题目列表(包括答案和解析)

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9、几种物质的俗称

物质
化学式
俗称
物质
化学式
俗称
氯化钠
NaCl
食盐
碳酸钠
Na2CO3
苏打、纯碱
氢氯酸
HCl
盐酸
碳酸钠晶体
Na2CO3•10H2O
纯碱晶体、石碱
氢氧化钠
NaOH
火碱、烧碱、苛性钠
硫酸铜
CuSO4
无水硫酸铜
氢氧化钙
Ca(OH)2
固体:熟石灰、消石灰
溶液:石灰水
硫酸铜晶体
CuSO4•5H2O
胆矾、蓝矾

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8、化肥

①能够被植物所吸收的营养元素(比如:N、P、K等)主要是以化合态存在于盐中或者有机物中

②尿素是含氮量最高的氮肥


 
③常见的复合肥料:硝酸钾等

④碳铵的施用:不能在受热受潮下使用,原因是NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑(氮元素流失)

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7、有关物质的酸碱性

一般而言,酸溶液是酸性的(pH<7);大多数的盐溶液是中性的(pH=7);碱溶液是碱性的(pH>7)。

[但是,在初中阶段学生还必须掌握①碳酸钠溶液②草木灰(主要成分是碳酸钾)的水溶液是碱性的(pH>7,能够使酚酞试液变红色,使紫色石蕊试液变蓝色)。]

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6、物质的溶解性

①可溶性碱:氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水

②可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、硫酸盐(除硫酸钡)、盐酸盐(除氯化银)

(技巧:后三个正好对应的酸是三大强酸、前3个对应的碱也是溶于水的)

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5、检验物质

被检验物质
选用的试剂
现象
有关的化学方程式
碳酸盐
①酸
气泡
例如:2HCl+ Na2CO3→2NaCl+ H2O +CO2
②氢氧化钙或氢氧化钡
白色沉淀
例如:Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH
K2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2KOH
③可溶性的钡盐或者钙盐
例如:Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
硫酸盐
钡盐
(再滴加稀酸)
白色沉淀
(不消失)
例如:Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl
盐酸盐
硝酸银
(再滴加稀酸)
白色沉淀
(不消失)
例如:AgNO3+NaCl→NaNO3+AgCl↓
铵盐
可溶性碱
刺激性
气味
例如:NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3↑+ H2O

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4、去除杂质(气体)

仪器名称:①U型管②干燥管③洗气瓶(“多功能瓶”)④硬质玻璃管

物质
选用试剂和装置
化学方程式
氧气
④中放铜粉或者用铜网
 
水蒸汽
①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸(最常用)
 
氢气
④中放氧化铜
 
二氧化碳
①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰//③中氢氧化钠溶液
 
一氧化碳
④中放氧化铜
 

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3、  检验气体

检验气体

仪器名称:①U型管②干燥管③洗气瓶(“多功能瓶”)④硬质玻璃管

物质
选用试剂和装置
化学方程式
水蒸汽
①或者②中放无水硫酸铜
 
氢气
④中放氧化铜+
①或者②中放无水硫酸铜
 
二氧化碳
③中石灰水
 
一氧化碳
④中放氧化铜+③中石灰水
 
氯化氢气体
③中硝酸银溶液
 

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2、物质在空气中长期露置,请判断可能发生的变化(变大、不变、变小)

物质
质量
溶液密度
变化
溶液浓度
原因
浓盐酸
变小
变小
物理变化
变小
盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体
浓硫酸
变大
变小
变小
浓硫酸具有吸水性
氢氧化钠(固体)
变大
/
化学变化
/
①   固体氢氧化钠能够潮解,所以其表面会“出汗”
②   固体氢氧化钠还会和空气中的二氧化碳反应
生石灰
变大
/
/
①生石灰会和空气中的水反应,生成熟石灰
②熟石灰会继续和二氧化碳反应
石灰水
溶液质量变小
变小
变小
石灰水会和二氧化碳反应
石碱
变小
/
/
石碱会风化
无水硫酸铜
变大
/
/
无水硫酸铜会吸收空气中的水(颜色由白色变成蓝色)

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物质
俗称
物理性质
化学性质
固体颜色
溶液颜色
溶解性
氯化钠NaCl
食盐


可溶
①氯化钠可以和硝酸银反应
NaCl+AgNO3→AgCl↓+Na NO3
②电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气
碳酸钠
Na2CO3
苏打、纯碱
①   石碱会风化
②   碳酸钠溶液是碱性的,pH>7
③   碳酸钠可以和酸反应
2HCl+ Na2CO3→2NaCl+ H2O +CO2
④   碳酸钠可以和石灰水(碱)反应
Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH
⑤   碳酸钠可以和氯化钙(盐)反应
Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
碳酸钠晶体
Na2CO3•10H2O
石碱、纯碱晶体
硫酸铜
CuSO4
无水硫酸铜

①   无水硫酸铜检验水的存在
CuSO4+5H2O→CuSO4•5H2O
(实验现象:          )
②  


 
硫酸铜晶体加热分解

CuSO4•5H2O→CuSO4+5H2O

(反应基本类型:       )

③   硫酸铜和铁(活泼金属)反应

Fe+ CuSO4→Cu+ Fe SO4

(可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜)

④   硫酸铜和碱反应

CuSO4+ Ba (OH)2→Ba SO4↓+Cu(OH)2

(此化学方程式可用于除去硫酸铜)

CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2 SO4

⑤   硫酸铜和氯化钡(盐)反应

CuSO4+BaCl2→Ba SO4↓+Cu Cl2

硫酸铜晶体
CuSO4•5H2O
胆矾、蓝矾

[注意:氯化钠的溶解度受温度影响不大,因此要得到氯化钠晶体,可以采用蒸发结晶的方法;硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响比较大,因此可以采取冷却热饱和溶液的方法]

▲   知识整理

1、  物质的颜色

物质
颜色
物质
颜色
物质
颜色
硫酸铜溶液

氯化铜溶液

硝酸铜溶液

硫酸铁溶液

氯化铁溶液

硝酸铁溶液

硫酸亚铁溶液
浅绿
氧化镁

四氧化三铁

氧化铁

氧化铜

二氧化锰

氢氧化铁
红褐
氢氧化铜

氢氧化镁

硫酸铜粉末

硫磺

红磷

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2.其他

①物理性质

名称
颜色
潮解
导电性
密度
氢氧化钠
固体:白色
溶液:无色
固体:有   溶液:没有
导电
比水的密度大
氢氧化钙

*氢氧化钾

[氢氧化钠能够潮解,所以可以作为许多气体干燥剂,但是它不能干燥酸性的气体,如:氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等]

②用途

物质
用途
氢氧化钠
制皂、炼铝、造纸、精炼石油等
氢氧化钙
建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液、制造漂粉精等

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