO₃ ↓　

③　 Ca(OH)₂ +Na₂ CO₃ ＝2NaOH+CaCO₃ ↓

c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾)

①加热蓝色硫酸铜晶变为白色　　 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色

CuSO_4·5H2OCuSO₄ 　+5H₂O CuSO₄ 　+5H₂O= CuSO_4·5H₂O

_{硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：}

CuSO₄+2NaOH＝Cu(OH)₂↓+Na₂ SO₄

③　　 置换反应Fe+CuSO₄ ＝FeSO₄ +Cu　　 Zn + CuSO₄ ＝ZnSO₄ + Cu

31．氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰　 化学式Ca(OH)₂ )

白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。

用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土

氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉　　　　　　　　　　　 　　淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO₂+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O　 Na₂CO₃+ Ca(OH)₂ =CaCO₃↓+2NaOH

写出下列转变的化学方程式：CaCO₃→CaO→Ca(OH)₂→CaCO₃

30．氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠　　 化学式：NaOH)

物理性质：　　 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解

　　 氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。

　　 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存

用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，

可干燥H₂、O₂、N₂、CO、NH₃ 、CH₄等；用于肥皂、石油、造纸等工业

化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同)

①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O　　　　 SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)

③氢氧化钠跟盐反应

a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:

现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe₂(SO₄)₃=3Na₂SO₄+2Fe(OH)₃↓

b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:

现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓

c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成

方程式：2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓

29.硝酸(HNO₃ )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气　　 磷酸H₃ PO₄

28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡 (硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸

不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料

盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体) 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl

硫酸(H₂ SO₄ )　 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

26.氧化物的性质：

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

　　 Na₂ O+H₂ O＝2NaOH　　　　　 CaO+H₂ O＝Ca(OH)₂

　　 K₂ O+H₂ O＝2KOH　　　　 　　　BaO+H₂ O＝Ba(OH)₂

②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

　CO₂ +H₂ O＝H₂ CO₃ 　SO₂ +H₂ O＝H₂ SO₃　　 　SO₃ +H₂ O＝H₂ SO₄