10．某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表

(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示。

　 (1)导管中水面为什么会上升？

(2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧杯号)： __　 　　　　　　　　。

(3)影响铁生锈的因素有：

___________________　　　　　　　　 _　　　　　　　　　　　　　　　　　 _ ___　　　　　　　　　　 　_。

(参考答案：(1)铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使小烧杯中气体压强降低。(2)B>C>A=D　 (3)①跟氧气接触；②有水分存在；③有电解质(或答盐)存在，三者同时具备时铁生锈速度最快。)

9．右图中的天平在称量物体时，若指针往左偏，应如何操作？(加砝码或向右移游码。)

8．某农民承包一鱼塘(鱼塘里有水草)，因技术不精，常有鱼发生死亡。经过学习养鱼技术，他采取了以下措施：①及时清除鱼池底部淤泥(也称清塘)；②投放饵料或有机肥料先堆沤足够时间，使其充分发酵后再投入鱼池；③闷热的夏天，后半夜或凌晨使用增氧泵。

(1)鱼池生态系统中，供氧源有　　　　　　　　　 ，耗氧的是　　　　 。

(2)①、②两个措施具有相同的作用，即减少有机物　　　　　　　　 　，从而使水中溶解氧　　　　　　　　　　 。

(3)闷热的夏天，由于温度　　　　 ，气压　　　　　 ，气体的溶解度　　　　　 。

(4)后半夜或凌晨，水中溶解氧降低是由于　　　　　　　　　 。

参考答案：(1)水生植物、溶解氧；水生生物。(2)氧化；消耗减少。(3)升高；降低；减少。(4)水生植物不进行光合作用，只进行呼吸作用。

7．碳酸氢盐是属于酸式盐，它可以与碱反应生成正盐，例如，Ca(HCO₃)₂与NaOH反应生成CaCO₃沉淀，它受热后易发生分解反应，如Ca(HCO₃)₂== CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，现有某活泼金属A的四种化合物W、X、Y、Z，其中A是日常生活中去污粉的主要成分，根据以下关系推断(用化学式表示)

　 (1)A+H₂O→Y+H₂↑ (2)W→X+CO₂↑+H₂O　 (3)Y+CO₂→X+H₂O　 (4)Z+H₂O→Y

　 (5)X+Ca(OH)₂→Y+CaCO₃↓

　 则X为　　 Y为　　 W为　　 化学方程式W+Y→　　　　　　　　　　　

6、铜锈的主要成分是铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃],为了研究生锈条件，某化学兴趣小组进行了如下图示出的实验。一个月后，才发现B中的铜丝缓慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重。而A、C、D中的铜丝基本无变化。试根据图中铜丝生锈的实验回答下列问题：　　

　 (1)铜生锈所需要的条件实际上是铜与　　　 相互作用发生化学反应的结果。

(2)写出广口瓶中发生反应的化学方程式

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。　　

(3)铜生锈产生铜绿的化学方程式

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)铜和铁相比,　　　　 更易生锈，由此得出的结论是　　　　　　　　　　　 。

5．已知碳酸氢钙易溶于水，受热易分解，分解反应的化学方程式为：

Ca(HCO₃)₂=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O　

现要用实验方法证明上述反应的产物。请回答下列有关问题：

　 (1)写出分解碳酸氢钙所需的主要仪器名称。　　

(2)在实验中，有人提出必须先检验分解产物碳酸钙，再检验二氧化碳和水，你认为该建议是否正确?

(3)简述如何用实验方法证明分解产物中有二氧化碳？

　 (4)简述如何用实验方法证明分解产物中含有碳酸钙？

4．某研究者要用实验证明碳酸(二氧化碳的水溶液)具有酸性，而二氧化碳不具有酸性。其实验方法是：向一只洁净的干燥的试管，里放人一条干燥的蓝色石蕊试纸，向试管中加入水，观察现象；然后再往试管中通入二氧化碳气体，再观察现象。此研究者仅由此实验能得出满意的结论吗?若能，请你说明理由。若不能，请你简述还需要进行的实验操作步骤和实验。

3、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究。

　　 (1)怎样立即确定它是不是浓盐酸?你认为，应该用下述中的____方法(填选项编号)确认。

A. 讨论　　　 B．调查　　　 C．实验　　　 D．上网

具体的做法是　　　　 。

　　 (2)粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量。同学们依据酸碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，具体操作步骤如下：

　　 第1步，在小烧杯中加入10g 5%的NaOH溶液；第2步，向上述小烧杯中滴人2滴酚酞试液；第3步，向10mL的量筒中注入该盐酸至一定刻度；第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，……一直到溶液由红色刚刚变成无色为止；第5步，记录实验数据；第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量。

　　 请根据以上实验过程，回答下面问题：

　　 ①本实验为什么要用指示剂(酚酞)?②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如图1所示，A与召、B与C刻度间均相差1mL,如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是　　　 mL。③第4步要用到玻璃棒，它是作　　　 用，目的是　　　 。停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应　　　 。④第5步要记录的实验数据是　 　　　。

　　 (3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量的原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究。有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法。你能写出三种其他可行的方法吗?若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)：

方法一：　　　　 ；方法二：　　　　 ；方法三：　　　　 。

　　 (4)请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器。

我选的是方法　　　　 ，所需要的玻璃仪器是　　　　 。　

2、某课外活动小组为探究钢铁制品生锈的条件，进行了研究性学习。他们准备了以下实验用品：刚洗净的4支试管、3枚铁钉、植物油、久制的蒸馏水、镊子、滤纸，还需要的实验用品为_________________。

做实验时发现铁钉上有锈，为了迅速除去铁锈，他们进行了下述实验操作：

(1)取一支试管，将生锈的铁钉放入试管；(2)向试管中倒入2ml稀盐酸；(3)用试管夹夹持试管在酒精灯上加热；(4)当铁钉上的锈消失并变得光亮时，将试管内废液倒入废液缸内；(5)用镊子夹取铁钉用蒸馏水冲洗干净，在酒精灯外焰上烘干铁钉。

你认为水述操作中存在的问题是什么？应该怎样做？

除了给铁钉除锈外，上述给出的实验用品还有哪些不符合实验要求应该怎样处理？

1、研究发现，铝元素能损害人的脑细胞，因此世界卫生组织规定，每日对铝元素的摄入量应控制在0.004g以下。油条是中国北方常见的食品之一，100g油条中约含0.33g明矾[KAl(SO₄)₂ 12H₂O]。问：

⑴明矾的相对分子质量是多少？

⑵若按一天食用100g油条，铝元素的摄入量是否超过安全摄入量？