题目列表(包括答案和解析)

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1.对计算步骤和方法的理解要注意以下几点:

(1)计算过程必须规范,步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

(2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。

(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一,单位要带入计算过程。

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6.化学方程式常用的配平方法:

(1)最小公倍数法:先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数,然后求其最小公倍数,进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数,使化学方程式配平。

(2)奇数配偶数法:先找出次数较多,且式子两边的原子个数一奇一偶的元素,将奇数配成偶数,然后,以该化学式和所配化学计量数为依据,找出其他化学式的化学计量数,使化学方程式配平。

(3)观察法:由反应中组成比较复杂的化学式(原子数目多)为起点,求出化学式中易配平原子的化学计量数,然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数。

   写出下列反应的化学方程式,标明反应基本类型,并配平:

   磷在空气中燃烧:

   铁在氧气中燃烧:

   用碳还原氧化铜:

   用金属置换出酸中的氢:

   用铁置换出硫酸铜的铜:

   二氧化碳的实验室制取原理:

   甲烷的燃烧:

   二氧化碳的检验原理:

   实验室制取氧气的原理:

   一氧化碳还原氧化铁的反应:

课题3  利用化学方程式的简单计算

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5.化学方程式的书写步骤:

(1)写:根据实验事实写出                      

(2)配:配平化学方程式,在化学式前面添上适当的化学计量数,使各种元素的原子个数反应前后相等。

(3) 等:将短线(或箭头线)改为等号。

(4) 注:注明反应条件和生成物的状态,气体用“↑”,沉淀物用“↓”。

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4.化学方程式的书写原则:

(1)以客观事实为基础;(2)遵循质量守恒定律。

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3.化学方程式的读法:

例如  2H2+O22H2O的读法:

(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

(2)每     份质量的氢气和    份质量的氧气反应生成     份质量的水。

(3)每     个氢分子和    个氧     反应生成          

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2.化学方程式的意义:

(1)表示反应物、生成物和反应条件。

(2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。

(3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。

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1.化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

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4.质量守恒定律可理解为“五个不变”,“两个一定改变”,“两个可能改变”。

课题2  如何正确书写化学方程式

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3.理解和运用质量守恒定律时应注意:

(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律,因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。

(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”,不能推广到其他物理量。

(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和,这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量,反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。

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2.质量守恒的原因:化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中,反应前后原子的     没有改变,原子的    没有增减,原子的     没有改变。

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