30. 维生素是人体必备的营养物质，某种维生素D₂的化学式为C₂₈H₄₄O，计算：

(1)维生素D₂的相对分子质量　　　 ；(2)维生素D₂中的碳、氢、氧三种元素的质量比　　　　　　　 ；(3)198g维生素D₂中含碳元素_____________g。

29. A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如下表所示：

回答：(1)物质X的化学式是_________。

(2)物质B是________，加入X后反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 ，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是___________________________。

(3)为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式___________________________。

28. 有一包固体粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄和BaCl₂中的一种或几种组成，做实验得以下结果：

(1)此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；　 (2)滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。从实验可判断出，该粉末可能的三组组成：

<1>　　　　　　　　 ；<2>　　　　　　　　 ；<3>　　　　　　　　 。

27. 根据下列实验装置图回答(装置用序号表示)：

(1)写出编号为①②的仪器名称：①　　　　　 ，②　　　　　 。

(2)实验室制取O₂应选用的发生装置是__________；实验室制取CO₂应选用的发生装置是__________。

(3)硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，制取气体应选用的发生装置是__________，收集装置是__________，气体由__________(填导管口代号)导入集气瓶。

(4)收集气体后，对H₂S尾气要进行特别处理，以防止污染环境。现有如下装置， 处理H₂S尾气的效果最好的装置是________________。

26. 在探究CO₂和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。

(1)6个实验是否都能提供CO₂跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO₂可能易溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO₂和NaOH肯定发生了化学反应？描述实验的操作步骤、现象和结论。

25. 某学生在配制100g质量分数为5.1%的氯化钠溶液时，操作为：①在托盘天平的左边加5g砝码，移动游码到0.1g；右边加氯化钠，直到天平平衡，把称量好的氯化钠倒入烧杯里。②用100mL的量筒量取94.9mL水时仰视读刻度数。将水倒入装有氯化钠的烧杯里，搅拌使氯化钠完全溶解。

指出上述操作中的错误及可能产生的后果。

①中的错误是　　　　　　　　　 ，后果是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②中的错误是　 　　　　　　　　　，后果是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24. 下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线。据图回答：

(1)40℃时，A物质的溶解度为_________g；

(2)50℃时，B、C两物质的饱和溶液中溶质质量分数更大的是_________；

(3)要从C的饱和溶液中得到大量的晶体，应采用结晶方法中的_________。

23. 将一些可溶性化合物溶于水，得到的A、B两种溶液里共含有H⁺、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六种离子，A、B两溶液所含离子各不相同，已知A溶液中滴入紫色石蕊试液，变成红色。则A溶液中所含离子是　　　　　　 ；B溶液中所含离子是　　　　　　 。

22. 用化学方程式回答下列问题：

(1)用石灰浆粉刷墙壁，刚开始一段时间内墙壁会“出汗”(墙壁出现潮湿现象)，原因是_____________________________________________；

(2)人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C₃H₆O₃)，使肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，该反应的方程式是____________________________________。

21. 稀硫酸有许多用途，按要求各写出一个有关反应的化学方程式。