39．下列情况：(1)煤燃烧 (2)工业废气的任意排放 (3)燃放鞭炮 (4)飞机、汽车、机动车尾气的排放，其中可以引起空气污染的是( 　)

A、(1)(2)　 B、(2)(4) 　C、(1)(2)(4)　 D、(1)(2)(3)(4)　 D

38．某化学兴趣小组，设计了多种验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的方案，每种方案所需的物质如下：

①Fe、CuSO₄溶液、Ag　 ②FeCl₂溶液、Cu、AgNO₃溶液　 ③Fe、Cu、AgNO₃溶液

④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO₃溶液　 ⑤FeSO₄溶液、Cu、Ag　 ⑥Fe、Cu、稀硫酸、Ag

你认为不可行的方案是　　，简要理由　　　　　　　

(　⑤因为Cu、Ag与FeSO₄溶液都不反应。)

37．现有：火柴、一张干燥的白纸、两只干燥的烧杯、澄清的石灰水，试设计一个小实验证明纸张的组成元素中含碳、氢元素。请完成下列实验报告：

(

36．某校的一堂化学课中，教师在一只干燥的小烧杯中放几粒氢氧化钠固体，让同学们观察发现白色的氢氧化钠固体很快表面变潮并粘在一起。然后，教师要求学生自己动手配制100克2.5%的氢氧化钠溶液。其中甲同学的实验操作如下：

⑴称取2.5克固体氢氧化钠：在天平的两端各放一质量相同的纸片，调整天平零点，然后在左盘放2克砝码，游码移至0.5克处，往右盘加氢氧化钠固体至天平平衡。

⑵配制溶液：用量筒量取100毫升水，然后将氢氧化钠加入量筒中，边加边搅拌。

教师对甲同学进行了指导，甲同学纠正自己操作中的四处错误：

①　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　

最后，教师让学生讨论：设计3至4种方案(至少一种化学方法)，不需要混合物的分离，也不引入其它杂质，将2.5%的氢氧化钠溶液变为5%的氢氧化钠溶液。

所提可行方案如下：

①　　　　　　　　　②　　　　　　　　

③　　　　　　　　　④　　　　　　　　　

(四处错误：

①砝码应放右盘，氢氧化钠固体应放左盘　　　　　　　

②氢氧化钠固体不能放在纸上称量，而应放在干燥玻璃器皿中称　　

③不应量取100毫升水，而应量取97.5毫升水　　　　　　

④不能在量筒中溶解，而应在烧杯中溶解　　　　 　　　

可行方案如下：

①加热蒸发掉50克水　　　　 　

②加入氢氧化钠固体约2.6克　

③加入一定质量的氢氧化钠质量分数大于5%溶液　　　

④通电分解掉水50克　)

35．煤是我国的主要能源之一，但煤燃烧产生的废气、烟尘等会严重污染环境。近几年来，经有关专家的研究和实验检验，已成功发明了具有世界领先水平的“水煤浆”技术。所谓水煤浆就是将60%~70%的精细煤粉和约3%的水混合，添加少量石灰石粉等添加剂，制成的流体状混合物，其燃烧效率可高达98%。按目前的生产技术，

水煤浆的市场价格是320~350元/吨，而目前大多数火电站锅炉用的燃油市价1500~1800元/吨。据统计(1)1999年，全国燃油消耗4000万吨；(2)我国目前大气中的SO2、NOx(如NO2等)、CO2和漂尘等80%以上来自煤炭的燃烧，但80%以上的燃煤设备是低效率的。(3)煤的燃烧值大约是重油燃烧值的二分之一。

根据以上信息，请回答下列问题。

　 (1)煤炭所储存的是　　　　　 能(按能量形式)；最终来源于　　　　　　 能。

　 (2)煤炭燃烧造成的污染类型有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)水煤浆中加入水有以下好处：

①可用管道输送，

②由于有水，在燃烧炉中燃烧温度得以下降，从而减少氮氧化合物(NOX)的生成。③(请再举一例)　　　　　　　　　　 。

　 (4)在水煤浆中加入少量的石灰石粉，最终目的是为了减少SO2的排放。最后的化学方程式是：2Ca(OH)2+2SO2==2CaSO4+2H2O。产物CaSO4可用来制粉笔。请写出从原料变到Ca(OH)2的所有反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)假设水煤浆和燃油充分燃烧，请从能量角度，计算说明用水煤浆代替普通煤有无经济效益？(水煤浆按H2O%=30%，价格350元/吨计，燃油按价格1500元/吨计)。

((1)化学能　 (2)酸雨、粉尘等(3)提高燃烧效率、储运时不易自燃等

(4)CaCO₃ CaO+ CO₂↑ ；CaO+H₂O==Ca(OH)₂　

(5)用水煤浆代替燃油有经济效益)

34．请设计证明氯酸钾中含有氧元素、氯元素的实验方案。

(氯酸钾受热分解得到氧气和氯化钾，把氯化钾溶解在水中，加入硝酸银，然后再加入稀硝酸，看是否有白色沉淀产生；收集氧气，然后用带火星的小木条检验，看是否能复燃)

33．改良酸性土壤农民常选用熟石灰，请写出其理由　　　　　　　　　　　 。

(熟石灰微溶于水；碱性适中)

32．在男士就餐的小包厢内烟雾弥漫，这时服务员往往在包厢内点燃两支蜡烛，用

以除去烟味，请你写出除去烟味的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(蜡烛燃烧产生炭黑，有吸附性，可以除去烟味)

31．熟石灰可以做建筑材料是因为Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃+H₂O,而在实际使用中还

要加入黄砂，加入黄砂的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(加入黄沙是为了增加透气度，使空气中的二氧化碳渗透到里面和熟石灰反应)

30．由已知反应：Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑,Fe+CuCl₂==FeCl₂+Cu,可知金属活动性的强弱顺序是Fe>H>Cu，那么由以下反应：

F₂+2KCl==2KF+Cl₂ 　Cl₂+2KBr==2KCl+Br₂,Br₂+2KI==2KBr+I₂

可知非金属活动性的强弱顺序是　　　　　　　　　　 。两者比较可知，前者是指　　　　　　　　　　　 ，后者是指　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(F₂>Cl₂>Br₂；金属失电子能力的强弱；非金属得电子能力的强弱；)